Презентация на тему "Аммиак" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Тема урока: Аммиак. Физические и химические свойства. Получение и применение.

  Выполнила: учитель химии МКОУ « Дзержинская СОШ» Каширского муниципального района Дударева Т.Н.

• 
  Слайд 2
  

   Цели: формирование общеучебных умений и навыков. Задачи: образовательные: изучить строение и свойства аммиака; рассмотреть донорно – акцепторный механизм образования химической связи; развить умения по составлению окислительно-восстановительного баланса уравнений реакций  воспитательные: формирование умений работать с учебной и дополнительной литературой ; провести профориентационную информацию. познавательные: развивать интерес к предмету, умение высказывать свои мысли, логически рассуждать, соблюдать технику безопасности при встрече с аммиаком в быту.

• 
  Слайд 3

  План

  1.Состав молекулы аммиака 2.Строение молекулы аммиака 3.Физические свойства аммиака 4.Химические свойства аммиака 5.Получение аммиака 6.Применение аммиака

• 
  Слайд 4

  1.Состав молекулы аммиака

• 
  Слайд 5

  2. Строение молекулы.

  NH3 Молекула полярная, имеет форму треугольной пирамиды с атомом азота в вершине, HNH = 107,3.

• 
  Слайд 6

  Водородная связь

  Молекулы аммиака связаны слабыми водородными связями

• 
  Слайд 7
  
• 
  Слайд 8

  3. Физические свойства аммиака.

  изучите физические свойства аммиака по учебнику; рассчитайте его плотность по воздуху Dвозд = 29/МNН3;  предложите способ собирания газа в лабораторных условиях.

• 
  Слайд 9

  3.Физические свойства.

  NH3 – газ без цвета, с резким запахом, почти в два раза легче воздуха, при охлаждении до -33,6оС он сжижается, а при температуре -77,8оС превращается в твердое белое вещество, хорошо растворим в воде.

• 
  Слайд 10

  Правила собирания аммиака

• 
  Слайд 11

  4. Химические свойства аммиака

  I.Реакции, идущие без изменения степени окисления. 1)Растворение аммиака в воде. NH3 + Н2O  NH4OH  NH4+ + OH-

• 
  Слайд 12

  Растворение аммиака в воде.

• 
  Слайд 13

  Образование иона аммония

• 
  Слайд 14

  2) Взаимодействие с кислотами.

• 
  Слайд 15

  Аммиак реагирует с кислотами с образованием солей аммония.

  NH3+ HCl NH4Cl 2NH3+ H2SO4 (NH4)2SO4 NH3+ HNO3 NH4NO3

• 
  Слайд 16

  II. Реакции, идущие с изменением степени окисления.

  1.Аммиак- непрочное соединение и при нагревании разлагается. 2N-3H3t N20 + 3H2

• 
  Слайд 17

  2.Горение аммиака в кислороде

• 
  Слайд 18
  

  1. В отсутствии катализатора. 4N-3H3 + 3O2 2N20 + 6Н2O  

• 
  Слайд 19

  3.Каталитическое окисление аммиака

• 
  Слайд 20
  

  4N-3H3 + 5O2 4N+2O + 6Н2O  В присутствии катализатора

• 
  Слайд 21
  

  4.Аммиак способен восстанавливать оксиды малоактивных металлов . 3Cu+2O + 2N-3H3 3Cu0 + N20 + 3Н2O

• 
  Слайд 22

  IV.Получение аммиака.

  Работа с учебником. Прочитайте с. 47-48 учебника. Запишите уравнения реакций получения аммиака а) в промышленности б) в лаборатории.

• 
  Слайд 23
  

  а) в промышленности N2 + 3H2 2NH3 б) в лаборатории. 2NH4Cl + Ca(OH)2 –t CaCl2 + 2NH3 + 2Н2O (NH4)2SO4 + 2KOH –t K2SO4 + 2NH3 + 2Н2O

• 
  Слайд 24

  Распознавание аммиака

• 
  Слайд 25

   Распознавание аммиака

  а) по запаху; б) по посинению влажной лакмусовой бумажки в) по появлению белого дыма от поднесенной стеклянной палочки, смоченной HCl( конц.)

• 
  Слайд 26

  5. Применение аммиака

• 
  Слайд 27

  5.Применение аммиака.

  NH3 1) в холодильных установках; 2) в медицине и быту; 3) для производства азотной кислоты, солей аммония; 4) как удобрение  

• 
  Слайд 28

  IV. Закрепление изученного материала.

  1.Азот при обычных условиях – это: а) тяжелый металл; б) бесцветная маслянистая жидкость; в) одноатомный инертный газ; г)газ без цвета и запаха, молекула двухатомная. 2.реакция между хлоридом аммония и гидроксидом кальция идет потому, что а) выпадает осадок; б) выделяется газ – аммиак; в)образуется растворимая соль; г) реакция не идет. 3.Аммиак горит в кислороде в присутствии катализатора с образованием? а) азота; б)оксида азота (II); в)оксида азота (III); г) образуется азотная кислота. 4. степень окисления азота в молекуле аммиака? а) 0; б) +3; в) -3; г)+5. 5.Нашатырь –это: А) раствор аммиака в воде; б) раствор аммиака в спирте; в) хлорид аммония; г) поваренная соль

• 
  Слайд 29

  V.Домашнее задание:

  §17.; упр. 6-8, задача 1 с.52 Домашнее исследование: почему нашатырный спирт обезболивает? Смочите место укуса муравья нашатырным спиртом. Боль утихнет. Почему?