Презентация на тему "Азот" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  27.03.2021 Карташова Л.А. Азот Выполнила: учитель химии МОУ «СОШ №27 с углубленным изучением отдельных предметов» г. Балаково Саратовской области Карташова Людмила Александровна

• 
  Слайд 2
  

  27.03.2021 Карташова Л.А.

• 
  Слайд 3

  Строение атома азота

  27.03.2021 Карташова Л.А. N + 7 2 5 1s2 2s2 2p3 Краткая электронная запись - Степени окисления -3, 0, +1,+2,+3,+4,+5

• 
  Слайд 4

  Азот в природе

  27.03.2021 Карташова Л.А.

• 
  Слайд 5

  Круговорот азота в природе

  27.03.2021 Карташова Л.А.

• 
  Слайд 6

  Свойства азота

  27.03.2021 Карташова Л.А. N N N N В свободном состоянии азот существует в виде двухатомных молекул N2. В этих молекулах два атома азота связаны очень прочной тройной ковалентной связью. Азот – бесцветный газ без запаха и вкуса. Плохо растворяется в воде. В жидком состоянии (темп. кипения −195,8 °C) – бесцветная, подвижная, как вода, жидкость. Плотность жидкого азота 808 кг/м³. При −209,86 °C азот переходит в твердое состояние в виде снегоподобной массы или больших белоснежных кристаллов.

• 
  Слайд 7
  

  При обычных условиях азот взаимодействует только с литием, образуя нитрид лития: 6Li+N2= 2Li3N С другими металлами он реагирует только при нагревании. При высоких температурах, давлении и в присутствии катализатора азот реагирует с водородом, образуя аммиак: N2 + 3H2 =2NH3 При температуре электрической дуги он соединяется с кислородом, образуя оксид азота (II): N2 + O2=2NO - Q 27.03.2021 Карташова Л.А.

• 
  Слайд 8

  Оксиды азота

  27.03.2021 Карташова Л.А. Несолеобразующий оксид - «веселящий газ» Бесцветный негорючий газ с приятным сладковатым запахом и привкусом. Несолеобразующий оксид, бесцветный газ, плохо растворимый в воде. Плохо сжижается; в жидком и твёрдом виде имеет голубой цвет. Кислотный оксид, бесцветный газ(при н.у) в твёрдом виде -синеватого цвета. Устойчив только при температурах ниже-4 °C Кислотный оксид, «лисий хвост» бурый, очень ядовитый газ Кислотный оксид.Бесцветные, очень летучие кристаллы. Крайне неустойчив.

• 
  Слайд 9

  Аммиак

  27.03.2021 Карташова Л.А. N H H H N H H H N H H H Аммиак – бесцветный газ с резким запахом, почти в два раза легче воздуха. Аммиак нельзявдыхать продолжительное время, т.к. он ядовит. Аммиак очень хорошо растворяется в воде. В молекуле аммиака NH3три ковалентные полярные связи, между атомом азота и атомами водорода. или

• 
  Слайд 10

  Получение аммиака в промышленности

  27.03.2021 Карташова Л.А.

• 
  Слайд 11

  Получение аммиака в лаборатории

  27.03.2021 Карташова Л.А.

• 
  Слайд 12

  Использование аммиака в народном хозяйстве

  27.03.2021 Карташова Л.А.

• 
  Слайд 13

  Азотная кислота

  27.03.2021 Карташова Л.А. H O N O O Азотная кислота - бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, температура плавления −41,59 °C, кипения +82,6 °C с частичным разложением. Растворимость азотной кислоты в воде неограничена.

• 
  Слайд 14

  Химические свойства азотной кислоты

  27.03.2021 Карташова Л.А. Типичные свойства: а) с основными и амфотерными оксидами: CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O ZnO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O б) с основаниями: KOH + HNO3 = KNO3+H2O в) вытесняет слабые кислоты из их солей: CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑ При кипении или под действием света азотная кислота частично разлагается: 4HNO3 = 2H2O + 4NO2↑ + O2↑

• 
  Слайд 15
  

  27.03.2021 Карташова Л.А. разбавленная концентрированная 1. С металлами до Н 3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+4H2O+2NO↑ 2. С металлами после Н 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑ 3. С неметаллами S+2HNO3= H2SO4+2NO↑ 4. С органическими веществами C2H6+HNO3=C2H5NO2 1. С металлами до Н Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2H2O+2NO↑ 2. С металлами после Н Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑ 3. С неметаллами S+6HNO3= H2SO4+6NO2↑+2H2O 4. Пассивирует железо, алюминий, хром

• 
  Слайд 16

  Соли азотной кислоты

  27.03.2021 Карташова Л.А.

• 
  Слайд 17

  Вставьте пропущенные слова

  В периодической системе Д.И. Менделеева азот расположен в 2периоде, Vгруппе,главной подгруппе. Его порядковый номер 7, относительная атомная масса 14 . В соединениях азот проявляет степени окисления +5, +4, +3, +2, +1, -3 . Число протонов в атоме азота 7 , электронов 7 , нейтронов 7 , заряд ядра +7 , электронная формула 1s22s22p3 Формула высшего оксида N2O5 , его характеркислотный,формула высшего гидроксида НNО3 ,формулалетучего водородного соединения NН3. 27.03.2021 Карташова Л.А.

• 
  Слайд 18

  Распределите соединения азота по классам неорганических соединений

  27.03.2021 Карташова Л.А. NH3 HNO3 NaNO3 N2O5 NO HNO2 N2O3 HNO2 HNO3 N2O5 Fe(NO3)2 N2O NO2 KNO3 NH3 Al(NO2)3 LiNO3 N2O5

• 
  Слайд 19

  Источники информации

  Габриелян О. С. Химия. 9 класс: http://ru.wikipedia.org/wiki http://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/324035 http://www.catalogmineralov.ru/mineral/50.html http://chemmarket.info/ http://www.alhimikov.net/video/neorganika/menu.html 27.03.2021 Карташова Л.А.