Содержание
-
Тема урока: «Химический элемент - водород»
Подготовила: Михно Валерия 9 «В» класс
Учитель: Назаренко Любовь Дмитриевна
-
Краткая характеристика элемента
H 1
1,00794
1s1
Водород
- Водоро́д — первый элемент периодической системы элементов. Широко распространён в природе.
- Простое вещество водород — H2 — лёгкий бесцветный газ. В смеси с воздухом или кислородом горюч и взрывоопасен. Нетоксичен. Растворим в ряде металлов: железе, никеле, палладии, платине.
-
Происхождение названия
- Лавуазье дал водороду название hydrogène (от др.-греч. ὕδωρ — «вода» и γενναω — «рождаю») — «рождающий воду». Русское наименование «водород» предложил химик М. Ф. Соловьев в 1824 году — по аналогии с ломоносовским «кислородом».
-
Распространенность
- Водород — самый распространённый элемент во Вселенной. На его долю приходится около 92 % всех атомов (8 % составляют атомы гелия, доля всех остальных вместе взятых элементов — менее 0,1 %). Таким образом, водород — основная составная часть звёзд и межзвёздного газа. В условиях звёздных температур (например, температура поверхности Солнца ~ 6000 °C) водород существует в виде плазмы, в межзвёздном пространстве этот элемент существует в виде отдельных молекул, атомов и ионов и может образовывать молекулярные облака, значительно различающиеся по размерам, плотности и температуре
-
Химические свойства
- Молекулы водорода Н2 довольно прочны, и для того, чтобы водород мог вступить в реакцию, должна быть затрачена большая энергия:
Н2 = 2Н − 432 кДж
- Поэтому при обычных температурах водород реагирует только с очень активными металлами, например с кальцием, образуя гидрид кальция:
Ca + Н2 = СаН2
- и с единственным неметаллом — фтором, образуя фтороводород:
F2 + H2 = 2HF
- С большинством же металлов и неметаллов водород реагирует при повышенной температуре или при другом воздействии, например при освещении:
О2 + 2Н2 = 2Н2О
- Он может «отнимать» кислород от некоторых оксидов, например:
CuO + Н2 = Cu + Н2
-
- Записанное уравнение отражает восстановительные свойства водорода.
N2 + 3H2 → 2NH3
- С галогенами образует галогеноводороды:
F2 + H2 → 2HF, реакция протекает со взрывом в темноте и при любой температуре,
- Cl2 + H2 → 2HCl, реакция протекает со взрывом, только на свету.
- С сажей взаимодействует при сильном нагревании:
-
- Взаимодействие со щелочными и щёлочноземельными металлами
- При взаимодействии с активными металлами водород образует гидриды:
2Na + H2 → 2NaH
- Взаимодействие с оксидами металлов
- Оксиды восстанавливаются до металлов:
CuO + H2 → Cu + H2O
-
Получение водорода
- В промышленности:
- 2NaCl + 2H2O → H2↑ + 2NaOH + Cl2
- СН4 + 2Н20 = CO2 + 4Н2 — 165 кДж
- H2O + C ⇄ H2 + CO
- CH4 + H2O ⇄ CO + 3H2 (1000 °C)
- 2CH4 + O2 ⇄ 2CO + 4H2
- Крекинг и реформинг углеводородов в процессе переработки нефти
-
- В лаборатории:
- Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
- Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑
- NaH + H2O → NaOH + H2↑
- 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
- Zn + 2KOH + 2H2O → K2[Zn(OH)4] + H2↑
- Тетрагидротсоцинкатдикалия
-
Применение водорода
-
Домашнее задание:
§ 17
Посмотреть все слайды
Нет комментариев для данной презентации
Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.