Презентация на тему "Аммиаки соли аммония"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Аммиаки соли аммония

• 
  Слайд 2

  1. Строение молекулы NH3

  Hδ+Nδ-Hδ+ Hδ+ структурная формула . . H : N : H . . H электронная формула Тип химической связи: ковалентная полярная

• 
  Слайд 3
  

  Водородная связь – это химическая связь между атомами водорода одной молекулы и атомами сильно электроотрицательных элементов (фтора, кислорода, азота), имеющих неподеленные электронные пары, другой молекулы.

• 
  Слайд 4
  

  HHH || | Н –N · · · H – N· · ·H – N· ·· | | | HHH К чему приводит появление этой связи? - Происходит повышение температуры плавления и кипения веществ. Связь очень слабая ( в 15-20 раз слабее ковалентной)

• 
  Слайд 5

  2. Физические свойства

  бесцветный газ с резким запахом, едким вкусом; ядовит; почти в 2 раза легче воздуха

• 
  Слайд 6
  

  легко сжимается при t=-33,4 ºС и обычном давлении. При испарении NH3 жид. дает сильное охлаждение (поглощает теплоту) – холодильные установки; хорошо растворим в воде (в 1 объеме H2O – 710 объемов NH3) Водный раствор NH3 (25% по массе) называется аммиачной водой или водным аммиаком. Нашатырный спирт – 10 % раствор NH3 (в медицине). растворим в спирте, бензоле.

• 
  Слайд 7

  3. Химические свойства

  I. Реакции, связанные с изменением степени окисления азота: 1) Разложение при t(непрочное соединение) t NH3 N20 +H20 2N̄ 3 – 6 ēN2 06 1 – в-ль, о-ние 2H+1 +2 ēH202 3 – о-ль, в-ние 6 2 3

• 
  Слайд 8
  

  2) Горение в кислороде ( при t, без катализатора) – некаталитическое окисление, т.е. смесь NH3 и О2 взрывоопасна при t t NH3 + O2N20 + H2О + Q 2N ̄ 3– 6 ē N2 0 6 2 – в-ль, о-ние O20+4 ē 2О-2 43 – о-ль, в-ние 12 4 3 2 6

• 
  Слайд 9
  

  3) Каталитическое окисление NH3 Катализаторы – Pt – оксиды Cr и Fе t,кат. NH3 + O20 NO + H2O + Q N ̄ 3– 5 ē N+2 5 4 – в-ль, о-ние O20+4 ē 2О-24 5 – о-ль, в-ние 20 4 6 5 4

• 
  Слайд 10
  

  4) Взаимодействие с FeO (CuO) при нагревании t FeO + NH3 Fe + N20 + H2O 2N ̄ 3– 6 ē N261 – в-ль, о-ние Fe+2+2 ē Fe02 3 – о-ль, в-ние Вывод: NH3 – сильнейший восстановитель, его атомы отдают ē 6 3 3 2 3

• 
  Слайд 11
  

  II. Реакции, связанные с образованием ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму: 1) Взаимодействие с водой с образованием аммиачной воды NH3 + H2O NH4OH H + . . . . H : N : H + Hδ+OHδ- Н : N : H ОН- . .. . Н Н донор акцептор ион аммония

• 
  Слайд 12
  

  Катион NH4+– играет роль катиона металла Донор Акцептор Атом, предоставляющий Атом, приобретающий общую электронную пару общую электронную пару

• 
  Слайд 13
  

  NH4OH NH4+ + OH- ион гидроксид аммония ион Среда щелочная лакмус синий фенолфталеин малиновый При температуре окраска исчезнет (Почему?)

• 
  Слайд 14
  

  Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи, которая возникает за счет свободной электронной пары, имеющейся у одного из атомов (а не за счет спаривания непарных ē) Принято считать, что NH3в водных растворах содержится в виде гидратированных молекул NH3·H2O (гидрат аммиака)

• 
  Слайд 15
  

  2)Взаимодействие с кислотами с образованием солей аммония NH3 + HCl NH4Cl хлорид аммония Опыт: «дым без огня» - NH3кон. + HClкон. на двух стеклянных палочках – между ними мельчайшие кристаллики NH4Cl Т.к. NH3 реагирует с кислотами с образованием солей аммония, то NH3 можно считать основанием.

• 
  Слайд 16
  

  Образует кислые и средние соли: NH3 + H2SO4 NH4+HSO4- гидросульфат аммония 2NH3 + H2SO4 (NH4)2+SO4 сульфат аммония

• 
  Слайд 17

  Получение NH3

  1) В промышленности прямым синтезом N2 + 3H2 2NH3 р = 30 мПа – 100 мПа t = 400º c Катализатор – смесь порошков Al2O3+К2О

• 
  Слайд 18
  

  теплообменник катализатор турбокомпрессор сепаратор NH3 холодильник N2 + 3H2 2NH3

• 
  Слайд 19
  

  2) В лаборатории – собирают в перевернутый кверху дном сосуд t2H2O а) 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH4ОН 2NH3 б) NH4Cl NH3 + HCl NH4Cl Ca(OH)2 NH3 t

• 
  Слайд 20

  Применение NH3

  1) Производство HNO3 2) Получение азотных удобрений 3) Получение аммиачной воды В качестве удобрений В медицине В повседневной жизни (нашатырный спирт) 4)Получение взрывчатых веществ 5) Жидкий NH3 хладагент

• 
  Слайд 21

  Соли аммония

  Соли аммония – это сложные вещества, в состав которых входят ионы NH4+, соединенные с кислотными остатками. Средние соли:Кислые соли: NH4+Cl- -хлорид аммония(NH4)2+HPO42- - гидрофосфат аммония (NH)2+SO42- -сульфат (NH4)+H2PO4- - дигидрофосфат аммонияфосфат (NH4)3+PO43- -фосфат аммония

• 
  Слайд 22
  

  NH4+ катион (ион аммония) – играет роль катиона металла Cl- анион (хлорид-ион) – кислотный остаток

• 
  Слайд 23

  Физические свойства

  1. Твердые кристаллические вещества сходны с солями 2. Хорошо растворимы в воде щелочных металлов 3. Имеют ионную кристаллическую решетку Cl- NH4+ Cl- NH4+

• 
  Слайд 24

  Химические свойства

  I. Общие для всех солей а) сильные электролиты – диссоциация на ионы (NH4)2SO42NH4+ + SO42- NH4Cl NH4+ + Cl- б) взаимодействие с кислотами (если выпадает осадок или выделяется газ) (NH4)2СO3 + H2SO4(NH4)2SO4 + CO2 + H2O 2NH4++CO32-+2H++SO42-2NH4++SO42-+CO2 +H2O 2H+ + CO32- CO2 + H2O

• 
  Слайд 25
  

  в) взаимодействие с солями (если выпадает осадок) NH4Cl + AgNO3 NH4NO3 + AgCl Ag+ + Cl- AgCl белый творожистый (NH4)2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NH4Cl Ba2+ + SO42- BaSO4 белый

• 
  Слайд 26
  

  II. Специфические свойства солей аммония а) разложение при t (возгонка) нагр. NH4Cl NH3 + HCl охл. (NH4)2SO4NH3+ NH4HSO4 гидросульфат аммония комн. t (NH4)2CO3 NH3 + NH4HCO3 + 60º (NH4)2CO3NH3 + CO2+ H2O t NH4HСO3 NH3 + CO2+ H2O В пищев. пром-ти CO2 разрыхляет тесто

• 
  Слайд 27
  

  б) со щелочами – взаимодействуют иначе, чем все соли: с образованием NH3и Н2О – качественные реакции на ион NH4+ NH4Cl + NaOH NH4OH + NaCl NH3 H2O NH4+ + OH- NH3 + H2O Признак реакции: лакмус, бумага (смоченная H2O) синеет.

• 
  Слайд 28

  Получение солей аммония

  1) Взаимодействие NH3с кислотами NH3+ HNO3[NH4]NO3 2) При нейтрализации аммиачной воды кислотами (при избытке кислот многоосновных – кислые соли) NH3+ H2SO3изб. NH4HSO3 2NH3 + H2SO3 (NH4)2SO3