Презентация на тему "Презентация по физике в 10 классе Уравнение состояния идеального газа"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Урок 49. Уравнение состояния идеального газа. п.70

  французский физик и инженер. Родился 26 января 1799 в Париже. Окончил Политехническую школу (1818). Работал в Институте инженеров путей сообщения в Петербурге (1820–1830). По возвращении во Францию стал профессором Школы мостов и дорог в Париже. Клапейрон Бенуа Поль Эмиль (1799–1864)

• 
  Слайд 2

  Уравнение состояния идеального газа в форме Клапейрона

  Уравнение состояния идеального газа в форме Клапейрона

• 
  Слайд 3
  

  Обобщив уравнение Клапейрона, в 1874 вывел общее уравнение состояния идеального газа Менделеев Дмитрий Иванович(8.II.1834–2.II.1907)

• 
  Слайд 4
  

  Уравнение состояния идеального газа в форме Менделеева- Клапейрона Уравнение состояния идеального газа в форме Менделеева- Клапейрона

• 
  Слайд 5

  Практическое применение уравнения состояния:

  1. В термометрах… Уравнение позволяет определить одну из величин, характеризующих состояние, если известны две другие величины Это используют в термометрах

• 
  Слайд 6

  2. В газовых законах…

  Зная уравнение состояния, можно сказать, как протекают в системе процессы при определённых внешних условиях

• 
  Слайд 7

  3. В молекулярной физике…

  Зная уравнение состояния, можно определить, как меняется состояние системы, если она совершает работу или получает теплоту от окружающих тел

• 
  Слайд 8
  

  Df. Изотермический процесс-процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянной температуре Т= const Закон Бойля-Мариотта: Для газа данной массы произведение давления газа на его объем постоянно, если температура газа не меняется. Э. Мариотт Р. Бойль

• 
  Слайд 9
  

  графическое изображение изотермического процесса в различных системах координат. Графики изотермического процесса называют изотермами

• 
  Слайд 10
  

  Df. Изохорный процесс-процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянном объеме V= const Закон Шарля: Для газа данной массы отношение давления газа к температуре постоянно, если объем газа не меняется. Ж. Шарль

• 
  Слайд 11
  

  Графики изохорного процесса называют изохорами. графическое изображение изохорного процесса в различных системах координат. V= const V= const V1

• 
  Слайд 12
  

  Df. Изобарный процесс-процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянном давлении р= const Закон Гей-Люссака: Для газа данной массы отношение объема газа к абсолютной температуре постоянно, если давление газа не меняется. Ж. Гей-Люссак

• 
  Слайд 13
  

  Графики изобарного процесса называют изобарами. графическое изображение изобарного процесса в различных системах координат. р= const р1

• 
  Слайд 14

  Изопроцессы в газах

  Процессы, протекающие при неизменном значении одного из параметров, называют изопроцессами. ИЗОПРОЦЕССЫ:

• 
  Слайд 15

  Обобщение

  р1V1=р2V2 T1 T2 V1 = V2 T1 T2 р1V1 = р2V2 р1=р2 T1 T2 V = const T = const р= const Бойля-Мариотта Закон Гей-Люссака Закон Шарля