Презентация на тему "Тема урока: «Скорость химических реакций.Факторы, влияющие на скорость реакций»"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Тема урока: «Скорость химических реакций.Факторы, влияющие на скорость реакций»

• 
  Слайд 2
  

  Математическое выражение для скорости химической реакций дал в 1850 г. Немецкий химик Л. Ф. Вильгельми. Исследуя действие кислот на тростниковый сахар, он сделал вывод, что количество сахара, распадающегося за единицу времени на глюкозу и фруктозу, пропорционально концентрации исходного раствора сахара.

• 
  Слайд 3
  

  Скорость химической реакции определяется изменением количества реагирующих веществ или продуктов реакции за единицу времени в единице объёма (для гомогенных систем) или на единице поверхности (для гетерогенных систем).

• 
  Слайд 4
  

  Для гомогенных систем, в которых реакции протекают во всем объёме системы: Где v – скорость химической реакции, ∆n – изменение количества вещества, V- объём системы, ∆t – интервал времени, в котором определяют скорость реакции.  

• 
  Слайд 5
  

  Скорость химической реакции – величина положительная, поэтому знак «±» даёт возможность выбора: «+» - если скорость реакции определяется по изменению количества продукта реакции, «-» - если скорость определяется по изменению количества исходного вещества.

• 
  Слайд 6
  

  отношение количества растворённого вещества или его массы к объёму раствора системы есть ни что иное, как молярная концентрация данного вещества (с), тогда при постоянном объеме равенство принимает вид:  

• 
  Слайд 7
  

  Для гетерогенных систем, в которых реакция протекает на поверхности раздела фаз: , где S – площадь поверхности раздела фаз, на которой проходит химическая реакция.  

• 
  Слайд 8
  
• 
  Слайд 9

  Влияние природы реагирующих веществ.

  Даже однотипные реакции при одних и тех же условиях протекают не одинаково, т. е. с различной скоростью в зависимости от природы реагирующих веществ. Например, сходные реакции взаимодействия щелочных металлов с водой протекают с разной скоростью. Литий взаимодействует с водой более спокойно, а калий более бурно, с обязательным воспламенением выделяющегося водорода: 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 2K + 2H2O = 2KOH + H2

• 
  Слайд 10

  Влияние концентрации реагирующих веществ ( для гомогенных систем)

  С увеличением концентрации реагирующих веществ скорость реакции возрастает, так как увеличивается количество частиц реагирующих веществ в единице объёма, и следовательно, возникает больше столкновений между такими частицами, в т. ч. и эффективных.

• 
  Слайд 11
  
• 
  Слайд 12

  Влияние изменения температуры

  При повышении температуры скорость большинства реакций существенно увеличивается: частицы реагирующих веществ получают большую энергию, а, следовательно, возрастает доля частиц, у которых энергия больше или равна энергии активации. В таком случае не только возникает больше столкновений между частицами, но и существенно увеличивается доля эффективных столкновений.

• 
  Слайд 13

  Влияние катализатора

  Катализ может быть гетеро- или гомогенным. Гомогенный катализ – вид катализа, при котором катализатор находится в одной фазе с реагирующими веществами; Гетерогенный катализ – вид катализа, при котором катализатор образует самостоятельную фазу и реакция идет на поверхности катализатора.

• 
  Слайд 14
  

  Ферменты – вещества, катализирующие биохимические реакции в организмах. Ферменты являются полимерами или комплексами полимеров с низкомолекулярными соединениями. Соответственно катализ, проходящий с участием ферментов, называется ферментативным. Многие ферменты гораздо активнее не ферментативных катализаторов. Например: фермент каталаза увеличивает скорость разложения водорода более чем в 10 раз.

• 
  Слайд 15

  Домашнее задание:

  § 13, вопросы 2 и 3 после параграфа.

• 
  Слайд 16

  Спасибо за внимание!