Презентация на тему "Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева." 11 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И

• 
  Слайд 2

  Почему ПСХЭ названа - ПЕРИОДИЧЕСКОЙ?

  ПСХЭ – это графическая запись ПЕРИОДИЧЕСКОГО ЗАКОНА!

• 
  Слайд 3

  Строение ПСХЭ

• 
  Слайд 4
  

  Строение атома

• 
  Слайд 5

  СТРОЕНИЕ АТОМА

  Заряд ядра? Заряд атома?

• 
  Слайд 6

  АТОМ

  pиn - нуклоны, из их массы слагается масса атома. Ядро атома ±p = новый атом Ядро атома ±n = ИЗОТОП ИЗОТОП – разновидность одного и того же атома с одинаковым зарядом ядра но разной массой атома.

• 
  Слайд 7

  Взаимосвязь положения элемента в ПСХЭ и строением его атома

  Порядковый номер элемента соответствует заряду ядра атома и общему числу электронов и протонов. Ar - порядковый номер = количеству нейтронов в ядре атома

• 
  Слайд 8

  Характеристика серы S

  Порядковый номер равен ?, следовательно заряд ядра + ?, общее количество электронов ?, протонов, ?. Ar(S)?–? = ?нейтронов

• 
  Слайд 9
  

  ЭЛЕКТРОНЫ. ЭЛЕКТРОННЫЕ ОРБИТАЛИ.

• 
  Слайд 10

  Электронные орбитали

  ↑↓ Электронная орбиталь вмещает два электрона отличающиеся своим спином

• 
  Слайд 11

  МАКСИМАЛЬНОЕ КОЛИЧЕСТВО ЭЛЕКТРОНОВ НА ОРБИТАЛЯХ

• 
  Слайд 12
  
• 
  Слайд 13

  Строение энергетических уровней

• 
  Слайд 14

  ШКАЛА ЭНЕРГИИ

  1s

• 
  Слайд 15
  

  Взаимосвязь положения элемента в ПСХЭ с электронным строением его атома

  1. Порядковый номер элемента соответствует заряду ядра атома и общему числу электронов. 2. Номер периода соответствует количеству энергетических уровней. 3. Номер группы соответствует количеству электронов на последнем энергетическом уровне и высшей валентности элемента.

• 
  Слайд 16
  

  1. Порядковый номер равен 12, следовательно, заряд ядра + 12, ē =12, р=12 (n= 24-12=12).2. Расположен в 3 периоде – имеет 3энергетических уровня.3. Стоит во II группе – на последнем энергетическом уровне 2электрона.+ 12 Mg)))282

  СТРОЕНИЕ АТОМА

• 
  Слайд 17

  Строение электронных оболочек атомов

• 
  Слайд 18

  Ме - nẽ→ Ме+nнеМе + nẽ→ Ме-n(катион)(анион)

  ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ МЕТАЛЛЫ Ме))) 1-3ê НЕМЕТАЛЛЫ неМе))) 4-8ê

• 
  Слайд 19

  ИЗМЕНЕНИЕ СВОЙСТВ АТОМОВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

  ПО ПЕРИОДУ ПО ГРУППЕ По периоду слева направо металлическая активность убывает, а неметаллическая возрастает. Т.к. увеличивается количество электронов на последнем энергетическом уровне, атому становится легче присоединить недостающие электроны, чем отдать имеющиеся. По группе сверху в низ металлическая активность возрастает, а неметаллическая убывает. Т.к. увеличивается количество энергетических уровней, следовательно радиус атома увеличивается,атому становится легче отдать электроны, чем присоединить недостающие.

• 
  Слайд 20
  

  ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И