Презентация на тему "Электролитическая диссоциация 10 класс"

Презентация: Электролитическая диссоциация 10 класс
Включить эффекты
1 из 24
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Электролитическая диссоциация 10 класс" по химии. Состоит из 24 слайдов. Размер файла 2.1 Мб. Каталог презентаций в формате powerpoint. Можно бесплатно скачать материал к себе на компьютер или смотреть его онлайн с анимацией.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    24
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Электролитическая диссоциация 10 класс
    Слайд 1

    Электролитическая диссоциация

    Химия 10 класс И. Жикина

  • Слайд 2

    вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток Вещества Электропроводность Электролиты Неэлектролиты вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток

  • Слайд 3
  • Слайд 4

    Ионная или сильнополярная ковалентная связь Основания Кислоты Соли Ковалентная неполярная или малополярная связь Органические соединения Газы Неметаллы Электролиты Неэлектролиты

  • Слайд 5

    Теория электролитической диссоциации

    С. А. Аррениус (1859-1927) процесс растворения электролитов сопровождается образованием заряженных частиц, способных проводить электрический ток Процесс растворения или плавления электролитов сопровождается образованием заряженных частиц, способных проводить электрический ток

  • Слайд 6

    1. Электролиты при растворении в воде распадаются на положительные и отрицательно заряженные ионы – электролитическая диссоциация. 2. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу – катоду (катионы), отрицательно заряженные ионы к положительному полюсу - аноду (анионы). 3. Диссоциация - обратимый процесс. Наряду с распадом молекул на ионы может протекать процесс соединения ионов в молекулы (ассоциация)

  • Слайд 7
  • Слайд 8
  • Слайд 9

    Причины распада вещества на ионы в расплавах

    Нагревание усиливает колебания ионов в узлах кристаллической решётки -кристаллическая решётка разрушается.

  • Слайд 10

    Причины диссоциации веществ в воде

    1. Вода является полярной молекулой 2. Вода ослабляет взаимодействие между ионами в 81 раз. диполи воды "вырывают" ионы из кристаллической решётки Кристаллическая решетка разрушается

  • Слайд 11

    Диссоциация ионных соединений

  • Слайд 12

    В раствор переходят гидратированные ионы

  • Слайд 13

    Диссоциация соединений с КП связью

  • Слайд 14

    Образование в результате распада электролитов гидратированных ионов отражается при написании уравнений диссоциации, однако, чаще эти уравнения записывают в более короткой форме

  • Слайд 15

    Если в молекуле электролита содержатся связи разной полярности, в первую очередь диссоциируют наиболее полярные связи NaHSO4 Na+ + HSO4- H++SO4-2

  • Слайд 16

    Количественная характеристика процесса диссоциации

    Отношение числа распавшихся молекул к общему числу молекул в растворе Сила электролита

  • Слайд 17
  • Слайд 18

    неэлектролит сильный электролит слабый электролит

  • Слайд 19
  • Слайд 20
  • Слайд 21
  • Слайд 22

    При увеличении температуры степень диссоциации электролита увеличивается При увеличении концентрации электролита степень его диссоциации уменьшается

  • Слайд 23

    Константа диссоциации

    Характеризует способность слабого электролита распадаться на ионы

  • Слайд 24

    Вильгельм Оствальд(Ostwald W.F.) (2.IX.1853 - 4.IV.1932) Закон разбавления Оствальда K ~ α2 C Степень диссоциации возрастает при разбавлении раствора K = α2 C/ 1- α α

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке