Презентация на тему "Электролитическая диссоциация 10 класс"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Электролитическая диссоциация

  Химия 10 класс И. Жикина

• 
  Слайд 2
  

  вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток Вещества Электропроводность Электролиты Неэлектролиты вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток

• 
  Слайд 3
  
• 
  Слайд 4
  

  Ионная или сильнополярная ковалентная связь Основания Кислоты Соли Ковалентная неполярная или малополярная связь Органические соединения Газы Неметаллы Электролиты Неэлектролиты

• 
  Слайд 5

  Теория электролитической диссоциации

  С. А. Аррениус (1859-1927) процесс растворения электролитов сопровождается образованием заряженных частиц, способных проводить электрический ток Процесс растворения или плавления электролитов сопровождается образованием заряженных частиц, способных проводить электрический ток

• 
  Слайд 6
  

  1. Электролиты при растворении в воде распадаются на положительные и отрицательно заряженные ионы – электролитическая диссоциация. 2. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу – катоду (катионы), отрицательно заряженные ионы к положительному полюсу - аноду (анионы). 3. Диссоциация - обратимый процесс. Наряду с распадом молекул на ионы может протекать процесс соединения ионов в молекулы (ассоциация)

• 
  Слайд 7
  
• 
  Слайд 8
  
• 
  Слайд 9

  Причины распада вещества на ионы в расплавах

  Нагревание усиливает колебания ионов в узлах кристаллической решётки -кристаллическая решётка разрушается.

• 
  Слайд 10

  Причины диссоциации веществ в воде

  1. Вода является полярной молекулой 2. Вода ослабляет взаимодействие между ионами в 81 раз. диполи воды "вырывают" ионы из кристаллической решётки Кристаллическая решетка разрушается

• 
  Слайд 11

  Диссоциация ионных соединений

• 
  Слайд 12
  

  В раствор переходят гидратированные ионы

• 
  Слайд 13

  Диссоциация соединений с КП связью

• 
  Слайд 14
  

  Образование в результате распада электролитов гидратированных ионов отражается при написании уравнений диссоциации, однако, чаще эти уравнения записывают в более короткой форме

• 
  Слайд 15
  

  Если в молекуле электролита содержатся связи разной полярности, в первую очередь диссоциируют наиболее полярные связи NaHSO4 Na+ + HSO4- H++SO4-2

• 
  Слайд 16

  Количественная характеристика процесса диссоциации

  Отношение числа распавшихся молекул к общему числу молекул в растворе Сила электролита

• 
  Слайд 17
  
• 
  Слайд 18
  

  неэлектролит сильный электролит слабый электролит

• 
  Слайд 19
  
• 
  Слайд 20
  
• 
  Слайд 21
  
• 
  Слайд 22
  

  При увеличении температуры степень диссоциации электролита увеличивается При увеличении концентрации электролита степень его диссоциации уменьшается

• 
  Слайд 23

  Константа диссоциации

  Характеризует способность слабого электролита распадаться на ионы

• 
  Слайд 24
  

  Вильгельм Оствальд(Ostwald W.F.) (2.IX.1853 - 4.IV.1932) Закон разбавления Оствальда K ~ α2 C Степень диссоциации возрастает при разбавлении раствора K = α2 C/ 1- α α