Презентация на тему "Аммиак"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Аммиак

• 
  Слайд 2
  

  Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием обязан оазису Аммона в Северной Африке, расположенному на перекрестке караванных путей. В жарком климате мочевина (NH2)2CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и является аммиак. По другим сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского слова амониан. Так называли людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали нашатырь NH4Cl, который при нагревании испаряет аммиак.

• 
  Слайд 3

  Строение молекулы

• 
  Слайд 4

  Получение промышленный способ

  Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9  кДж Условия: катализатор – пористое железо температура – 450 – 500 ˚С давление – 25 – 30 МПа Это так называемый процесс Габера (немецкий физик, разработал физико-химические основы метода).

• 
  Слайд 5

  Производство аммиака

  Колонна синтеза аммиака: 1-люк для выгрузки катализатора; 2-центр, труба; 3-корпус; 4-люк для загрузки катализатора; 5 -теплообменник; 6-трубы для ввода холодного газа; 7 - катализатор.

• 
  Слайд 6

  В лаборатории

  Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония: NH4Cl + NaOH = NH3↑ + NaCl + H2O (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = 2NH3↑ + CaSO4 + 2H2O Внимание! Гидроксид аммония неустойчивое основание, разлагается: NH4OH ↔ NH3↑ + H2O При получении аммиака держите пробирку - приёмник дном кверху, так как аммиак легче воздуха:

• 
  Слайд 7

  Химические свойства

  1. Горение аммиака(при нагревании) 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20 2. Каталитическое окисление амииака (катализатор Pt – Rh, температура) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

• 
  Слайд 8
  

  с оксидами металлов 2 NH3  + 3CuO = 3Cu + N2 + 3 H2O С окислителями 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl (при нагревании) аммиак – непрочное соединение, при нагревании разлагается 2NH3↔ N2 + 3H2

• 
  Слайд 9

  Образование иона аммония

  Влажная лакмусовая бумажка синеет

• 
  Слайд 10

  Получение

  1 способ-   Аммиак + кислота:   NH3 + HNO3 → NH4NO3        2 способ-  Аммиачная вода + кислота:   2NH4OH + H2SO4 → (NH4)2SO4+ 2Н2O

• 
  Слайд 11

  Соли аммония

  NH4Cl – хлорид аммония (NH4)2SO4  - сульфат аммония NH4NO3 – нитрат аммония (NH4)3PO4 – ортофосфат аммония (NH4)2HPO4 – гидроортофосфат аммония NH4H2PO4 – дигидроортофосфат аммония

• 
  Слайд 12

  СПЕЦИФИЧЕСКИЕ

  1.      Разложение при нагревании. a)     если кислота летучая NH4Cl  → NH3­ + HCl­ (при нагревании) NH4HCO3 → NH3­ + Н2O­ + CO2­  б)     если анион проявляет окислительные свойства  NH4NO3  → N2O­ + 2Н2O­ (при нагревании) (NH4)2Cr2O7  → N2­ + Cr2O3 + 4Н2O­ (при нагревании)  2.       Качественная реакция на NH4+ - ион аммония. При нагревании со щелочами выделяется газ аммиак NH4Cl + NaOH  → NaCl + NH3­ + Н2O (при нагревании) 3.      Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) – среда кислая: NH4Cl + Н2O → NH4OH + HCl NH4+ + Н2O → NH4OH + H+