Презентация на тему "Атомы химических элементов"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Атомы химических элементов(для учащихся 8 класса)

  5klass.net

• 
  Слайд 2

  Содержание:

  Фундаментальные открытия конца IX начала X веков, доказывающие сложность строения атома Модели атома Состав атома Изотопы Строение электронных оболочек атомов Электронные конфигурации атомов

• 
  Слайд 3

  Атом – в переводе с греческого «неделимый»

  1897 г. английский физик Джозев Томсон и французский – Жан Перрен открыли катодные лучи; установили «-» заряд электрона; 1891 г. ирландский физик Стони ввел понятие «электрон»; 1896 г. – физик Анри Беккерель открыл явления радиоактивности; a- лучи (частицы с зарядом +2 и массой 4) b-лучи (поток электронов) g- лучи (электромагнитные волны)

• 
  Слайд 4

  Модели строения атомов

  «Пудинг с изюмом» (1902 – 1904 гг., В. Кельвин и Дж. Томсон) Планетарная (1907г., Э. Резерфорд) Модель Бора (1913г.) Э. Резерфорд

• 
  Слайд 5
  
• 
  Слайд 6

  Связь строения атома с положением химического элемента в ПСХЭ

  Заряд ядра:np+ = ZZ – порядковый номер элемента в ПСХЭ Массовое число атома:A= nn0 + Z Общее число электронов:ne- = np+ = Z Число слоев в электронной оболочке равно №периода в ПСХЭ Число валентных электронов равно №группы в ПСХЭ

• 
  Слайд 7
  
• 
  Слайд 8

  Задание:определить состав атомов

  13 7 29 47 14 7 35 61 13 7 29 47

• 
  Слайд 9

  Блиц-опрос:

  Какую информацию о составе атома дает порядковый номер химического элемента? Как связанны между собой положение хим. элемента в ПСХЭ и строение атомов? Из масс каких составляющих атом элементарных частиц складывается атомная масса?

• 
  Слайд 10

  Вставьте пропущенные слова:

  Атом серы содержит в ядре…..протонов и …..нейтронов. Число электронов, находящихся вокруг ядра, как и число протонов, равно ….. элемента. Число энергетических уровней определяется номером….. и равно….. Число валентных электронов определяется номером ….. и равно…..

• 
  Слайд 11
  

  Выводы:1. Химический элемент–вид атомов с одинаковым зарядом ядра2. Изотопы–разновидности одного элемента с разными массовыми числами

  5. Что получится, если в ядре атома азота изменить число протонов? (добавить два р+; отнять один р+) число нейтронов? число электронов?

• 
  Слайд 12

  Изотопы

  Почему изотопы водорода имеют названия?

• 
  Слайд 13
  

  Сколько различных видов молекул воды можно получить из изотопов водорода 1Н, 2Н, 3Н и изотопа кислорода 16О?

  Каковы относительные молекулярные массы?

• 
  Слайд 14

  Электронная конфигурация атомов

  Электрон (е-) – элементарная частица, заряд которой принят равным -1. Спин электрона – характеристика электрона, связанная с направлением его движения вокруг своей оси. Атомная орбиталь – область вокруг ядра, где вероятность пребывания электрона составляет 90%. АО различаются энергией, формой, размерами. Энергетический уровень – совокупность атомных орбиталей, близких по форме и энергии

• 
  Слайд 15

  Строение электронных оболочек атомов

  Электронная оболочка Энергетические слои(уровни): 1 2 3 4K L M N … Атомные орбитали:s s; p s; p; d s; p; d; f

• 
  Слайд 16

  Формы атомных орбиталей

• 
  Слайд 17
  
• 
  Слайд 18

  Энергетическая диаграмма

  E 3d 4s 3p 3s 2p 2s 1s На каждой орбитале может быть только два электрона

• 
  Слайд 19

  Строение атома железа 26Fe56

  2е 8е 14е 2е +26 Е Электронная формула:1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2валентные электроны IV период; VIII Б группа р+ = 26 н0 = 56-26 = 30 е- = 26

• 
  Слайд 20

  Задание:

  Составить схемы распределения электронов по слоям; по орбиталям; электронные формулы для атомов№ 3 -- № 18. Вывод:одинаковое строение внешних энергетических уровней периодически повторяется, поэтому повторяются и свойства химических элементов

• 
  Слайд 21

  Д.И. Менделеев

  Третья (современная) формулировка Периодического закона: свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от изменения внешних электронных структур их атомов