Презентация на тему "Основы органической химии"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Основы органической химии

  Семинар-3. Теория строения органических соединений E-mail: irkrav66@gmail.com лектор: проф. Рохин Александр Валерьевич

• 
  Слайд 2
  

  10.02.2018 2

• 
  Слайд 3

  Строение атома

  10.02.2018 3 Свойства химических соединений зависят от природы и строения атомов, входящих в их состав

• 
  Слайд 4

  Свойства электрона

  10.02.2018 4 Часть пространства, в котором вероятность нахождения максимальна, называют орбиталью или электронным облаком

• 
  Слайд 5
  

  10.02.2018 5 Атомная орбиталь (АО) – область наиболее вероятного пребывания электрона в электрическом поле ядра атома

• 
  Слайд 6

  Форма и энергия АО

  10.02.2018 6 Первый уровень – 1s,второй – 2s

• 
  Слайд 7
  

  10.02.2018 7 Второй уровень – 2s,2px,2py, 2pz

• 
  Слайд 8

  Заполнение атомных орбиталей электронами

  Принцип устойчивости. АО заполняются электронами в порядке повышения их энергетических уровней: 1s

• 
  Слайд 9

  Принцип устойчивости

  10.02.2018 9

• 
  Слайд 10

  Заполнение атомных орбиталей электронами

  Принцип Паули. На одной АО могут находиться не более двух электронов с противоположными спинами.

• 
  Слайд 11
  

  Правило Хунда. На АО с одинаковой энергией, так называемых вырожденных орбиталях, электроны стремятся расположиться по одному с параллельными спинами.

• 
  Слайд 12
  
• 
  Слайд 13

  Контрольная работа

  10.02.2018 13

• 
  Слайд 14
  

  10.02.2018 14

• 
  Слайд 15
  

  10.02.2018 15

• 
  Слайд 16
  

  10.02.2018 16

• 
  Слайд 17
  

  10.02.2018 17

• 
  Слайд 18

  Основные типы химических связей

  10.02.2018 18

• 
  Слайд 19

  Ионная связь

  10.02.2018 19 химическая связь, основанная на электростатическом притяжении ионов В органических соединениях встречается редко, например, в органических солях: RCOO-Na+

• 
  Слайд 20

  Электроотрицательность

  10.02.2018 20 Способность атома удерживать внешние валентные электроны Подчиняется периодическому закону: растет слева направо в периодах и снизу вверх в главных подгруппах в таблице Д.И. Менделеева

• 
  Слайд 21

  Ковалентная связь

  10.02.2018 21 Связь, образованная путём обобществления пары электронов связываемых атомов

• 
  Слайд 22

  Свойства ковалентной связи

  10.02.2018 22 Направленность Насыщаемость Полярность Поляризуемость

• 
  Слайд 23

  Направленность

  10.02.2018 23 Молекулярное строение органических молекул имеет геометрическую форму. Количественной мерой направленности является угол между двумя связями (валентный угол)

• 
  Слайд 24

  Насыщаемость

  10.02.2018 24 Способность атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей. Количество связей определяется числом внешних атомных орбиталей атома.

• 
  Слайд 25

  Полярность

  10.02.2018 25 Обусловлена неравномерным распределением электронной плотности вследствии различной электро-отрицательности атомов по шкале Л.Полинга:

• 
  Слайд 26
  

  10.02.2018 26 Ковалентные связи делятся на полярные и неполярные. Неполярные связи между двумя одинаковыми атомами: Н—Н, С—С.

• 
  Слайд 27
  

  10.02.2018 27 Полярные связи между двумя атомами с разной электроотрицательностью: Н—F, С—Сl.

• 
  Слайд 28

  Поляризуемость

  10.02.2018 28 Смещение электронов под воздействием внешнего электрического поля другой частицы.

• 
  Слайд 29

  Длина связи

  10.02.2018 29 Расстояние между центрами двух связанных атомов. На характеристики связей влияет их кратность

• 
  Слайд 30

  Энергия связи

  10.02.2018 30 Энергия, выделяемая при образовании связи или необходимая для разъединения двух связанных атомов

• 
  Слайд 31

  Дипольный момент (μилиD)

  10.02.2018 31 Величина, характеризующая полярность связи: l – длина связи q – эффективный заряд

• 
  Слайд 32
  

  10.02.2018 32

• 
  Слайд 33

  Контрольная работа

  10.02.2018 33

• 
  Слайд 34
  

  10.02.2018 34

• 
  Слайд 35
  

  10.02.2018 35

• 
  Слайд 36
  

  10.02.2018 36

• 
  Слайд 37
  

  10.02.2018 37

• 
  Слайд 38
  

  10.02.2018 38