Презентация на тему "Диссоциация кислот, оснований и солей в воде" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Диссоциация кислот, оснований и солей в воде

  Автор Могилевская А.Е. Санкт-Петербург. ГБОУ СОШ№535

• 
  Слайд 2
  

  Задание 1

• 
  Слайд 3

  проверка

  НNO3 Н+ +NO3- Н2SO4Н+ + НSO4 НSO4-Н++ SO42- Н2SO42Н+ +SO42-

• 
  Слайд 4
  

  Н3PO4Н++ Н2PO4 Н2PO4-Н+ + НPO4 2-НPO4 2- Н+ +PO43- Н3PO4 3Н+ +PO43-

• 
  Слайд 5
  

  NaOHNa+ +OH- Ca(OH)2CaOH++ OH- CaOH+ Ca2++ OH- Ca(OH)2 Ca2++ 2OH-

• 
  Слайд 6
  

  Fe(OH)3Fe(OH)2++ OH- Fe(OH)2+ FeOH2++ OH- FeOH2+Fe3++ OH Fe(OH)3 Fe3++ 3OH

• 
  Слайд 7
  

  Al2(SO4)3 2Al3++3SO42- K3PO4 3 K+ +PO43- Fe(NO3)3Fe3++ 3NO3

• 
  Слайд 8
  

  Задание 2

• 
  Слайд 9

  тест

• 
  Слайд 10

  Диссоциирует в растворе

  1. Mg 2. Cl2 3. NaNO3 4. CuO

• 
  Слайд 11

  Диссоциирует на ион водорода и анион кислотного остатка

  1. MgCL2 2. HCl 3. NaNO3 4. H 2O

• 
  Слайд 12

  В растворе серной кислоты присутствуют ионы

  1. H+ , SO4 2- 2. Н2+ ,SO4 2- 3. НSO4- , H+ , SO42- 4. CO32-,H+ , SO4 2-

• 
  Слайд 13

  Вещество, в растворе которого присутствуют ионы Сa2+, CaOH+,OH-

  1. CaCl2 2. Cu(OH)2 3. CaSO4 4. Ca(OH)2

• 
  Слайд 14

  Диссоциирует сразу и нацело

  1. Cu(NO3)2 2. CО2 3. H 3PO4 4. Ba(OH)2

• 
  Слайд 15

  Является электролитом

  1. К2CО3 2. Н2 3. NО 4. FeO

• 
  Слайд 16
  

  Проверим наши знания

• 
  Слайд 17

  1. Является электролитом

  1 вариант 1. I2 2.Cu 3.NaOH 4. C 2 вариант 1.CaI2 2.CuO 3.H2О 4. CO2

• 
  Слайд 18

  2. В растворе этого вещества присутствуют гидроксид-ионы

  1 вариант 1. СuI2 2.H2SO3 3.NaOH 4. HCOOH 2 вариант 1.Ba(OH)2 2.SiO2 3.KCl 4. CH3COOH

• 
  Слайд 19

  3. Диссоциирует на катионы металла и анионы кислотного остатка

  1 вариант 1.FeBr2 2.Cu 3.NaOH 4. Н2CО3 2 вариант 1.Ca(ОН)2 2.CuO 3.K3РO4 4. Al

• 
  Слайд 20

  4. Диссоциирует ступенчато

  1 вариант 1. К2SO4 2.СO2 3.Fe2O3 4. Fe(OH)3 2 вариант 1.CaI2 2.Н2СO3 3.H2 4. CuО

• 
  Слайд 21

  5. Раствор этого вещества содержит ионы

  1 вариант ВаОН+ 1. ВаI2 2.ВаСО3 3.Ва(OH)2 4. Ва(CН3СОО)2 2 вариант СаОН+ 1.Ca(NO3)2 2.CaS 3.Cа(CН3СОО)2 4. Ca(OH)2

• 
  Слайд 22

  проверка

  1 вариант 1. 3 2.3 3. 1 4. 4 5. 3 2 вариант 1.1 2.1 3. 3 4. 2 5. 4

• 
  Слайд 23
  

  Задание 3

• 
  Слайд 24

  проверка

  HСO3-гидрокарбонат – анион HPO4 2- - гидрофосфат-анион H2РO4- - дигидрофосфат-анион СaOH+- катион гидроксокальция Аl(OH)2+- катион дигидроксоалюминия Fe(OH)2+- катион гидроксожелеза

• 
  Слайд 25
  

  AlOHSO4– сульфатгидроксоалюминияK2 HPO4– гидрофосфат калияFe(HCO3)3– гидрокарбонат железа (III)

• 
  Слайд 26
  

  Подведение итогов

• 
  Слайд 27

  Домашнее задание

  Изучить химический состав какой-либо минеральной воды и предположить в результате диссоциации каких веществ образовались ионы, содержащиеся в ней.

• 
  Слайд 28
  

  Всякое настоящее образование добывается только путем самообразования.

• 
  Слайд 29
  

  Успехов!