Презентация на тему "9 класс К уроку по теме Азот"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Учитель Страшко Р.А. в соавторстве с ученицами 9 класса А ГБОУ СОШ № 871 Генераловой Татьяной, Гаевской Анфисой, Абаюшкиной Татьяной. Москва, 2013 Азот

• 
  Слайд 2

  Цели:

  Образовательные задачи: сформировать систему знаний общей характеристики азота. Развивающие задачи: продолжить развитие мышления, зрительной памяти учеников в ходе формирования новых понятий. Продолжить формирование наблюдательности, умения сравнивать и сопоставлять предметы и явления. Воспитательные задачи: продолжить формирование научно-материалистического мировоззрения и интереса к химии.

• 
  Слайд 3

  Задачи:

  Сформировать систему знаний у учеников: О строении атома азота Об азоте как о простом веществе О физических и химических свойствах азота О применении азота О круговороте азота в природе

• 
  Слайд 4

  План:

  История открытия и названия Нахождение в природе Строение и свойства атома Строение молекулы азота Физические и химические свойства Получение Применение Круговорот азота в природе

• 
  Слайд 5

  Девиз:

  «Нет жизни без азота, ибо он является непременной составной частью белков» Д.Н.Прянишников

• 
  Слайд 6

  Историческая справка

  В 1772 году К.Шееле и Г.Кавендиш получили азот. Д.Резерфорд, выделив его из воздуха, описал его получение и свойства. В 1787 году Лавуазье предложил название азот – «безжизненный» («а» – нет, «зоэ» – жизнь)

• 
  Слайд 7

  Нахождение в природе

  N2 78%

• 
  Слайд 8

  Общая характеристика подгруппы азота

  О С Л А Б Е В А Ю Т

• 
  Слайд 9

  Строение атома азота

• 
  Слайд 10

  Возможные степени окисления

  Окислитель N0 + 3e- N-3 Восстановитель N0 –1e- N+1 N0 –2e- N+2 N0 –3e- N+3 N0 –4e- N+4 N0 –5e- N+5

• 
  Слайд 11

  Строение молекул азота

• 
  Слайд 12

  Физические свойства

  Азот – простое вещество газ без цвета, запаха и вкуса. плохо растворим в воде легче воздуха Tºпл.= -210ºС Tºкип.= -195ºС N2

• 
  Слайд 13

  Химические свойства

  Окислительные N20 2N-3 При нагревании с металлами и неметаллами 3Mg + N2 → Mg3N2 При обычных условиях с Li N2+6Li = 2Li3N При высокой tº, р, kat (Fe, оксиды Al, K) с H2 N2+3H2↔ 2NH3+Q Восстановительные N20 2N+2 При tº электрической дуги (3000 - 4000ºС) с О2 N2+O2↔2NO-Q

• 
  Слайд 14

  Получение азота

  В лаборатории В промышленности tº NH4NO2↔ N2↑ + 2H2 выделение из сниженного воздуха разложением нитрата аммония:

• 
  Слайд 15

  Применение азота

  Жидкий азот в медицине Синтез аммиака Производство удобрений Синтез азотной среды Создание инертной среды

• 
  Слайд 16

  Круговорот азота в природе

  N2

• 
  Слайд 17

  Используемые ресурсы

  www.fcior.edu.ru www.alhimih.ru www.hij.ru www.him.1september.ru http://www.kgau.ru/new/bibliot… http://www.liveinternet.ru/use… http://www.people.su/92475 http://festival.1september.ru/… http://pptcloud.ru/khimija/azot… http://www.техгаз.рф/catalog/3… http://timeszp.com/current/336… http://900igr.net/prezentatsii…