Презентация на тему "Окислительно – восстановительные реакции"

Презентация: Окислительно – восстановительные реакции
Включить эффекты
1 из 11
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
3.0
9 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Посмотреть и скачать презентацию по теме "Окислительно – восстановительные реакции" по химии, включающую в себя 11 слайдов. Скачать файл презентации 0.15 Мб. Средняя оценка: 3.0 балла из 5. Большой выбор учебных powerpoint презентаций по химии

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    11
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Окислительно – восстановительные реакции
    Слайд 1

    Окислительно –восстановительные реакции Работу выполнил Учитель химии ГБОУ СОШ №1465 г.Москва Попова Светлана Анатольевна

  • Слайд 2

    Пример: 2Cu0 + O2 =2 Cu2+O2- 2H+CL- + Zn0 = Zn2+CL2- + H20 Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов всех или некоторых элементов, входящих в состав реагирующих веществ, называют окислительно-восстановительными.

  • Слайд 3

    Восстановитель-это вещество , в состав которого входит элемент, отдающий электроны Mg0 – 2e- = Mg2+ А процесс, который при этом происходит, называется процессом окисления Степень окисления атома при этом повышается

  • Слайд 4

    Окислитель-это вещество, в состав которого входит элемент, принимающий электроны Cu2+ + 2e- =Cu0 А процесс который при этом происходит называется процессом восстановления Степень окисления атома при этом понижается

  • Слайд 5
  • Слайд 6

    Восстановителями могут быть Окислителями могут быть Простые вещества-металлы. Сложные вещества - восстановители, если в их состав входит атом элемента в минимальной степени окисления . Например: H+12S-2 ; N-3H+13 Простые вещества –неметаллы - только кислород и фтор (кроме реакции кислорода с фтором): Сложные вещества-окислители, если в их состав входит атом элемента в максимальной степени окисления. Например: H+1N+5O-23; H+12S+6O-24

  • Слайд 7

    Межмолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах разных веществ, например: H+12S-2+CL20=S0 + 2H+1CL-1 Виды окислительно-восстановительных реакций: Внутримолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например: 2H+12O-2=2H20 + O20

  • Слайд 8

    План составления окислительно -восстановительной реакции Записываем схему химической реакции Ca + O2 2. Расставляем степени окисления атомов, участвующих в химической реакции Ca0+ O20Ca2+O2- 3.Находим атомы, которые изменяют свою степень окисления Ca0 и O20 Далее

  • Слайд 9

    5.Ca0– 2e-=Ca2+ O20 + 4e- = 2O2- 4 2 2 1 восстановитель окислитель 6. Расставляем цифры, полученные в электронном балансе в химическое уравнение 2Ca + O2= 2CaO 4.Составляем электронный баланс,записывая процесс отдачи и присоединения электронов Ca0 – 2e- = Ca2+ O20 + 4e- = 2O2-

  • Слайд 10

    Используя метод электронного баланса,допишите схемы и составьте уравнения, расставив коэффициенты Mg + O2 HCL + Zn SO2 + O2 S + HNO3 NO2 + H2SO4 + H2O Mg + H2SO4 H2S + MgSO4 + H2O

  • Слайд 11

    Ссылки на источники информации: И.И.Новошинский,Н.С.Новошинская Химия 10 класс

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке