Презентация на тему "Окислительно – восстановительные реакции"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Окислительно –восстановительные реакции Работу выполнил Учитель химии ГБОУ СОШ №1465 г.Москва Попова Светлана Анатольевна

• 
  Слайд 2
  

  Пример: 2Cu0 + O2 =2 Cu2+O2- 2H+CL- + Zn0 = Zn2+CL2- + H20 Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов всех или некоторых элементов, входящих в состав реагирующих веществ, называют окислительно-восстановительными.

• 
  Слайд 3
  

  Восстановитель-это вещество , в состав которого входит элемент, отдающий электроны Mg0 – 2e- = Mg2+ А процесс, который при этом происходит, называется процессом окисления Степень окисления атома при этом повышается

• 
  Слайд 4
  

  Окислитель-это вещество, в состав которого входит элемент, принимающий электроны Cu2+ + 2e- =Cu0 А процесс который при этом происходит называется процессом восстановления Степень окисления атома при этом понижается

• 
  Слайд 5
  
• 
  Слайд 6
  

  Восстановителями могут быть Окислителями могут быть Простые вещества-металлы. Сложные вещества - восстановители, если в их состав входит атом элемента в минимальной степени окисления . Например: H+12S-2 ; N-3H+13 Простые вещества –неметаллы - только кислород и фтор (кроме реакции кислорода с фтором): Сложные вещества-окислители, если в их состав входит атом элемента в максимальной степени окисления. Например: H+1N+5O-23; H+12S+6O-24

• 
  Слайд 7
  

  Межмолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах разных веществ, например: H+12S-2+CL20=S0 + 2H+1CL-1 Виды окислительно-восстановительных реакций: Внутримолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например: 2H+12O-2=2H20 + O20

• 
  Слайд 8
  

  План составления окислительно -восстановительной реакции Записываем схему химической реакции Ca + O2 2. Расставляем степени окисления атомов, участвующих в химической реакции Ca0+ O20Ca2+O2- 3.Находим атомы, которые изменяют свою степень окисления Ca0 и O20 Далее

• 
  Слайд 9
  

  5.Ca0– 2e-=Ca2+ O20 + 4e- = 2O2- 4 2 2 1 восстановитель окислитель 6. Расставляем цифры, полученные в электронном балансе в химическое уравнение 2Ca + O2= 2CaO 4.Составляем электронный баланс,записывая процесс отдачи и присоединения электронов Ca0 – 2e- = Ca2+ O20 + 4e- = 2O2-

• 
  Слайд 10
  

  Используя метод электронного баланса,допишите схемы и составьте уравнения, расставив коэффициенты Mg + O2 HCL + Zn SO2 + O2 S + HNO3 NO2 + H2SO4 + H2O Mg + H2SO4 H2S + MgSO4 + H2O

• 
  Слайд 11
  

  Ссылки на источники информации: И.И.Новошинский,Н.С.Новошинская Химия 10 класс