Презентация на тему "Основы органической химии"

Включить эффекты
1 из 51
Смотреть похожие
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Посмотреть и скачать бесплатно презентацию по теме "Основы органической химии". pptCloud.ru — каталог презентаций для детей, школьников (уроков) и студентов.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    51
  • Слова
    другое
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Основы органической химии
    Слайд 1

    Основы органической химии

    Семинар-8. Углеводороды.Алкены E-mail: irkrav66@gmail.com лектор: проф. Рохин Александр Валерьевич

  • Слайд 2

    Алкены

    (этиленовые углеводороды, олефины) - непредельные алифатические углеводороды, молекулы которых содержат двойную связь. Общая формула ряда алкенов: 10.02.2018 2

  • Слайд 3

    Простейшие представители

    10.02.2018 3

  • Слайд 4

    Алкены

    В отличие от предельных углеводородов, алкены содержат двойную связь С=С, которая осуществляется 4-мя общими электронами: В образовании такой связи участвуют атомы углерода в sp2-гибридизованном состоянии 10.02.2018 4

  • Слайд 5

    Строение С=С связи

    Каждый из атомовимеет по три 2sp2-гибридных орбитали, направленных друг к другу под углом 120°, и одну негибридизованную 2р-орбиталь, расположенную под углом 90° к плоскости гибридных АО: 10.02.2018 5

  • Слайд 6

    Двойная связь является сочетанием σ- и π-связей (хотя она изображается двумя одинаковыми черточками, всегда следует учитывать их неравноценность). σ-Связь возникает при осевом перекрывании sp2-гибридных орбиталей, π -связь – при боковом перекрывании р-орбиталей соседних sp2-гибридизованных атомов углерода. 10.02.2018 6

  • Слайд 7

    Образование связей в молекуле этилена можно изобразить следующей схемой: 10.02.2018 7

  • Слайд 8

    σ-Связи, образуемые sp2-гибридными орбиталями, находятся в одной плоскости под углом 120°. Поэтому молекула этилена имеет плоское строение : 10.02.2018 8

  • Слайд 9

    Номенклатура алкенов

    названия алкенов производят от названий соответствующих алканов (путем замены суффикса –ан на –ен: 2 атома С → этан →этен;3 атома С →пропан →пропен Главная цепь выбирается таким образом, чтобы она обязательно включала в себя двойную связь. 10.02.2018 9

  • Слайд 10

    названия алкенов производят от названий соответствующих алканов (путем замены суффикса –ан на –ен: 2 атома С → этан →этен;3 атома С →пропан →пропен Главная цепь выбирается таким образом, чтобы она обязательно включала в себя двойную связь. 10.02.2018 10

  • Слайд 11

    Нумерацию углеродных атомов начинают с ближнего к двойной связи конца цепи. Цифра, обозначающая положение двойной связи, ставится обычно после суффикса –ен. Например: 10.02.2018 11

  • Слайд 12

    В номенклатуре различных классов органических соединений наиболее часто используются следующие одновалентные радикалы алкенов: 10.02.2018 12

  • Слайд 13

    Назовите следующие алкены: CH2=CH2 CH3—CH=CH2 CH3—CH3—CH=CH2 CH3—CH=CH—CH3 CH2=CH—CH=CH2 CH3—CH=CH2 | CH3 10.02.2018 13

  • Слайд 14

    Структурная изомерия алкенов

    10.02.2018 14 1. Изомерия углеродного скелета (начиная с С4Н8):

  • Слайд 15

    10.02.2018 15 2. Изомерия положения двойной связи (начиная с С4Н8) :

  • Слайд 16

    10.02.2018 16 3.Межклассовая изомерия с циклоалканами, начиная с С3Н6 :

  • Слайд 17

    Пространственная изомерия алкенов

    Вследствие жесткой закрепленности атомов поворотная изомерия относительно двойной связи не проявляется. Но становится возможной цис-транс-изомерия: 10.02.2018 17

  • Слайд 18

    в молекуле СН3–СН=СН–СН3 группы СН3 могут находиться либо по одну сторону от двойной связи в цис-изомере, либо по разные стороны в транс-изомере: 10.02.2018 18

  • Слайд 19

    Свойства алкенов

    Физические свойстваалкенов изменяются в гомологическом ряду: от С2Н4 до С4Н8 – газы, начиная с С5Н10 – жидкости, с С18Н36 – твердые вещества. Алкены практически нерастворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях 10.02.2018 19

  • Слайд 20

    Химические свойстваалкенов определяются строением и свойствами двойной связи С=С, которая значительно активнее других связей в молекулах этих соединений. Алкены химически более активны, чем алканы. 10.02.2018 20

  • Слайд 21

    Реакции присоединения

    Алкены вступают в реакции с различными соединениями: 10.02.2018 21

  • Слайд 22

    Гидрирование (присоединение водорода)

    Алкены взаимодействуют с водородом при нагревании в присутствии металлов Pt, Pd или Ni: 10.02.2018 22

  • Слайд 23

    Присоединение водорода к атомам углерода в алкенах приводит к понижению степени их окисления: Поэтому гидрирование алкенов относят к реакциям восстановления. 10.02.2018 23

  • Слайд 24

    Эта реакция используется в промышленности для получения высокооктанового топлива: 10.02.2018 24

  • Слайд 25

    Галогенирование (присоединение галогенов)

    Присоединение галогенов по двойной связи С=С происходит легко в обычных условиях (при комнатной температуре, без катализатора): Эти реакции протекают по механизму электрофильного присоединения 10.02.2018 25

  • Слайд 26

    Механизм электрофильного присоединения галогена к алкенам

    Электрофильные ("любящие электроны") реагенты, это частицы (катионы или молекулы), имеющие свободную орбиталь на внешнем электронном уровне (H+, CH3+, Br+, Cl+, NO2+, AlCl3 и т.п.) : 10.02.2018 26

  • Слайд 27

    Механизм присоединения протекает в три стадии: Стадия 1: образование π-комплекса. p-Электронное облако двойной связи С=С взаимодействует с электрофилом, например, с катионом брома (Br+): 10.02.2018 27

  • Слайд 28

    Стадия 2 (лимитирующая): образование карбокатиона. Электрофил (Br+) присоединяется к одному из атомов углерода за счет электронной пары π-связи. На втором углеродном атоме, лишенном связывающих p-электронов, появляется положительный заряд: 10.02.2018 28

  • Слайд 29

    Стадия 3: взаимодействие карбокатиона с анионом Br-, образовавшемся при диссоциации HBr (или Вr2), которое приводит к продукту реакции: 10.02.2018 29

  • Слайд 30

    Механизм электрофильного присоединения галогена к алкенам)

    Изменение энергии на различных стадиях реакции: 10.02.2018 30

  • Слайд 31

    Гидрогалогенирование (присоединение галогеноводородов)

    Реакция идет по механизму электрофильного присоединения с гетеролитическим разрывом связей. Электрофилом является протон Н+ в составе молекулы галогеноводорода HX (X - галоген): 10.02.2018 31

  • Слайд 32

    Механизм реакции протекает в три стадии: 10.02.2018 32

  • Слайд 33

    Гидратация (присоединение воды)

    Гидратация происходит в присутствии минеральных кислот по механизму электрофильного присоединения: 10.02.2018 33

  • Слайд 34

    Реакция происходит в присутствии минеральных кислот (донора Н+) по механизму электрофильного присоединения: 10.02.2018 34

  • Слайд 35

    Полимеризация алкенов

    1. Полимеризация – реакция образования высокомолекулярного соединения (полимера) путем последовательного присоединения молекул низкомолекулярного вещества (мономера) по схеме: 10.02.2018 35

  • Слайд 36

    Число n называется степенью полимеризации. Реакции полимеризации алкенов идут в результате присоединения по кратным связям: 10.02.2018 36

  • Слайд 37

    2. Димеризацияалкенов – образование димера в результате реакции присоединения. В присутствии минеральной кислоты (донора протона Н+) происходит присоединение протона по двойной связи: 10.02.2018 37

  • Слайд 38

    Получение алкенов

    I. Крекинг алканов: например: 10.02.2018 38

  • Слайд 39

    II. Отщепление (элиминирование) двух атомов или групп атомов от соседних атомов углерода с образованием между ними π-связи двух типов: дегидратация дегидрогалогенирование 10.02.2018 39

  • Слайд 40

    II. Отщепление : дегидратация (при температуре менее 150°C в присутствии водоотнимающих реагентов ) 10.02.2018 40

  • Слайд 41

    II. Отщепление : Дегидрогалогенирование (Дегидрогалогенированиемоногалогеналканов при действии спиртового раствора щелочи) 10.02.2018 41

  • Слайд 42

    Применение алкенов

    Алкены применяются в качестве исходных продуктов в производстве полимерных материалов (пластмасс, каучуков, пленок) и других органических веществ 10.02.2018 42

  • Слайд 43

    Этилен (этен) Н2С=СН2 используется для получения многих органических соединений. 10.02.2018 43

  • Слайд 44

    Пропилен (пропен) Н2С=СН2–СН3 и бутилены (бутен-1 и бутен-2) используются для получения спиртов и полимеров. Изобутилен (2-метилпропен) Н2С=С(СН3)2 применяется в производстве синтетического каучука. 10.02.2018 44

  • Слайд 45

    1.Контрольная работа

    10.02.2018 45 Какие модели соответствуют молекулам алкенов?

  • Слайд 46

    2. Контрольная работа

    10.02.2018 46 Дайте названия следующих алкенов, полученных из алканов: - пропан - декан - октан - этан - пентан - гексан

  • Слайд 47

    3.Контрольная работа

    10.02.2018 47 Назовите соединение: Ответ 1: 3-метил-4-этилпентен-2 Ответ 2: 3-метил-2-этилпентен-3 Ответ 3: 3,4-диметилгексен-2 Ответ 4: 2-этил-3-метилпентен-2

  • Слайд 48

    4. Контрольная работа

    10.02.2018 48 Сколько изомерных алкенов соответствует формуле С4Н8 ? Ответ 1: изомеров нет Ответ 2: два Ответ 3: три Ответ 4: четыре

  • Слайд 49

    5. Контрольная работа

    10.02.2018 49 Двойная связь является сочетанием . . . Ответ 1: двух σ-связей Ответ 2: двух π-связей Ответ 3: одной σ-связи и одной π-связи Ответ 4: ионной связи и ковалентной связи

  • Слайд 50

    6. Контрольная работа

    10.02.2018 50 Какова гибридизация атомов углерода в молекуле алкена: Ответ 1: 1 и 4 – sp2, 2 и 3 – sp3Ответ 2: 1 и 4 – sp3, 2 и 3 – sp2Ответ 3: 1 и 4 – sp3, 2 и 3 – spОтвет 4: 1 и 4 – не гибридизованы, 2 и 3 – sp2

  • Слайд 51

    7. Контрольная работа

    10.02.2018 51 Наиболее характерными реакциями алкенов являются: Ответ 1: реакции замещения Ответ 2: реакции присоединения Ответ 3: реакции разложения

Посмотреть все слайды

Предложить улучшение Сообщить об ошибке