Презентация на тему "электронная презентация решение задач по химии" 10 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Составить формулы

  1.Оксида алюминия 2. оксида лития 3. фторида кислорода 4. хлорида цинка 5 нитрида магния

• 
  Слайд 2

  Что означает запись?

  Аr, Mr, M, M= Mr,v(n), NA, v(n)=N/ NA Запомни! v(n)=m/M(1),M=m/v(2), m=M* v(3)

• 
  Слайд 3

  Решить задачи на нахождение количества вещества

  1.Дано: 3. m(NaCl)= 1170 г m(Na)=2,3гНайти v(NaCl)-? Найти v(Na)-? 2.Дано: m(Al)=270 г Найти v(Al)-? :

• 
  Слайд 4

  Решить задачи на нахождение массы вещества

  1.Дано: 3.Дано:v(CaCO3)=2,5моль v(N2)=1моль Найти m (CaCO3)-? Найти m (N2)-? 2. Дано: v(CO2)=0,5моль Найти m(CO2)-?

• 
  Слайд 5

  Расчеты по уравнениям химических реакций

  Вычислить массу оксида фосфора( V), который получится при сгорании 93 г фосфора. Вычислить массу кислорода, который потребуется для этой реакции.

• 
  Слайд 6

  Домашняя задача

  Вычислить массу оксида алюминия, который образуется при сгорании 135 г алюминия. Рассчитать массу кислорода, который потребуется для этого. Уравнение: 4AL + 3O2 = 2AL2 O3

• 
  Слайд 7

  задача

  Какую массу меди надо взять, чтобы получить 16 г оксида меди (II)? Какая масса кислорода потребуется для этой реакции? Уравнение 2Cu +O2 = 2CuO

• 
  Слайд 8

  Задача

  Какую массу воды нужно подвергнуть разложению электрическим током, чтобы получить: а) 1,6 г кислорода, б) 1,6 г водорода? Уравнение 2Н2О=2Н2+О2

• 
  Слайд 9

  Массовая доля растворенного вещества

  W=mраств. Вещества / mраствора (1) W=mраств. Вещества / mраствора *100% (2)

• 
  Слайд 10

  Решение задач на газовые законы

  V, Vm, v(n)=V/Vm,н.у. Vm=22,4 л/моль Дано: v(n) (О2)=30моль Найти V(О2)

• 
  Слайд 11
  

  Дано:V(CL2)=500мл Найти v(n) (CL2)

• 
  Слайд 12

  Составить уравнения реакций

  К+О2 = ? Na +O2= ? AL+…= AL2O3 … +O2 = MgO C6H6 +O2 =?+?

• 
  Слайд 13

  Закончить уравнение реакции горения сложных веществ

  1. C8H18 + O2 →2. C6H12+ O2 → 3. C3H8O + O2 →4. C5H12O + O2

• 
  Слайд 14

  Закончите уравнения приведенных ниже реакций, расставьте коэффициенты

  1. S + O2 →2.Al + O2 → 3.C + O2 →4. P + O2 → 5. Hg + … =HgO 6. … + O2 = SO3 7. N2…+ O2=

• 
  Слайд 15

  Решение задач на нахождение объема газов

  Вычислите, какой объем (при н.у.) занимают: 1. 0,6 моль O2 2. 0,8 моль H2S 3. 0,6 моль CH4?

• 
  Слайд 16
  

  Какой объем (при н.у.) занимает оксид хлора(VII) CL2O7массой 18,3грамма, Какой объем (при н.у.) занимает оксид углерода (II) массой 280 граммов?

• 
  Слайд 17

  Назовите оксиды:

  H2O, SO3, P2O5, Al2O3, Mn2O7. SO2, Cr2O7, Mn2O3, BaO, CuO.

• 
  Слайд 18
  

  Из предложенных веществ выпишите формулы оксидов, оснований, кислот, солей, назовите их:

  H2CO3, SO2, Al(OH)3, Cr2O7, H3PO4, Mn2O3, BaO, NaNO3, CuO. Cu2O, K2SO4, WO3, HCl, H2O2, HNO3, N2O5, BaCl2, FeO, Zn(OH)2

• 
  Слайд 19
  

  Дана схема превращений. Составьте уравнения реакций. Укажите тип реакций

  Na  Na2O → NaOH  NaCl Al Al2О3  Al(NO3)3 → Al (OH)3 .

• 
  Слайд 20
  

  С какими из перечисленных веществ будет реагировать азотная кислота: Mg(OH)2, H2O, FeО,BaСO3 Напишите уравнения осуществимых реакций

• 
  Слайд 21

  Напишите формулы следующих веществ:

  хлорид железа (III), карбонат калия, гидроксид меди (II), оксид серебра, нитрат кальция, сульфит калия, силикат бария, бромид калия, сероводородная кислота, оксид марганца (IV), сульфат натрия, нитрат алюминия, соляная кислота

• 
  Слайд 22

  План исследования соляной кислоты

  1. Физические свойства 2.Изменение окраски индикатора ( метилоранжа) 3. Взаимодействие кислоты с гидроксидом натрия 4.Взамодействие кислоты с металлами на примере цинка 5.Взаимодействие кислоты с солями – карбонатом натрия, карбонатом кальция 6.Взаимодействие с нитратом серебра

• 
  Слайд 23

  Реактивы

  Метилоранж, HCL, NaOH, Zn, Na2CO3, CaCO3,AgNO3

• 
  Слайд 24

  Определить вид химической связи

  H2O, SO3, P2O5, O3, КCL, O2, HCL SO2, BaO, CuBr2, Br2.

• 
  Слайд 25

  Определить степени окисления

  H2CO3, SO2, Cr2O7, H3PO4, Mn2O3, BaO, NaNO3, CuO. Cu2O, K2SO4, WO3, HCl, HNO3, N2O5, BaCl2, FeO.

• 
  Слайд 26

  Окислительно-восстановительные реакции

  В соединении FeSO4 степень окисления серы численно равна: В оксиде P2O5 степень окисления фосфора

• 
  Слайд 27

  Выберите несколько из 4 вариантов ответа:

  Степень окисления серы равна -2 в соединениях: 1) MgS 2) SO2 3) H2S 4) S8 Степень окисления хлора равна -1 в соединениях: 1) MgCl2 2) Cl2 3) HCl 4) Cl2O

• 
  Слайд 28
  

  Укажите окислительно-восстановительные реакции:Выберите несколько из 4 вариантов ответа:

  1) Ca + Cl2 = CaCl2 2) Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑ 3) CaCO3 = CaO + CO2↑ 4) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

• 
  Слайд 29

  Викторина “Такая ли уж сложная химия?

  Почему мы дуем на спичку, когда хотим ее потушить? Почему горящий бензин нельзя тушить водой? Как пронести в ладошке 1 литр воды, не пролив ни капли? Что теплее: три рубашки или рубашка тройной толщины?

• 
  Слайд 30

  Викторина

  В каком море нельзя утонуть? Почему? Что тяжелее: 1 кг железа или 1 кг ваты? Из 1 г какого металла можно вытянуть проволоку длиной 2,5 км? Можно ли заполнить воздухом только половину баллона?

• 
  Слайд 31
  

  Химия – это наука о веществах, их свойствах, превращениях и явлениях, сопровождающих эти превращения Вещество – это то, из чего состоит тело. Тело – это часть вещества, ограниченная в пространстве.  

• 
  Слайд 32

  Из приведенного перечня определить вещество или тело

  гвоздь, стакан, стекло, воронка, железо, линейка, крахмал, алюминиевая проволока

• 
  Слайд 33

  Указать вещества, из которых сделаны тела

  подкова, вилка, линейка, пробирка, авторучка

• 
  Слайд 34

  задача

  На основании термохимического уравнения горения фосфора 4P + 5O2 = 2P2O5 1.Рассчитайте, какое количество теплоты выделится при окислении 15,5 кг фосфора 2.Расчитайте массу сгоревшего фосфора, если в результате реакции выделилось: а) 31,4 кдж, б)301 кдж, в) 45 150 кдж теплоты?

• 
  Слайд 35

  Самостоятельная работа

  На основании термохимического уравнения разложения карбоната кальция CaCO3= CaO +CO2 – 157кдж рассчитайте, какая масса карбоната кальция подверглась разложению, если в ходе реакции было затрачено Iв -31,4 кдж;IIв -78,5 кдж;IIIв - 3140 кдж

• 
  Слайд 36

  Проанализировать состав веществ по химическим формулам

  SO3, P2O5, Al2O3, H3PO4. SO2, CL2O7, , CaO, HCLO4.

• 
  Слайд 37

  Сколько атомов в формулах?

  Fe(OH)2 Mg(NO3)2 AL2(SO4)3 Найти атомные массы элементов(Ar элем.) N, CL, Na, Ca W элем.= Ar элем. / Mr вещества

• 
  Слайд 38

  Определить валентность

  I CF4, V2O5, ZnCL2, CuO, Cu2O, Mg3P2 II CaBr2, SO2, As2O5, AL2S3, Ba3P2, FeO III NO, NO2, N2O3, SO3, Na2S, SF6

• 
  Слайд 39

  ПО сокращенным ионным уравнениям восстановить полные ионные уравнения

  Ba2+ +SO42-=BaSO4 Ag+ +CL- =AgCL Ca2+ +CO3 2- =CaCO3

• 
  Слайд 40

  Осуществить превращения

  Ba---BaO---Ba(OH)2 ---Ba(NO3)2 ---- BaSO4 C---CO2 ---Na2CO3 ---BaCO3 K---K2O ---KOH ---KCl---AgCl Для уравнений реакций окислительно – восстановительных составить электронный баланс, для ионных – полные и сокращенные ионные уравнения

• 
  Слайд 41
  

  C6H14---C6H12 ---C6H6 II C6H13Cl

• 
  Слайд 42
  

  А1.Слабым электролитом является 1)HNO32)H2S 3)H2SO4 4)HCl   А2. Веществом, при диссоциации которого в качестве катионов образуются только ионы Н+, является 1)HCl 2)H3N 3)H4C 4)CaH2  

• 
  Слайд 43
  

  А4. Карбонат-ион образуется при диссоциации 1) H2CO3 2) CaCO3 3) К2CО3 4) К2SО3  

• 
  Слайд 44
  

  А1Только сильные электролиты представлены в ряду 1) Cu(OH)2, NaCl, H3PO4 2) FeCl3, H2S, NaOH 3) Na2SO4, HNO3, NaOH 4) KNO3, H3N, Mg(OH)2  

• 
  Слайд 45
  

  А7. В растворе одновременно не могут находиться ионы 1) SO4 2- , Fe 3+ 2) Na+, NO3- 3) Ca2+, Cl– 4) Cu2+, OH –