Презентация на тему "Получение и свойства водорода"

Включить эффекты
1 из 33
Смотреть похожие
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
5.0
1 оценка

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация для школьников на тему "Получение и свойства водорода" по химии. pptCloud.ru — удобный каталог с возможностью скачать powerpoint презентацию бесплатно.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    33
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Тема урока:
    Слайд 1

    Тема урока:

    ВОДОРОД pptcloud.ru

  • Слайд 2

    Как вы думаете , где используется водород? Каково практическое значение водорода? Где можно использовать знания по данной теме? Каковы цели урока?

  • Слайд 3

    Цели урока:

    1.Знать характеристику водорода. 2.Уметь охарактеризовать водород на основе его положения в ПСХЭ, составлять уравнения реакций ( ОВР) на примере химических свойств водорода; делать выводы по теме, систематизировать материал; строить связные высказывания в учебно-научном стиле при работе в группах ; высказывать свою точку зрения, выслушивать мнение своего товарища.

  • Слайд 4

    План урока:

    1. Применение и значение водорода. 2.Открытие водорода. 3. Двойственное положение водорода в ПСХЭ. 4.Строение атома. 5.Физические свойства водорода 6.Получение водорода. Химические свойства водорода.

  • Слайд 5

    Водород используется для наполнения метеорологических зондов (ранее воздушных шаров и дирижаблей), как топливо в ракетной технике, в кислородно-водородных горелках для сварки и резки металлов. Области применения водорода весьма разнообразны, но все связаны с его восстановительными свойствами. Это производство аммиака и соляной кислоты, получение особо чистых металлов, органический синтез (получение синтетического моторного топлива, гидрогенизация жиров, синтез анилина из нитробензола). Дейтерий и тритий используют в процессах термоядерного синтеза. Применение

  • Слайд 6

  • Слайд 7

  • Слайд 8

    Водород входит в состав основного вещества Земли - воды.

  • Слайд 9

    Среди общего числа атомов, образующих Солнце, на водород приходится около 84%.

  • Слайд 10

    Водород - самый распространенный элемент в космосе. Основная масса звезд состоит из водорода, он преимущественно составляет межзвездное вещество.

  • Слайд 11

    Водород был открыт английским химиком Г. Кавендишем в 1766 г. Он относится к довольно распространенным элементам (в земной коре примерно 1 % по массе) и встречается в природе в свободном состоянии (верхние слои атмосферы, газ при извержениях вулканов) и в виде соединений (вода, нефть, органические вещества). В свободном виде встречается редко.

  • Слайд 12

    Водород, водород – элемент наоборот! От щелочных металлов не отстал и И к галогенам не пристал!

  • Слайд 13

    Водород - первый химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер водорода 1, относительная атомная масса 1,0079.

  • Слайд 14

    Водород- легчайший газ, У него мельчайший атом. Водород на первом месте В менделеевской системе.

  • Слайд 15

    СТРОЕНИЕ АТОМА ВОДОРОДА

  • Слайд 16

  • Слайд 17

  • Слайд 18

    ВЫВОД: строение обусловливает разнообразие свойств водорода, его двойственное положение в системе Д. И. Менделеева — в I и VII группах. 

  • Слайд 19

    При обычных условиях водород - газ без цвета и запаха, почти в 15 раз легче воздуха. Обладает очень высокой теплопроводностью, сравнимой с теплопроводностью металлов. Это происходит из-за легкости молекул водорода и, следовательно, большой скорости их движения. Водород хорошо растворяется в некоторых металлах: в одном объеме палладия, например, растворяется 900 объемов водорода. Физические свойства

  • Слайд 20

    Видефрагмент « Мыльные пузыри»

    мыльные пузыри.wmv

  • Слайд 21

    мыльные пузыри.wmv

  • Слайд 22

    Получение водорода в лаборатории

    получение водорода.wmv

  • Слайд 23

    Получение водорода В лаборатории. 1. Действием на металлы (обычно цинк) соляной или разбавленной серной кислотой: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2. Взаимодействием паров воды с раскаленными железными стружками: 4H2O + 3Fe = Fe3O4 + 4H2 В промышленности. 1. Конверсией метана парами воды: CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2 2. Конверсией оксида углерода: СО + H2O = CO2 + H2 3. Термическим разложением метана: СН4 = С + 2Н2 4. Электролизом воды. Получаемый водород чистый, но очень дорогой.

  • Слайд 24

    А что произойдет , если в реку бросить кусок натрия?

    http://www.youtube.com/watch?v=2mxR9An_7EU&NR=1

  • Слайд 25

  • Слайд 26

  • Слайд 27

    Работа по группам

    А)« Получение водорода методом вытеснения воздуха» ( 1 группа) Б)« Получение водорода методом вытеснения воды» ( 2 группа) В) Получение водорода в промышленности. ( 3 группа). Г)4 группа готовит сообщение об открытии водорода.

  • Слайд 28

    Химические свойства

  • Слайд 29

    Смесь 2 объемов Н2 и 1 объема О2 называется гремучим газом

  • Слайд 30

    Не шутите с Водородом! Он горит , рождая воду, В смеси с Кислородом- братом Он взрывается , ребята! Вам скажу на всякий случай – Эту смесь зовут « гремучей».

  • Слайд 31

    ВЫВОД: с металлами водород является окислителем ( как галогены), а с неметаллами и со сл. веществами– восстановителем ( как ЩМ).

  • Слайд 32

    ЗАКРЕПЛЕНИЕ ЗНАНИЙ

    1 -3 группы – тестирование на ПК адрес индивидуального задания в компьютере: «Рабочий стол-папка «Химия 9 класс»-документ «водород-тесты» 4 группа- оформляет плакат по теме « А знаете ли вы ? » с использованием загадок , поговорок про водород.

  • Слайд 33

    Домашнее задание

    Изучить параграф 17, упр.1-4 Составить буклет или презентацию по теме: « Галогены».

Посмотреть все слайды

Предложить улучшение Сообщить об ошибке