Презентация на тему "Электролиз растворов и расплавов неорганических и органических электролитов" 11 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Электролиз растворов и расплавов неорганических и органических электролитов

• 
  Слайд 2

  Ответить на вопросы

  Какие вещества называют восстановителями? Что происходит с их степенью окисления? Приведите примеры важнейших восстановителей, из простых веществ и сложных веществ. Отчего зависит восстановительные способности веществ?

• 
  Слайд 3
  

  Какие вещества называют окислителями? Что происходит с их степенью окисления при химических реакциях? Какие вещества проявляют окислительные свойства? Приведите примеры. От чего зависят окислительные свойства ?

• 
  Слайд 4
  

  Назовите основные типы окислительно-восстановительных реакций. Приведите примеры реакций: а) межмолекулярные, б) внутримолекулярные, в) диспропорционирования

• 
  Слайд 5

  Выполнить упражнения

  Выбрать из реакций окислительно-восстановительные, расставить степени окисления всех элементов, определить тип окислительно - восстановительной реакции, указать окислитель и восстановитель. Cu(OH)2 → CuO + H2O Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2 HNO2 → NO + NO2 + H2O P + CI2 → PCI5 H2O + SO2 → H2SO3 Ca(OH)2 +CO2 → CaCO3 + H2O

• 
  Слайд 6

  Электролиз

  - это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита.

• 
  Слайд 7

  Электролиз расплавов

  Подвергаются: щелочи, термически устойчивые соли, оксиды металлов.

• 
  Слайд 8
  
• 
  Слайд 9

  Электролиз растворов

  Порядок разрядки анионов В первую очередь разряжаются бескислородные ионы: S2-, I-, Br-, CI-и анионы органических кислот 2RCOO- - 2e→ 2CO2 + R-R. Во вторую очередь разряжается гидроксид-ион (в щелочной среде): 4OH- -4e → O2 + 2H2O или вода (в кислой и нейтральной среде) 2H2O – 4e → O2 + 4H+. В растворе не разряжаются анионы кислородсодержащих кислотных остатков и фторид-ион.

• 
  Слайд 10

  Электролиз раствора

  Порядок разрядки катионов В первую очередь на катоде разряжаются катионы металлов, стоящих в ряду напряжений металлов после водорода. Во вторую очередь в кислотной среде разряжаются катионы водорода: 2H+ + 2e → H2или вода (в нейтральной и щелочной среде) 2H2O+2e → H2+OH- Одновременно с водой могут разряжаться катионы металлов стоящих в ряду напряжений от алюминия до водорода. В растворах никогда не разряжаются катионы металлов, стоящих в ряду напряжений до алюминия (включительно).

• 
  Слайд 11

  Электролиз растворов

• 
  Слайд 12
  
• 
  Слайд 13
  
• 
  Слайд 14

  Выполнить упражнение

  Записать электролиз расплава и раствора хлорида алюминия, сульфата натрия, гидроксида аммония.