Презентация на тему "Коллоидная химия"

Содержание

• 
  Слайд 1

  ЧАСТЬ II КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ

• 
  Слайд 2
  

  Введение Коллоидная химия – это наука о дисперсных системах и поверхностных явлениях. Она изучает физико-химические свойства высокодисперсных систем и растворов высокомолекулярных соединений. Дисперсная система (ДС) – это система, в которой хотя бы одно вещество находится в диспергированном (раздробленном) состоянии. Дисперсная фаза(ДФ)– это то, что находится в диспергированном состоянии. Дисперсионная среда – это сплошная однородная среда, в объеме которой распределена дисперсная фаза.

• 
  Слайд 3
  

  Для ДС характерно: наличие высокоразвитой поверхности частиц ДФ, что является причиной появления в ДС избыточной свободной поверхностной энергии (ΔGs) и связанной с ней различных поверхностных явлений; 2) возникновение в ДС размерных ( масштабных) эффектов, которые проявляются в виде значительного отличия их свойств от подобных свойств макроскопических тел.

• 
  Слайд 4
  
• 
  Слайд 5
  
• 
  Слайд 6
  

  6 ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ Поверхностные явления – это физико-химические явления, которые обусловлены особыми (по сравнению с объемными) свойствами поверхностных слоев жидкостей и твердых тел.  6.1 Поверхностная энергия дисперсных систем

• 
  Слайд 7
  

  Объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики для поверхности При постоянстве температуры, давления, величины заряда поверхности и число молей адсорбированного вещества поверхностное натяжениеσ представляет собой удельную свободную поверхностную энергию.

• 
  Слайд 8
  

  На величину σ влияют: химическая природа веществ. температура природа граничащих фаз σ12 = σ1 - σ2 кривизна поверхности жидкости σr = Kr наличие примесей заряд поверхности

• 
  Слайд 9
  

  6.2 Классификация поверхностных явлений А. Для самопроизвольных поверхностных явлений ΔGs

• 
  Слайд 10
  

  2. За счет уменьшения площади поверхности (∆s0. Закономерности их изучает физико-химическая механика. эффект Ребиндера; эффект Иоффе; механохимические реакции . Литература:Химическая энциклопедия. т.3, с.590, 1992.

• 
  Слайд 11
  

  6.3 Адсорбция Основные понятия: сорбция, адсорбция, адсорбент, адсорбат, адсорбтив, абсорбция, хемосорбция. Силы, вызывающие адсорбцию: межмолекулярные силы (силыван-дер-ваальса): - ориентационные, индукционные, дисперсионные; 2) образование водородной связи; 3) образование химической связи. Особенности адсорбционных процессов: самопроизвольность (ΔG

• 
  Слайд 12
  

  Классификация адсорбции по природе граничащих фаз: на границе «газ-жидкость»; на границе «газ-твердое тело»; на границе «жидкость-твердое тело». Параметры адсорбции: абсолютная адсорбция (А) удельная адсорбция (а) избыточная (гиббсовская адсорбция) Г = Сп – Сф [Г] =

• 
  Слайд 13
  

  Количественное описание адсорбции. Изотерма адсорбции Уравнение изотермы адсорбции – это уравнение, которое описывает изотерму адсорбции

• 
  Слайд 14
  

  1. Уравнение Ленгмюра

• 
  Слайд 15
  

  2. Уравнение Фрейндлиха

• 
  Слайд 16
  

  3. Уравнение Гиббса Г = f(C)

• 
  Слайд 17
  

  6.3.1 Адсорбция на границе «газ-твердое тело» Мономолекулярная адсорбция. Полимолекулярная адсорбция.

• 
  Слайд 18
  

  Теория БЭТ (авторы С.Брунауэр, П.Эммет и Е.Теллер)

• 
  Слайд 19
  

  6.3.3 Адсорбция на границе «жидкость-твердое тело» Различают 2 вида адсорбции: молекулярная – адсорбатом являются молекулы неэлектролита и растворителя; ионная – адсорбатом является один из ионов раствора электролита. Молекулярная адсорбция. На активных центрах преимущественно адсорбируется тот компонент раствора, у которого теплота смачивания поверхности адсорбента выше. Ионная адсорбция: эквивалентная адсорбция; обменная адсорбция; специфическая адсорбция.

• 
  Слайд 20
  

  Уравнение Никольского: Катионит (КУ-1… КУ-9 и другие) пCaSO4 + R (SO3H)2п → пH2SO4 + R (SO3)2пCaп Анионит (АВ-15 … АВ-20 и другие) nH2SO4 + R(NH3+OH-)2n →R(NH3+)2n(SO42-)n + 2nH2O

• 
  Слайд 21
  

  6.3.2 Адсорбция на границе «газ-жидкость» Правило Дюкло-Траубе(Д.Дюкло, 1878 г; И.Траубе, 1884 г): при удлинении углеводородного радикала ПАВ на СН2-группу поверхностная активность q увеличивается в 3…3,5раза.

• 
  Слайд 22
  

  Уравнение Шишковского (Б.Шишковский, 1908 г.),