Презентация на тему "Основные положения ТЭД"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Основные положения ТЭД

  Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс

• 
  Слайд 2

  1-Е положение ТЭД.

  Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и неэлектролиты

• 
  Слайд 3

  Вещества в растворах

  Электролиты (водные растворы проводят эл.ток) Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток) Вещества с ионной и ковалентной полярной связью Все растворимые кислоты, основания (щёлочи) и соли Вещества с ковалентной неполярной и слабополярной связью Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли.

• 
  Слайд 4

  Задания к I-му положению ТЭД

  Укажите вид связи и принадлежность данных веществ к электролитам и неэлектролитам:KCl, O2 , HNO3 ,CuO. Назовите из перечня веществ электролиты (не забудьте воспользоваться таблицей растворимости !): BaCl2 , CaO, H2 SO4 , NaOH, Cl2 , Zn(OH)2

• 
  Слайд 5

  II-е положение ТЭД

  В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТЫ ДИССОЦИИРУЮТ, Т.Е. РАСПАДАЮТСЯ НА ИОНЫ. Ионы – ЭТО ПОЛОЖИТЕЛЬНО ИЛИ ОТРИЦАТЕЛЬНО ЗАРЯЖЕННЫЕ ЧАСТИЦЫ, В КОТОРЫЕ ПРЕВРАЩАЮТСЯ АТОМЫ ИЛИ ГРУППЫ АТОМОВ ОДНОГО ИЛИ НЕСКОЛЬКИХ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ В РЕЗУЛЬТАТЕ ОТДАЧИ ИЛИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕКТРОНОВ.

• 
  Слайд 6

  ИОНЫ

  ПРОСТЫЕ Сl-, Na+ СЛОЖНЫЕ NH4+,SO4-

• 
  Слайд 7
  

  III-е положение ТЭДПричиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды (гидратация).

  Вещества с ионной связью: Ориентация диполей воды  гидратация  диссоциация. Вещества с ковалентной связью: Ориентация диполей воды  гидратация ионизация диссоциация

• 
  Слайд 8
  
• 
  Слайд 9

  IV-е положение ТЭД

  Под действием электрического тока положительные ионы движутся к катоду и называются катионами, а отрицательные – к аноду и называются анионами.

• 
  Слайд 10
  

  Типы ионов По заряду: положительные, или катионы: Катионы металлов ( Мn+) Катион водорода (H+) Катион аммония (NH4+) Отрицательные, или анионы: Анион гидроксогруппы, или гидроксид-анион (OH-) Анионы кислотных остатков (SO4-, Cl-, NO3-) По отношению к воде: Гидратированные Негидратированные( в безводных средах)

• 
  Слайд 11
  

  Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации: NaCl = Na+ +Cl-HCl = H+ +Cl-

• 
  Слайд 12

  Задания ко II-му положению ТЭД

  Назовите частицы: а) H, H2 , H+ ; б) Cl2 ,Cl, Cl- . Назовите катионы и анионы в соединениях, формулы которых: CuCl2 , AgNO3 , Ca(OH)2 , H3 PO4 .

• 
  Слайд 13

  V-е положение ТЭД

  Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и поэтому делятся на: Сильные (соли, щелочи, некоторые кислоты – HCl, HNO3, H2SO4, у которых ά→ 1; Слабые (гидрат аммиака NH4*H2O, некоторые кислоты – HNO2, H2SO3, H2S, H2CO3, у которых ά→ 0.

• 
  Слайд 14

  VI-е положение ТЭД

  Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации. По характеру образующихся ионов различают три типа электролитов: Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка.

• 
  Слайд 15
  

  Одноосновные кислоты Многоосновные кислоты Диссоциируют в одну ступень HNO3 HNO3 = H+ + NO3- Диссоциируют в несколько ступеней H2SO4 H2SO4 ↔ H+ + HSO4- HSO4-↔ H+ + SO42-

• 
  Слайд 16
  

  2. Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы гидроксогрупп

  Однокислотные основания Многокислотные основания диссоциируют в одну ступень NaOH NaOH ↔ Na+ + OH- диссоциируют ступенчато Ba(OH)2 Ba(OH)2 ↔ BaOH+ + OH- BaOH+ ↔ Ba2+ + OH-

• 
  Слайд 17
  

  3. Соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка

  Независимо от числа катионов и анионов кислотного остатка средние соли диссоциируют в одну ступень: Al2(SO4) = 2Al3+ + 3SO42-

• 
  Слайд 18

  Задание к 6-му положению

  Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: HCl, H3PO4, KOH

• 
  Слайд 19

  Домашнее задание:

  § 36, упр. № 1, 4, 5.