Презентация на тему "Общая характеристика металлов"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Общая характеристика металлов

  Подготовил ученик 9 б класса Гоман Даниил

• 
  Слайд 2

  Расположение металлов в Периодической системе

  Iгруппа главная подгруппа - щелочные металлы(кроме водорода) IIгруппа главная подгруппа- щелочно-земельные металлы IIIгруппа главная подгруппа(кроме бора) IV группа главная подгруппа(кроме углерода и кремния) V группа главная подгруппа-сурьма и висмут VI группа главная подгруппа-полоний Все элементы побочных подгрупп-металлы

• 
  Слайд 3

  Металлы в природе

  Большинство металлов находятся в природе в виде соединений. Некоторые металлы встречаются в природе в виде простых веществ Металлы, расположенные в ряду напряжения между оловом и золотом, встречаются как в составе соединений, так и в виде простых веществ

• 
  Слайд 4
  
• 
  Слайд 5
  

  Пример пирометаллургической реакции: Cu2O+C=2Cu+CO Если смешать медную руду с углем и накалить, то уголь превратится в угарный газ, а медь выделится в расплавленном состоянии Пример гидрометаллургической реакции: CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu При обработке разбавленной серной кислотой медной руды медь переходит в раствор в виде сульфата, затем ее восстанавливают из раствора порошком железа Пример электрометаллургической реакции: 2NaCl=2Na+Cl2 t

• 
  Слайд 6

  Физические свойства

  Атомы металлов содержат небольшое число электронов на внешнем уровне, обладают большими радиусами и низкой электроотрицательностью. Металлы имеют металлическую кристаллическую решетку(кристаллическая решетка, в узлах которой находятся положительные ионы металлов, окруженные относительно свободными электронами, движущимися по всему объему кристалла). Имеют металлический блеск Агрегатное состояние – твердое (кроме ртути) По цвету разделяют: черные металлы и цветные металлы У многих большая теплопроводность – т.е. металлы – хорошие проводники электрического тока Многие из пластичны, ковкие (меняют свою форму) Имеют разные температуры плавления: разделяют легкоплавкие и тугоплавкие металлы Металлы по плотности бывают легкие и тяжелые Металлы могут быть мягкими (например - калий, литий, натрий – они режутся ножом и твердыми (например - хром, которым можно резать стекло)

• 
  Слайд 7

  Химические свойства

  Во всех химических реакциях металлы являются только восстановителями и в соединениях имеют только положительные степени окисления В периодах слева направо восстановительные свойства металлов уменьшаются Чем левее металл находится в ряду активности, тем больше его восстановительные свойства В главных подгруппах сверху вниз восстановительные свойства металлов возрастают Для металлов характерен металлический тип связи

• 
  Слайд 8
  

  металлы реагируютс неметаллами: Cu+O2=2CuO металлы, стоящие в ряду активности до водорода и образующие растворимые соли, вытесняют водород из растворов кислот, у которых окислителем является ион водорода: Zn+2HCl=ZnCl2+H2 все металлы, начиная с магния, вытесняют следующие за ними металлы из растворов их солей: Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu расположенные до магния металлы бурно реагирую с водой металлы, находящиеся в промежутке от Li до Na при обычных условиях восстанавливают ионы водорода из воды и образуют щелочи: 2Na+2H2O=2NaOH+H2

• 
  Слайд 9

  Вопросы

  Как называются металлы первой группы главной подгруппы? Второй группы главной подгруппы? Самый активный металл-это .. В каком виде металлы находятся в природе? Аурум и аргентум- латинские названия металлов .. Какой тип химической связи характерен для металлов?

• 
  Слайд 10

  Ответы

  Щелочные и щелочно-земельные соответственно Франций И в виде простых веществ, и в виде соединений Золота и серебра соответственно Для металлов характерен металлический тип химической связи