Презентация на тему "Азот и его свойства."

Содержание

• 
  Слайд 1

  История одного открытия

  Даниэль Рутерфорд Джозеф Пристли Лавуазье, Антуан Лоран Генри Кавендиш

• 
  Слайд 2
  

  Строение атомаазота Физические свойства Химические свойства

• 
  Слайд 3
  

  +7 ) ) +82 ) ) ) ) ) ) +51 ) ) ) ) ) +33 ) ) ) ) +15 ) ) ) 5e- 5e- 5e- 5e- 5e-

• 
  Слайд 4
  
• 
  Слайд 5
  
• 
  Слайд 6
  

  N2 молекулярная формула N N электронная формула структурная формула

• 
  Слайд 7
  

  азот - простое вещество , В, Ц, З, М N2 Ткип = - 195 С Тпл = - 210 С 0 0

• 
  Слайд 8
  

  аммиак

• 
  Слайд 9
  
• 
  Слайд 10
  

  получение в лаборатории в промышленности NH4NO2 → N2 + 2H2О Выделение из сжиженного воздуха

• 
  Слайд 11
  

  N2 Жидкий азот в медицине Синтез аммиака Производство удобрений Синтез азотной кислоты Создание инертной среды

• 
  Слайд 12
  
• 
  Слайд 13

  Тест

  А1. Сумма протонов, нейтронов, электронов в атоме 14N 1) 7 2) 14 3) 28 4) 21 А2. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов 1) N, C, B 3) N, O, F 2) N, P, As 4) B, Si, N 4) 21 2) N, P, As

• 
  Слайд 14
  

  А3. Химическая связь в молекуле азота 1) ионная 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная 4) водородная А4. Наибольшая степень окисления азота в соединении 1) HNO3 2) NO2 3) NO 4) HNO2

• 
  Слайд 15
  

  А5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между азотом и водородом равна 1) 2 2) 3 4) 5 4) 6 А6. К реакции разложения относится 1) N2 + 3H2 = 2NH3 2) N2 + O2 = 2NO 3) 6Li + N2 = 2Li3N 4) NH4NO2 = N2 + 2H2O 4) 6 4) NH4NO2 = N2 + 2H2O

• 
  Слайд 16
  

  А7. Азот является восстановителем в реакции 1) N2 + 3H2 = 2NH3 2) N2 + O2 = 2NO 3) 6Li + N2 = 2Li3N 4) N2 + 3Ca = Ca3N2