Презентация на тему "Окислительно-восстановительные реакции"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Расставьте степень окисления элементов в соединениях. K2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + KCl HCl + Al → AlCl3 + H2 Чем отличаются реакции?

• 
  Слайд 2
  

  Чем отличаются реакции? K2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + KCl +1 +6 -2 +2 -1 +2 +6 -2 +1 -1 HCl + Al → AlCl3 + H2 +1 -1 +3 -1 0 0

• 
  Слайд 3
  

  ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР)

• 
  Слайд 4
  

  ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР) – реакции, протекающие с изменением степени окисления. ОВР– реакции, в результате которых происходят два взаимопротивоположных процесса: отдачи электронов (окисления) и их принятия (восстановления). Окислитель– вещество, содержащее атомы или ионы, принимающие электроны. Восстановитель– вещество, содержащее атомы или ионы, отдающие электроны.

• 
  Слайд 5
  

  Окисление – процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, степень окисления элемента повышается. Восстановление – процесс приема электронов атомом, молекулой или ионом, степень окисления элемента понижается. Часто используются условные обозначения: ок-ль – окислитель, восст-ль – восстановитель, ок-е – окисление, восст-е – восстановление.

• 
  Слайд 6
  

  Расстановка коэффициентов с использованием метода электронного баланса. 1. Расставить степени окисления элементов в веществах. HCl + Al → AlCl3 + H2 +1 -1 +3 -1 0 0 2. Подчеркнуть элементы, меняющие свою степень окисления. HCl + Al→ AlCl3 + H2 +1 -1 +3 -1 0 0 3. Выписать элементы, меняющие степень окисления, количество отданных и принятых электронов. 2H+2ē→ H2 +1 0 Al -3ē→ Al 0 +3 Окислитель Восстановитель Окисление Восстановление 4. Составить баланс электронов, указать восстановитель, окислитель, процессы окисления и восстановления. 2H+2ē→ H2 +1 0 Al -3ē→ Al 0 +3 2 3 6 3 2 5. Расставить коэффициенты, сначала полученные, затем методом подбора. 6HCl + 2Al =2AlCl3 + 3H2

• 
  Слайд 7
  

  Расставить коэффициентов, используя метод электронного баланса: 1) Al + CuOCu + Al2O3 2) NH3 + O2NO + H2O 3) MnO2 + HClMnCl2 + Cl2 + H2O 4) HNO3 + Cu Cu(NO3)2 + NO + H2O

• 
  Слайд 8
  

  Используя метод электронного баланса, преобразуйте схемы в уравнения реакций: а) V2O5 + Al Al2O3 + V б) NH3 + O2N2 + H2O в) HNO3 + Cu Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Домашнее задание: