Презентация на тему "Водород"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Водород

• 
  Слайд 2

  План

  Распространенность в природе Историческая справка Строение атома Положение в периодической системе Строение молекулы Физические свойства Химические свойства Получение Применение

• 
  Слайд 3

  1. Распространенность в природе

  Водородная туманность «Сердце»

• 
  Слайд 4

  Нахождение в природе

  Водород является одним из наиболее распространённых элементов - его доля составляет 0,88% от массы всех трёх оболочек земной коры (атмосферы, гидросферы и литосферы), что при пересчёте на атомные проценты даёт цифру 15,5. Основное количество этого элемента находится в связанном состоянии. В виде соединений с углеродом водород входит в состав нефти, горючих природных газов и всех организмов.  Свободный водород состоит из молекул Н2. Он часто содержится в вулканических газах. Частично он образуется также при разложении некоторых органических остатков. Небольшие его количества выделяются зелёными растениями. Атмосфера содержит около 10-5 % объёма водорода.

• 
  Слайд 5

  2. Историческаясправка

  Выделение горючего газа при взаимодействии кислот и металлов наблюдали в 16 и 17 веках на заре становления химии как науки. Знаменитый английский физик и химик Г. Кавендиш в 1766 исследовал этот газ и назвал его «горючим воздухом». В 1787 Лавуазье пришел к выводу, что «горючий воздух» представляет собой простое вещество, и, следовательно, относится к числу химических элементов. Он дал ему название hydrogene (от греческого hydor — вода и gennao — рождаю) — «рождающий воду». Русское наименование «водород» предложил химик М. Ф. Соловьев в 1824 году.

• 
  Слайд 6

  3. Строениеатома

• 
  Слайд 7
  

  Изотопы водорода

• 
  Слайд 8

  4. Положение в периодическойсистеме

• 
  Слайд 9

  5. Строениемолекулы

  В молекуле водорода КНС У простого вещества водорода молекулярная КР

• 
  Слайд 10

  6. Физическиесвойства

  Газ без цвета, вкуса и запаха. Легче воздуха в 14,5 раз. Плохо растворим в воде. Самая высокая теплопроводность среди газообразных веществ (в 7 раз выше теплопроводности воздуха).

• 
  Слайд 11

  7. Химическиесвойства

  1) Взаимодействие с активными металлами: Ca + H2 = CaH2 гидрид кальция (С.О.(Н) = –1) гидриды металлов легко разлагаются водой или кислотами CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑ 2) Взаимодействие с неметаллами H2 + F2 = 2HF 2H2 + C = CH4 2H2 + O2 = 2H2O (смесь 2 объемов H2и1 объема O2называется гремучая смесь) 3) Восстановление металлов из оксидов: Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O t t t

• 
  Слайд 12

  8. Получение

  В промышленности – конверсией водяных паров с углем или метаном: С + H2O = CO + H2 CH4 + H2O = CO + 3H2 электролизом воды: 2Н2О = 2Н2 + О2 ЭЛ.ТОК t t

• 
  Слайд 13
  

  II. В лаборатории: 1)действие разбавленных кислот (кроме HNO3) на металлы: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 2) взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой: Ca + 2H2O = Са(ОН)2 + Н2 ↑ 3) разложение гидридов водой: NaH + H2O = NaOH + H2 ↑ 4) действие щелочей на Zn или Al: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 ↑ 5) электролиз воды: 2H2O = 2H2 ↑ + O2 ↑ эл.ток

• 
  Слайд 14

  Собираниеводорода

  1) Вытеснением воздуха: 2) Вытеснением воды:

• 
  Слайд 15

  9. Применение

  Химическая промышленность: получение аммиака, метанола, мыла, пластмасс и др.

• 
  Слайд 16
  

  Пищевая промышленность: а) производство маргарина б) пищевая добавка Е949 (упаковочный газ)

• 
  Слайд 17
  

  Топливо (ракетное, машинное)

• 
  Слайд 18
  

  Резка и сварка металлов Пламенем водородной горелки можно резать и сваривать металлы

• 
  Слайд 19

  Применение для полезного использования

• 
  Слайд 20

  Дирижабль

  Дирижабли – это управляемые аэростаты с сигарообразной оболочкой, наполненной водородом. Большой объем водорода в оболочке обеспечивал высокую грузоподъемность этих воздушных кораблей. На снимке вы видите один из первых дирижаблей небольшого размера, но крупнейшие пассажирские дирижабли 30-х годов XX века могли перевозить до 100 человек на очень большие расстояния. Такие дирижабли совершали регулярные рейсы из Европы в Америку.

• 
  Слайд 21

  Применение для вредного использования

  ВОДОРОДНАЯ БОМБА, оружие большой разрушительной силы (порядка мегатонн в тротиловом эквиваленте), принцип действия которого основан на реакции термоядерного синтеза легких ядер. Источником энергии взрыва являются процессы, аналогичные процессам, протекающим на Солнце и других звездах.

• 
  Слайд 22

  Домашнеезадание

  §17, упр. 1,3,4; решить цепочку превращений: H2→MgH2 → H2 → X1→ H2 → X2 → H2 +CuO эл.ток +C

• 
  Слайд 23

  Задание

  На каком рисунке (а или б) отображен способ "переливания" водорода из одного сосуда в другой? Ответ поясните.

• 
  Слайд 24
  

  Водород является продуктом взаимодействия: 1) Cu + HCl; 2) Zn + HCl; 3) Cu + H2O; 4) S + NaOH

• 
  Слайд 25
  

  Водород не реагирует с: 1) N2; 2) S; 3) O2; 4) HCl

• 
  Слайд 26
  

  Водород реагирует: 1) только с простыми веществами; 2) с простыми и сложными веществами; 3) только со сложными веществами; 4) только с неметаллами.

• 
  Слайд 27
  

  Водород реагирует с: 1) Н2О; 2) SO3; 3) Cl2; 4) Au