Презентация на тему "9 класс Азот - простое вещество"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Азот как простое вещество

• 
  Слайд 2

  Возможные степени окисления

• 
  Слайд 3

  Азот – простое вещество.Строение молекулы азота.

  Молекула азота образуется за счет образования трех ковалентных неполярных связей: σ и 2π Кристаллическая решётка – молекулярная.

• 
  Слайд 4

  Физические свойства.

  газ без цвета и запаха легче воздуха   малорастворим в воде (2,5 объема N2 в 100 объёмах воды) сжижается при -196оС при - 210оС превращается в снегоподобную массу.

• 
  Слайд 5

  Получение

  В промышленности: Азот получают из воздуха путем охлаждения, сжижения и перегонки (дистилляции). В лаборатории  Термическое разложение нитритов: NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2 + 2H2O NH4NO2  N2 + 2H2O Разложение дихромата аммония (NH4)2Cr2O7 N2 + Cr2O3 + 4H2O ! Хранят азот в черных баллонах, имеющих желтую надпись «азот». t t t

• 
  Слайд 6

  Химические свойства

  Тройная связь очень прочная, ее энергия равна 942 кДж/моль, поэтому молекулярный азот инертен, т.е. химически малоактивен.

• 
  Слайд 7
  

  Азот – восстановитель N2 + O2  2 NO – Q     Азот не реагирует с серой, углеродом, фосфором, кремнием и некоторыми другими неметаллами. 2000оС

• 
  Слайд 8
  

  Азот – окислитель С металлами – взаимодействует с металлами при нагревании (с Li при комнатной температуре): 3Сa + N2  Ca3N2   Некоторые образующиеся нитриды разлагаются водой: Са3N2 + 6H2O 3Ca(OH)2 + 2NH3 2) С водородом. 3H2+N2  ↔ 2NH3  Реакция обратима. t