Содержание
-
Определите степень окисления атомов химических элементов по формулам их соединений: 1 вариант -H2S, O2, NH3, HNO3, CuCl2, K2Cr2O7 2 вариант – H3P, H2, NaH, HNO2, Fe2O3, Na2CrO4
-
Составьте уравнения полуреакций окисления и восстановления, определите окислитель и восстановитель в реакции: 1 вариант – взаимодействия хлорида никеля (II) с алюминием2 вариант – взаимодействия бромида железа (II)с магнием
-
Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в схеме реакции:1 вариант – BaSO4 + C → BaS + CO2 вариант – KClO3+P→KCl+P2O5
-
ЧТО ОБЪЕДИНЯЕТ ? Нанесение металлических покрытий на различные поверхности
-
Как это происходит? Какой химический процесс лежит в основе? ЭЛЕКТРОЛИЗ
-
Катод – отрицательный анод, на котором протекает процесс восстановления Анод– положительный анод, на котором протекает процесс окисления Cu2+ + 2e- = Cu0 2Cl- - 2e- = Cl20 CuCl2→Cu + Cl2↑
-
-
-
-
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схемах электролиза расплавов: Al2O3 →Al + O2KBr →K + Br2KOH → K + O2 + H2O
Нет комментариев для данной презентации
Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.