Презентация на тему "презентация галогены 9 класс"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Галогены

• 
  Слайд 2
  

  Объединены под общим названием галогенные вещества. Фтор, хлор, бром, йод, астат.

• 
  Слайд 3

  История открытия галогенов

  Фтор Хлор Бром Йод Астат

• 
  Слайд 4

  История открытия фтора

  В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C (в жидкости должно содержаться немного фторида калия, который обеспечивает ее электропроводимость), смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины. Анри Муассан (1852 – 1907)

• 
  Слайд 5

  История открытия хлора

  В 1774 году шведский ученый К. Шееле открыл хлор, который принял за сложное вещество и назвал "дефлогистированной соляной кислотой". В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый). В 1812 году Гей-Люсеок дал газу название хлор. Карл Вильгельм Шееле (1742 – 1786)

• 
  Слайд 6

  История открытия брома

  В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный"). АнтуанЖеромБалар(1802 – 1876)

• 
  Слайд 7

  История открытия йода

  В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл иод путём перегонки маточных растворов от своего азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (правда, очень небольшое количество) фармацевтической фирме в Дижоне. В 1813 году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров). Бернар Куртуа (1777 – 1838 )

• 
  Слайд 8

  История открытия астата

  В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия в будущем (как «эка-иод»). Впервые астат был получен искусственно в 1940 г открыт Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре (Калифорнийский университет в Беркли) . Для синтеза изотопа 211At они облучали висмут альфа-частицами. В 1943-1946 годах изотопы астата были обнаружены в составе природных радиоактивных рядов. Астат является наиболее редким элементом среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата.

• 
  Слайд 9

  Существуют только в связанном состоянии.

• 
  Слайд 10

  Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

  Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 10 Li Литий 3 6,939 Периоды Ряды K Калий 19 39.102 Na Натрий 11 22,9898 Cu Медь 29 63.546 В Бор 5 10 .811 Ne Неон 10 20,18 Be Вериллий 4 9,012 Ca Кальций 20 40,08 Ag Серебро 47 107.868 Ra Радий 88 [226] La Лантан 57 138.81 Al Алюминий 13 26,9815 O Кислород 8 15.996 N Азот 7 14.0067 Ge Германий 32 72.59 C Углерод 6 12,011 F фтор 9 18.9984 Br Бром 35 79.904 H Водород 1 1.00797 Se Селен 34 78.96 I Иод 53 126.904 Cl Хлор 17 35,453 As Мышьяк 33 74.9216 He Гелий 2 4,003 Ar Аргон 18 39,948 Xe Ксенон 54 131,3 Kr Криптон 36 83,8 Te Теллур 52 127.60 Fe Железо 26 55.847 Mg Магний 12 24,312 S Сера 16 32,064 P Фосфор 15 30,9738 Si Кремний 14 28,086 Ti Титан 22 47.90 Mo Молибден 42 95.94 Tс Технеций 43 99 V Ванадий 23 50.942 Cr Хром 24 51.996 Mn Марганец 25 54.938 Sс Скандий 21 44.956 Ga Галлий 31 69.72 Re Рений 75 186.2 Rh Родий 45 102.905 Ir Иридий 77 192.2 Ru Рутений 44 101.07 Os Осмий 76 190.2 Pt Платина 78 195.09 Pd Палладий 46 106.4 At Астат 85 210 Rn Радон 86 [222] Mt Мейтнерий 109 [266 ] Hs Хассий 108 [265 ] Ba Барий 56 137.34 Sr Стронций 38 87.62 Rb Рубидий 37 85.47 In Индий 49 114.82 Cs Цезий 55 132.905 Fr Франций 87 [223] 9 8 Zn Цинк 30 65.37 W Вольфрам 74 183.85 Po Полоний 84 208.982 Zr Цирконий 40 91.224 Nb Ниобий 41 92.906 Ta Тантал 73 180.9479 Cd Кадмий 48 112.41 Sb Сурьма 51 121.75 Hf Гафний 72 178.49 Sn Олово 50 118.71 Pb Свинец 82 207.2 Bi Висмут 83 208.98 Co Кобальт 27 58.933 Ni Никель 28 58.71 Y Иттрий 39 88.9059 Au Золото 79 196.966 Tl Таллий 81 204.383 Hg Ртуть 80 200.59 Ac Актиний 89 227.028 Bh Борий 107 [262] Sg Сиборгий 106 [263] Db Дубний 105 [262] Rf Резерфордий 104 [261] Галогены

• 
  Слайд 11
  

  Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 Периоды Ряды 9 8 F 19 9 0 10

• 
  Слайд 12
  

  Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 Периоды Ряды 9 8 Cl 35 17 0 10

• 
  Слайд 13
  

  Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 Периоды Ряды 9 8 Br 80 35 0 10

• 
  Слайд 14
  

  Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 Периоды Ряды 9 8 I 127 53 0 10

• 
  Слайд 15
  

  Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 Периоды Ряды 9 8 At 210 85 0 10

• 
  Слайд 16
  

  Химические свойства 45F2 -наиболее реакционноспособен , реакции идут на холоду, принагревании – даже с участием Au, Pt.

  С простыми веществами: С металлами С неметаллами Na + F2 → H2 + F2→ Mo + F2→ Xe + F2→ Со сложными веществами: H2O+ F2→ KCl+ F2 → KBr+ F2→ KI + F2→ Проверить

• 
  Слайд 17
  

  С простыми веществами: С металлами С неметаллами 2Na + F2 → 2NaF H2 + F2→ 2HF Mo + 3F2→ MoF6Xe + 2F2→ XeF4 Со сложными веществами: 2H2O+ F2 → 4HF + O2 2KCl+ F2 →Cl2 + 2NaF 2KBr+ F2→ Br2 + 2КF 2KI + F2→I2 + 2КF

• 
  Слайд 18
  

  Химические свойства Cl2 - сильно реакционноспособен (искл. C, O2, N2 и некот. др.)

  С простыми веществами: С металлами С неметаллами Fe + Cl2 → H2 + Cl2→ Cu + Cl2 → P + Cl2 → Со сложными веществами: H2O+ Cl2→ NaOH + Cl2 → KBr+ Cl2→ KI + Cl2→ Проверить Горение железа в хлоре

• 
  Слайд 19
  

  С простыми веществами: С металлами С неметаллами 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 H2 + Cl2→ 2HCl (tº,hυ) Cu + Cl2 → Cu Cl2 2P + 5Cl2 → 2PCl5( tº, в изб. Сl2) Со сложными веществами: H2O+ Cl2 →HCl+HClO хлорная вода 2NaOH + Cl2 →NaOCl + NaCl + H2O жавелевая вода 2KBr+ Cl2→ Br2 + 2КCl 2KI + Cl2→I2 + 2КCl

• 
  Слайд 20

  Химические свойства Br2 - реакционноспособен

  С простыми веществами: С металлами С неметаллами Al + Br2→ H2 + Br2→ Cu + Br2→ P + Br2 → Со сложными веществами: Br2 + H2O → KI + Br2→ Проверить

• 
  Слайд 21
  

  С простыми веществами: С металлами С неметаллами 2Al + 3Br2→ 2AlBr3 H2 + Br2→ 2HCl Cu + Br2→ Cu Br2 2P + 5Br2 → 2PBr5 Со сложными веществами: Br2 + H2O → HBr + HBrOбромная вода 2KI + Br2→I2 + 2КCl

• 
  Слайд 22

  Химические свойства I2 -химически наименее активен

  С простыми веществами: С металлами С неметаллами Hg +I2 → H2 + I2→ Al + I2 → P + Br2 → Со сложными веществами: I2+ H2O → I2 + р-р крахмала → Проверить Действие крахмала на йод

• 
  Слайд 23
  

  С простыми веществами: С металлами С неметаллами Hg +I2→ HgI2 H2 + I2→ 2HCl (tº) 2Al + 3I2 → 2AlI3 2P + 3Br2 → 2PI3 Со сложными веществами: I2+ H2O → HI + HIO I2 + р-р крахмала → темно-синее окрашивание

• 
  Слайд 24

  Биологические значение галогеновИих применение.

• 
  Слайд 25

  Фтор содержится в зубной пасте, которая защищает от кариеса.

• 
  Слайд 26
  

  Хлор попадает в организм в виде NaCl стимулирует обмен веществ, рост волос, придаёт силу и бодрость

• 
  Слайд 27
  

  Бром. Его соединения регулируют процессы нервной системы. Бром активно накапливают растения, в том числе водоросли. Главным поставщиком брома является море.

• 
  Слайд 28
  

  Йод. Недостаток йода в воде и пищи снижает выработку гормонов щитовидной железы.

• 
  Слайд 29
  

  Йод поступает в организм вместе с пищей: хлебом, яйцом, молоком, водой, с морской капустой и с воздухом. .

• 
  Слайд 30
  

  Применениефтора Тефлон Фреон Окислитель ракетного топлива Заменитель крови Фториды в зубных пастах

• 
  Слайд 31
  

  Применение хлора Отбеливатели Производство HCl Получение брома, йода Дезинфекция воды Органические растворители Лекарственные препараты Хлорирование органических веществ Получение неорганических хлоридов

• 
  Слайд 32
  

  Применение брома Лекарственные препараты Красители Фотография Ветеренарные препараты Ингибиторы Присадки к бензину

• 
  Слайд 33
  

  Применение йода Лекарственные препараты Фотография Красители Дезинфекция одежды Электролампы

• 
  Слайд 34
  

  В промышленности фтор и хлор получают электролизом расплавов и растворов их солей. Бор и йод получают в промышленности по реакции вытеснения их хлором.

• 
  Слайд 35

  Физические свойства галогеновЗаполни пропуски

  Фтор - , в воде , так как интенсивно с ней взаимодействует. Хлор - , раствор хлора в воде практически бесцветен - . Бром - . Йод - с с металлическим блеском. Кристаллический йод легко - переходит из твердого в газообразное состояние. Астат похож на , но имеет более ярко выраженный металлический характер. Все галогены обладают запахом, вдыхание их вызывает сильнейшее раздражение дыхательных путей и тяжелые . черно-фиолетовые кристаллы не растворим светло-желтый газ хлорная вода желто-зеленый газ бурая жидкость йод резким отравления

• 
  Слайд 36

  Химические свойства галогеновПоставь коэффициенты

  Na + Cl2 =NaClS + F2 = SF6Fe + Br2= FeBr3P + Cl2 = PCl5NaI + Cl2 = NaCl + I2F2 +H2O = HF + O2NaBr + Cl2 =NaCl + Br2KOH + Cl2 = KCl + KClO3 + H2O 2 2 2 4 2 3 5 3 2 2 2 2 2 2 3 2 3 5 2 6

• 
  Слайд 37
  

  Химические свойства галогеновНайди соответствие между исходными веществами и продуктами реакций

  Xe + 2F2 = H2 + F2 = 2Au + 3Cl2 = 2NaCl + 2H2 O = 2NaI + Cl2 = 2H2 O + 2F2 = 2NaOH + H2 +Cl2 2NaCl + I2 XeF4 4 HF + O2 2HF 2AuCl3