Презентация на тему "Получение и свойства водорода"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Тема урока:

  ВОДОРОД pptcloud.ru

• 
  Слайд 2
  

  Как вы думаете , где используется водород? Каково практическое значение водорода? Где можно использовать знания по данной теме? Каковы цели урока?

• 
  Слайд 3

  Цели урока:

  1.Знать характеристику водорода. 2.Уметь охарактеризовать водород на основе его положения в ПСХЭ, составлять уравнения реакций ( ОВР) на примере химических свойств водорода; делать выводы по теме, систематизировать материал; строить связные высказывания в учебно-научном стиле при работе в группах ; высказывать свою точку зрения, выслушивать мнение своего товарища.

• 
  Слайд 4

  План урока:

  1. Применение и значение водорода. 2.Открытие водорода. 3. Двойственное положение водорода в ПСХЭ. 4.Строение атома. 5.Физические свойства водорода 6.Получение водорода. Химические свойства водорода.

• 
  Слайд 5
  

  Водород используется для наполнения метеорологических зондов (ранее воздушных шаров и дирижаблей), как топливо в ракетной технике, в кислородно-водородных горелках для сварки и резки металлов. Области применения водорода весьма разнообразны, но все связаны с его восстановительными свойствами. Это производство аммиака и соляной кислоты, получение особо чистых металлов, органический синтез (получение синтетического моторного топлива, гидрогенизация жиров, синтез анилина из нитробензола). Дейтерий и тритий используют в процессах термоядерного синтеза. Применение

• 
  Слайд 6
  
• 
  Слайд 7
  
• 
  Слайд 8
  

  Водород входит в состав основного вещества Земли - воды.

• 
  Слайд 9
  

  Среди общего числа атомов, образующих Солнце, на водород приходится около 84%.

• 
  Слайд 10
  

  Водород - самый распространенный элемент в космосе. Основная масса звезд состоит из водорода, он преимущественно составляет межзвездное вещество.

• 
  Слайд 11
  

  Водород был открыт английским химиком Г. Кавендишем в 1766 г. Он относится к довольно распространенным элементам (в земной коре примерно 1 % по массе) и встречается в природе в свободном состоянии (верхние слои атмосферы, газ при извержениях вулканов) и в виде соединений (вода, нефть, органические вещества). В свободном виде встречается редко.

• 
  Слайд 12
  

  Водород, водород – элемент наоборот! От щелочных металлов не отстал и И к галогенам не пристал!

• 
  Слайд 13
  

  Водород - первый химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер водорода 1, относительная атомная масса 1,0079.

• 
  Слайд 14
  

  Водород- легчайший газ, У него мельчайший атом. Водород на первом месте В менделеевской системе.

• 
  Слайд 15

  СТРОЕНИЕ АТОМА ВОДОРОДА

• 
  Слайд 16
  
• 
  Слайд 17
  
• 
  Слайд 18
  

  ВЫВОД: строение обусловливает разнообразие свойств водорода, его двойственное положение в системе Д. И. Менделеева — в I и VII группах. 

• 
  Слайд 19
  

  При обычных условиях водород - газ без цвета и запаха, почти в 15 раз легче воздуха. Обладает очень высокой теплопроводностью, сравнимой с теплопроводностью металлов. Это происходит из-за легкости молекул водорода и, следовательно, большой скорости их движения. Водород хорошо растворяется в некоторых металлах: в одном объеме палладия, например, растворяется 900 объемов водорода. Физические свойства

• 
  Слайд 20

  Видефрагмент « Мыльные пузыри»

  мыльные пузыри.wmv

• 
  Слайд 21
  

  мыльные пузыри.wmv

• 
  Слайд 22

  Получение водорода в лаборатории

  получение водорода.wmv

• 
  Слайд 23
  

  Получение водорода В лаборатории. 1. Действием на металлы (обычно цинк) соляной или разбавленной серной кислотой: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2. Взаимодействием паров воды с раскаленными железными стружками: 4H2O + 3Fe = Fe3O4 + 4H2 В промышленности. 1. Конверсией метана парами воды: CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2 2. Конверсией оксида углерода: СО + H2O = CO2 + H2 3. Термическим разложением метана: СН4 = С + 2Н2 4. Электролизом воды. Получаемый водород чистый, но очень дорогой.

• 
  Слайд 24

  А что произойдет , если в реку бросить кусок натрия?

  http://www.youtube.com/watch?v=2mxR9An_7EU&NR=1

• 
  Слайд 25
  
• 
  Слайд 26
  
• 
  Слайд 27

  Работа по группам

  А)« Получение водорода методом вытеснения воздуха» ( 1 группа) Б)« Получение водорода методом вытеснения воды» ( 2 группа) В) Получение водорода в промышленности. ( 3 группа). Г)4 группа готовит сообщение об открытии водорода.

• 
  Слайд 28
  

  Химические свойства

• 
  Слайд 29

  Смесь 2 объемов Н2 и 1 объема О2 называется гремучим газом

• 
  Слайд 30
  

  Не шутите с Водородом! Он горит , рождая воду, В смеси с Кислородом- братом Он взрывается , ребята! Вам скажу на всякий случай – Эту смесь зовут « гремучей».

• 
  Слайд 31
  

  ВЫВОД: с металлами водород является окислителем ( как галогены), а с неметаллами и со сл. веществами– восстановителем ( как ЩМ).

• 
  Слайд 32

  ЗАКРЕПЛЕНИЕ ЗНАНИЙ

  1 -3 группы – тестирование на ПК адрес индивидуального задания в компьютере: «Рабочий стол-папка «Химия 9 класс»-документ «водород-тесты» 4 группа- оформляет плакат по теме « А знаете ли вы ? » с использованием загадок , поговорок про водород.

• 
  Слайд 33

  Домашнее задание

  Изучить параграф 17, упр.1-4 Составить буклет или презентацию по теме: « Галогены».