Презентация на тему "Азот"

Содержание

• 
  Слайд 1

  АЗОТ

  Дегтярева Марина Олеговна учитель химии Автономное общеобразовательное учреждение Лицей научно-инженерного профиля г. Королёва Московской области

• 
  Слайд 2

  Строение - свойства

  Внешняя электроннаяконфигурация атома 2s22р3 S Е 1 2 окислитель N 14 7 52 Природный азот состоит из двух стабильных изотопов: 14N — 99,635 % и 15N — 0,365 %. Степени окисления -3 NH3NH4Сl +2 NО +3 N2О3 HNO2 +4 NО2 +5 N2О5 HNO3 +1 N2О

• 
  Слайд 3

  Распространение в природе

  атмосфера (% по объёму) азот N2 кислород О2 организм человека (% по массе) О С Н N Азот в связанном виде входит в состав двух селитр: натриевой NaNO3(чилийская) и калиевой KNO3 (индийская) По распространенности в земной коре азот занимает 17-е место, на его долю приходится 0,0019% земной коры по массе.

• 
  Слайд 4

  Строение молекулы

  N N N + → N N N Ковалентная неполярная связь

• 
  Слайд 5

  Получение

  1. Разделение жидкого воздуха на кислород и азот основано на разнице температур их кипения O2 N2 -196 -183 воздух

• 
  Слайд 6

  Получениев лаборатории

  2. Разложение нитрита аммония NH4NO2  N2 + H2O -3 +3 0 3е- 3. Взаимодействие аммиака с оксидом меди (II) 2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 2H2O -3 +2 0 0 6е- 4. Горение аммиака 4NH3 +3O2 2N2 + 6H2O -3 0 0 +1 12е-

• 
  Слайд 7

  Физические свойства

  Бесцветный газ, без запаха, плохо растворимый в воде Тпл = -210 0С Ткип = -195,8 0С

• 
  Слайд 8

  Химические свойства

  1. Взаимодействие с металлами 6Li + N2 2 Li3N (нитрид лития) 2Al + N2 2 AlN (нитрид алюминия) t 0 0 -3 +3 0 0 -3 +1 6е- 6е-

• 
  Слайд 9
  

  2. Взаимодействие с кислородом N2+ О2 2 NO Температура электрической дуги 3000 - 4000 0С (или в атмосфере при грозовых разрядах) 0 0 -2 +2 4е- 3. Взаимодействие сводородом N2+ 3Н2  2 NН3 0 0 +1 -3 6е- t t, р

• 
  Слайд 10

  Круговорот азота

  Азотфиксирующие бактерии Атмосферный азот Ион аммония NH4+ Нуклеиновые кислоты, белки Нитраты NO3¯ Нитриты NO2¯ азотфиксация денитрификация аммонификация нитрификация N2