Презентация на тему "Основы органической химии"

Включить эффекты
1 из 38
Смотреть похожие
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Посмотреть и скачать бесплатно презентацию по теме "Основы органической химии". pptCloud.ru — каталог презентаций для детей, школьников (уроков) и студентов.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    38
  • Слова
    другое
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Основы органической химии
    Слайд 1

    Основы органической химии

    Семинар-3. Теория строения органических соединений E-mail: irkrav66@gmail.com лектор: проф. Рохин Александр Валерьевич

  • Слайд 2

    10.02.2018 2

  • Слайд 3

    Строение атома

    10.02.2018 3 Свойства химических соединений зависят от природы и строения атомов, входящих в их состав

  • Слайд 4

    Свойства электрона

    10.02.2018 4 Часть пространства, в котором вероятность нахождения максимальна, называют орбиталью или электронным облаком

  • Слайд 5

    10.02.2018 5 Атомная орбиталь (АО) – область наиболее вероятного пребывания электрона в электрическом поле ядра атома

  • Слайд 6

    Форма и энергия АО

    10.02.2018 6 Первый уровень – 1s,второй – 2s

  • Слайд 7

    10.02.2018 7 Второй уровень – 2s,2px,2py, 2pz

  • Слайд 8

    Заполнение атомных орбиталей электронами

    Принцип устойчивости. АО заполняются электронами в порядке повышения их энергетических уровней: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d …

  • Слайд 9

    Принцип устойчивости

    10.02.2018 9

  • Слайд 10

    Заполнение атомных орбиталей электронами

    Принцип Паули. На одной АО могут находиться не более двух электронов с противоположными спинами.

  • Слайд 11

    Правило Хунда. На АО с одинаковой энергией, так называемых вырожденных орбиталях, электроны стремятся расположиться по одному с параллельными спинами.

  • Слайд 12
  • Слайд 13

    Контрольная работа

    10.02.2018 13

  • Слайд 14

    10.02.2018 14

  • Слайд 15

    10.02.2018 15

  • Слайд 16

    10.02.2018 16

  • Слайд 17

    10.02.2018 17

  • Слайд 18

    Основные типы химических связей

    10.02.2018 18

  • Слайд 19

    Ионная связь

    10.02.2018 19 химическая связь, основанная на электростатическом притяжении ионов В органических соединениях встречается редко, например, в органических солях: RCOO-Na+

  • Слайд 20

    Электроотрицательность

    10.02.2018 20 Способность атома удерживать внешние валентные электроны Подчиняется периодическому закону: растет слева направо в периодах и снизу вверх в главных подгруппах в таблице Д.И. Менделеева

  • Слайд 21

    Ковалентная связь

    10.02.2018 21 Связь, образованная путём обобществления пары электронов связываемых атомов

  • Слайд 22

    Свойства ковалентной связи

    10.02.2018 22 Направленность Насыщаемость Полярность Поляризуемость

  • Слайд 23

    Направленность

    10.02.2018 23 Молекулярное строение органических молекул имеет геометрическую форму. Количественной мерой направленности является угол между двумя связями (валентный угол)

  • Слайд 24

    Насыщаемость

    10.02.2018 24 Способность атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей. Количество связей определяется числом внешних атомных орбиталей атома.

  • Слайд 25

    Полярность

    10.02.2018 25 Обусловлена неравномерным распределением электронной плотности вследствии различной электро-отрицательности атомов по шкале Л.Полинга:

  • Слайд 26

    10.02.2018 26 Ковалентные связи делятся на полярные и неполярные. Неполярные связи между двумя одинаковыми атомами: Н—Н, С—С.

  • Слайд 27

    10.02.2018 27 Полярные связи между двумя атомами с разной электроотрицательностью: Н—F, С—Сl.

  • Слайд 28

    Поляризуемость

    10.02.2018 28 Смещение электронов под воздействием внешнего электрического поля другой частицы.

  • Слайд 29

    Длина связи

    10.02.2018 29 Расстояние между центрами двух связанных атомов. На характеристики связей влияет их кратность

  • Слайд 30

    Энергия связи

    10.02.2018 30 Энергия, выделяемая при образовании связи или необходимая для разъединения двух связанных атомов

  • Слайд 31

    Дипольный момент (μилиD)

    10.02.2018 31 Величина, характеризующая полярность связи: l – длина связи q – эффективный заряд

  • Слайд 32

    10.02.2018 32

  • Слайд 33

    Контрольная работа

    10.02.2018 33

  • Слайд 34

    10.02.2018 34

  • Слайд 35

    10.02.2018 35

  • Слайд 36

    10.02.2018 36

  • Слайд 37

    10.02.2018 37

  • Слайд 38

    10.02.2018 38

Посмотреть все слайды

Предложить улучшение Сообщить об ошибке