Презентация на тему "Аммиак" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Тема урока: Аммиак. Физические и химические свойства. Получение, применение

  «Можно не любить химию, но прожить без неё сегодня и завтра нельзя» О. М. Нефёдов

• 
  Слайд 2

  История открытия аммиака

  Посредине ливийской пустыни стоял храм, посвященный богу Амон Ра. В древности арабские алхимики получали из оазиса Амон, находившегося около храма, бесцветные кристаллы. Растирали в ступках, нагревали – и получали едкий газ. Сначала его именовали аммониак, а потом сократили название до «аммиак». В 18 веке аммиак был получен английским химиком Джозефом Пристли.

• 
  Слайд 3

  Строение молекулы аммиака

  ▪ ▪ ▪ Н * * *Н Н │ N ▪▪ Атом азота за счет своих трех неспаренных электронов образует с атомами водорода 3 ковалентные полярные связи => валентность N равна ІІІ.

• 
  Слайд 4

  Получение аммиака (NH3)

  t NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O Fe,t, Р N2+ 3H22NH3+ Q В лаборатории: Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония: В промышленности: Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота: При получении аммиака держите пробирку - приёмник дном кверху, так как аммиак легче воздуха:

• 
  Слайд 5

  Физические свойства аммиакаNH3

  NH3аммиак – бесцветный газ с резким запахом, почти в два раза легче воздуха, очень хорошо растворим в воде. При обычных условиях в одном объеме воды растворяется около 700 объемов аммиака. При повышенном давлении аммиак сжижается. Жидкий аммиак имеет большую теплоту испарения. Поэтому его применяют в холодильных устройствах. ЯДОВИТ!

• 
  Слайд 6

  Химические свойства аммиака

  Реакции, идущие с изменением степени окисления азота NH3 – сильный восстановитель без изменения степени окисления азота NH3 – слабое основание 1. Аммиак – непрочное соединение, при нагревании разлагается: 2NH3 N2 + 3H2 2. Аммиак горит в кислороде: NH3 + O2 → N2 + H2O 3. Окисление аммиака кислородом воздуха в присутствии катализатора: NH3 + O2NО + H2O Pt, Rh 1. Аммиак реагирует с водой: NH3 + H2O NH4OH NH4+ + OH− гидроксид аммония 2. Аммиак реагирует с кислотами: NH3 + HCl → NH4Cl хлорид аммония

• 
  Слайд 7

  Применение

  Производство азотной кислоты HNO3 Медицина (раствор аммиака в воде – нашатырный спирт). Производство минеральных удобрений Моющие средства Дешевый хладагент в промышленных холодильных установках Для паяния Получение взрывчатых веществ (ВВ) NH3 В быту Водный раствор аммиака

• 
  Слайд 8

  Домашнее задание

  1. Учебник: § 19 (с. 47), вопросы 8, 9, 12 (с. 55) 2. Решить задачи: а) Какая масса хлорида аммония получится при взаимодействии 3 моль аммиака с соляной кислотой? б) Какой объем кислорода потребуется для сжигания 34 г. аммиака?