Презентация на тему "НАТРІЙХімічні елементиТРЕТЬОГО ПЕРІОДУ"

Содержание

• 
  Слайд 1

  НАТРІЙХімічні елементиТРЕТЬОГО ПЕРІОДУ

• 
  Слайд 2

  ІА групаЛужніметали

  Na R RbCs Fr Прості речовини елементів І групи головної підгрупи називаються лужними металами. Лужними вони називаються тому, що їх гідроксиди є сильними лугами

• 
  Слайд 3

  ОСОБЛИВОСТІ ЛУЖНИХ МЕТАЛІВ

  Мають найменшу електронегативність серед усіх елементів свого періоду Легко втрачають електрони і набувають конфігурації атомів найближчих інертних елементів Na0 – 1ē → Na+Na+→ Ne Мають сильні відновні властивості

• 
  Слайд 4

  НАТРІЙ

    електрони

• 
  Слайд 5
  

  Na 23 +11 0 2 8 1S2 2S2 2P6 3S1 3P0 3d0 1S2 2S2 2P6 3S1 1 Порядок заповнення

• 
  Слайд 6

  Поширеність у природі

  Внаслідокхімічноїактивностілужні метали не зустрічаютьсяв природі у виглядіпростихречовин ВмістНатрію в земнійкорі становить 2,64% (4 місце ) NaCl– кухоннасіль ВмістКалію в земнійкорі становить 2,6% (5 місце) K2CO3– поташ ( у золідеякихрослин) KCl • NaCl – сильвініт

• 
  Слайд 7
  

  Йони Натрію та Калію містяться в значній кількості в морській воді Na+ - 1,07% (найпоширеніший металічний елемент у морській воді) К+ -0,038%

• 
  Слайд 8

  ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ЛУЖНИХ МЕТАЛІВ

  Мають атомну кристалічну гратку з нещільно упакованими атомами Легкі М'які (нагадують пластилін) Легкоплавкі Через надзвичайну хімічну активність зберігають під чаром гасу

• 
  Слайд 9
  
• 
  Слайд 10

  ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ (на прикладі натрію)

  Найбільш хімічно активні речовини Виявляють відновні властивості І. Взаємодія з неметалами (галогенами,N2, P, S, Si, утворюються солі – тверді кристалічні йоннісполуки) 2Na+ Cl2=2NaCl (натрій хлорид) 2Na+S= Na2S (натрій сульфід) ІІ.Взаємодія з водою (утворюється натрій гідроксид – луг і водень) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

• 
  Слайд 11
  
• 
  Слайд 12

  ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ (на прикладі натрію)

  ІІІ. Взаємодія з кислотами та розчинами солей. З концентрованими кислотами – з вибухом,реакція небезпечна З розбавленими кислотами – лужні метали перш за все реагують з водою в розчині кислоти,потім утворений луг нейтралізується наявною кислотою. Із цієї причини лужні метали не витісняють менш активні метали з розчинів солей.

• 
  Слайд 13

  НАТРІЙ ГІДРОКСИД NaOH(ЇДКИЙ НАТР)

  білий кристалічний непрозорий гарнорозчиняється у воді милкийна дотик дужегігроскопічний роз’їдаєшкіру і тканини

• 
  Слайд 14

  ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ НАТРІЙ ГІДРОКСИДУ

  Виявляєвсівластивості основ. ТвердийгідроксидиNaOН поглинаєвологу на повітрі, завдякичомувикористовуються для осушуваннягазів. Твердийгідроксидта йоговоднийрозчинпоглинаєвуглекислий газ: NaOH + CO2 = NaHCO3. Розчинилугівзмінюютьколіріндикаторів – безбарвнийфенолфталеїнстаємалиновим. Взаємодієз кислотами, кислотнимиоксидами,амфотерними оксидами , амфотерними гідроксидамита солями малоактивнихметалічнихелементів: 2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O (реакціянейтралізації) 2NaOH+ СO2 = Na2СO3 + H2O 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu(OH)2↓(утвореннянерозчинної основи) 2NaOH + ZnO= Na2ZnO2+ H2O 2NaOH + Zn(OH)2= Na2ZnO2 + 2H2O

• 
  Слайд 15

  ЗАСТОСУВАННЯ

  Рідкий натрій - теплоносій при охолодженні ядерних реакторів У металургії натрій – для відновлення деяких тугоплавких металів Сплав натрію(12%),калію (47%) та цезію(41%) – робоче тіло йонних двигунів для космічних двигунів Натрій – для виготовлення газорозрядних ламп ( яскраво- жовте світло та довгий термін експлуатації) Натрій гідроксид – для очищення продуктів переробки нафти,умиловарінні,паперовій,текстильнийпромисловості,притиробнтцтві штучного волокна й біодизелю,як засіб для прочищення каналізаційних труб Калій – важливий елементдля розвитку рослин,його сполуки використовують як мінеральні добрива

• 
  Слайд 16

  ДоМАШНЄ ЗАВДАННЯ

  Вивчити § 33