Презентация на тему "Тест для подготовки к ЕГЭ по химии. Абросимова Юлия" 11 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Тест для подготовки к ЕГЭ по химии

  Работу выполнила:Ученица 11 класса МОУ «Советская СОШ №2» Абросимова Юлия Руководитель: Мухамедзянова С.Д.

• 
  Слайд 2

  Инструкция по выполнению работы

  На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа (180 минут) Работа состоит из 2 частей, включающих в себя 40 заданий. Часть 1 Содержит 35 заданий с кратким ответом, в их числе 26 заданий базового уровня сложности и 9 заданий повышенного уровня сложности. Ответы к заданиям 1 – 26 записываются в виде одной цифры, которая соответствует номеру правильного ответа. Ответы к заданиям 27 – 35 записываются в виде последовательности цифр. Желаем успеха!

• 
  Слайд 3
  

  1. Два неспаренных электрона на внешнем уровне в основном состоянии имеет атом

  А если подумать! А если подумать! А если подумать! Верно! 2)углерода 3)хлора 4)бериллия 1) магний

• 
  Слайд 4

  2.Основные свойства оксида уменьшаются в ряду

  Верно! А если подумать! А если подумать! А если подумать! 2)FeO ->K2O ->MgO 3)Al2O3 -> Na2O -> MgO 4)Li2O -> Na2O -> K2O 1)BaO-> SrO -> CaO

• 
  Слайд 5

  3.Ковалентная связь образуется между атомами

  А если подумать! А если подумать! А если подумать! Верно! 1) S и Cl 3) Ba и O 4)Сa и Cl 2) Na и O

• 
  Слайд 6
  

  4. Среди перечисленных элементов постоянную степень окисления в соединениях проявляет

  А если подумать! Верно! А если подумать! А если подумать! 2) сера 3) стронций 4) медь 1) свинец

• 
  Слайд 7
  

  5. Для веществ с молекулярной кристаллической решеткой характерным свойством является

  А если подумать! Верно! А если подумать! А если подумать! 2) высокая температура кипения 3)низкая температура плавления 4)электропроводность 1) тугоплавкость

• 
  Слайд 8

  6. Среди перечисленных веществ:

  А если подумать! А если подумать! Верно! А если подумать! А) Н2О2 Б) СrO3B) CO Г) N2O5 Д) SiO2 Е) N2O к кислотным оксидам относят: 1)ВГЕ 2) ГДЕ 3) БГД 4) АВГ

• 
  Слайд 9
  

  7.Верны ли следующие суждения о строении атомов и свойствах щелочных металлов?

  Верно! А если подумать! 3)Верны оба суждения 1)Верно только А А если подумать! А если подумать! А. Атомы щелочных металлов в основном состоянии имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns¹. Б. Все щелочные металлы способны взаимодействовать с водой при обычной температуре. 2)Вернотолько Б 4)Оба суждения неверны

• 
  Слайд 10

  8. Оксид серы (IV) взаимодействует с

  А если подумать! А если подумать! Верно! А если подумать! 2) гидроксидом калия 3) соляной кислотой 4) оксидом углерода (IV) 1) азотом

• 
  Слайд 11
  

  9. С гидроксидом натрия и соляной кислотой взаимодействует каждый из двух гидроксидов:

  А если подумать! А если подумать! А если подумать! Верно! 2)Ba(OH)2 и Be(OH)2 3) Ca(OH)2 и Pb(OH)2 4) Al(OH)3 и Fe(OH)3 1) Zn(OH)2 и Mg(OH)2

• 
  Слайд 12

  10. Гидрокарбонат натрия реагирует с веществом, формула которого

  Верно! А если подумать! А если подумать! А если подумать! 2) CO2 3) CO 4)KOH 1)KHCO3

• 
  Слайд 13

  11. В схеме превращений

  А если подумать! А если подумать! Верно! А если подумать! AlCl3 X1 X2 Al(NO3)3 Веществами X1 и X2являются 3) Al2O3 и AlPO4 4) AlPO4 и Al2(SiO3)3 2) Al(OH)3 и Al2O3 1)Al2S3 и Al2O3

• 
  Слайд 14

  12. Изомерами не являются

  Верно! А если подумать! А если подумать! А если подумать! 3)пентен-1 и пентен-2 4) этанол и этандиол 2) этанол и диметиловый эфир 1) пропановая кислота и метилацетат

• 
  Слайд 15

  13. При взаимодействии водорода с бензолом образуется

  А если подумать! А если подумать! А если подумать! Верно! 1) циклогексан 3) толуол 2) ацетилен 4) гексанол-1

• 
  Слайд 16

  14. Бутанол-1 образует сложный эфир при взаимодействии с

  А если подумать! А если подумать! Верно! А если подумать! 3) соляной кислотой 4) метаналем 1)пропанолом 2) муравьиной кислотой

• 
  Слайд 17

  15. Верны ли следующие суждения о свойствах альдегидов?

  А если подумать! А если подумать! Верно! А если подумать! А. При окислении метаналя образуется метиловый спирт. Б. При взаимодействии этаналя с гидроксидом меди (II) образуется уксусная кислота. 1) Верно только А 2) Верно только Б 3) Верны оба суждения 4) Оба суждения неверны

• 
  Слайд 18

  16. Ацетилен в лаборатории получают

  А если подумать! А если подумать! Верно! А если подумать! 4) дегидрированием метана 3) гидролизом карбида алюминия 2) гидролизом карбида кальция 1) дегидрогалогенированием дихлорэтана

• 
  Слайд 19

  17. Для осуществления превращений

  Верно! А если подумать! А если подумать! А если подумать! CH3-CH2-CH2-Cl CH3-CH=CH2 CH3-CHBr-CH2Br необходимо последовательно использовать 3)водный раствор KOH и HBr 4)спиртовый раствор KOH и бром 2)спиртовый раствор NaOH и бромид калия 1)спиртовый раствор KOH и HBr

• 
  Слайд 20

  18. Взаимодействие уксусной кислоты с натрием является реакцией

  А если подумать! Верно! А если подумать! А если подумать! 3) замещения, экзотермической 4) обмена, экзотермической 2) присоединения, экзотермической 1) замещения, эндотермической

• 
  Слайд 21

  19. Скорость химической реакции

  А если подумать! А если подумать! Верно! А если подумать! 2С(тв) +СO2(г)= 2СO(г) не зависит от 4) давления 3)степени измельчения угля 2) концентрации СO 1) температуры

• 
  Слайд 22

  20. Увеличению выхода метилового спирта в ходе реакции

  А если подумать! А если подумать! Верно! А если подумать! СО(г) + 2Н2(г) СН3ОН(г) +Q способствует 4) повышение температуры и использование катализатора 3) понижение давления и повышение температуры 2) повышение давления и понижение температуры 1) понижение давления и использование катализатора

• 
  Слайд 23
  

  21. Сульфат – ионы образуются при диссоциации вещества, формула которого

  А если подумать! Верно! А если подумать! А если подумать! 1)KHSO3 2) H2SO3 3) Na2SO4 4) Na2S

• 
  Слайд 24
  

  22. При попадании на кожу щелочи ее необходимо смыть струей прохладной воды и пораженный участок обработать

  Верно! А если подумать! А если подумать! А если подумать! 4) раствором борной кислоты 3) раствором перманганата калия 2)нашатырным спиртом 1) раствором гидрокарбоната натрия

• 
  Слайд 25
  

  23. При производстве серной кислоты реакцию окисления сернистого газа осуществляют в

  Верно! А если подумать! А если подумать! А если подумать! 3) сушильной башне 1) печи для обжига 2)поглотительной башне 4) контактном аппарате

• 
  Слайд 26
  

  24. Смешали 80 г раствора с массовой долей нитрата натрия 10% и 120 г раствора этой же соли с массовой долей 25%. Массовая доля соли в полученном растворе равна ___ %. (Запишите число с точностью до целых.)

  А если подумать! А если подумать! А если подумать! Верно! 1) 27 2) 9 3) 29 4) 19

• 
  Слайд 27

  25. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

  А если подумать! А если подумать! Верно! А если подумать! S(ромб.) + O2(г)= SO2(г) + 296 кДжпри сгорании 80 г серы выделилась теплота количеством 4) 555 кДж 2) 370 кДж 1) 185 кДж 3)740 кДж

• 
  Слайд 28
  

  26. При растворении в воде карбида кальция выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Масса карбида кальция равна ___ г. (Запишите число с точностью до целых.)

  А если подумать! 1) 42 А если подумать! 2) 6 А если подумать! 3) 30 Верно! 4) 16

• 
  Слайд 29

  Критерии оценивания выполнения заданий 27 – 35 (части 1).

  За полный правильный ответ в заданиях 27 – 35 части 1 ставится 2 балла, если допущена одна ошибка – 1 балл, за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов

• 
  Слайд 30
  

  27. Установите соответствие между молекулярной формулой органического соединения и его названием.

  Молекулярная формула А) C4H6 Б) СH2O B) C2H3Cl Г) C2H6O2 Название соединения 1)Метилбензол 2)Метаналь 3)Бутадиен – 1,3 4)Хлорэтан 5)Этандиол – 1,2 6)Хлорэтен ОТВЕТ

• 
  Слайд 31
  

  28. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом, выступающим в роли восстановителя в данной реакции.

  Уравнение реакции А) NO+NO2+2KOH = 2KNO2+H2O Б) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O В) Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr+H2SO4 Г) 2KI + Br2 = 2KBr + I2 Восстановитель 1) NO2 2) H2S 3) Br2 4) SO2 5) NO 6) KI ОТВЕТ

• 
  Слайд 32
  

  29. Установите соответствие между формулойсоли ипродуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе ее водного раствора.

  ОТВЕТ Формула соли А) K2SO4 Б) CuBr2 В) Fe(NO3)2 Г) CaCl2 Продукт на аноде 1) O2 2) SO2 3) NO2 4) Br2 5) Cl2 6) H2

• 
  Слайд 33
  

  30. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора

  Формула соли А) BaCl2 Б) Na2SO4 В) RbNO3 Г) Cu(NO3)2 Среда раствора 1) Щелочная 2) Нейтральная 3) Кислая ОТВЕТ

• 
  Слайд 34
  

  31. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.

  Формула вещества А) Cu Б) ZnO В) Ba(OH)2 Г) NH4Cl Реагенты 1) HCl, C, NaOH 2) HNO3, O2, Br2 3) SrCl2, CO, SO2 4)HBr, Al(OH)3, Na2CO3 5) Ca(OH)2, AgNO3, H2SO4(конц.) ОТВЕТ

• 
  Слайд 35
  

  32. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества

  Вещества А) пропан и бутин-2 Б) этанол и бензол В) пропанол-2 и уксусная кислота Г) этаналь и пентен-1 Реактив 1) оксид серебра (NH3р-р) 2) натрий 3) фенолфталеин 4) бромная вода 5) гидрокарбонат натрия ОТВЕТ

• 
  Слайд 36

  33. Бензол реагирует с

  ОТВЕТ 1) гидроксидом калия 2) водой 3) водородом 4) хлорметаном 5) бромоводородом 6) бромом

• 
  Слайд 37

  34. Ацетальдегид реагирует с

  1) водородом 2) гидроксидом меди (II) 3) хлороводородом 4) хлоридом железа (III) 5) аммиачным раствором оксида серебра (I) 6) этаном ОТВЕТ

• 
  Слайд 38

  35. И диметиламин, и анилин взаимодействуют с

  1) хлоридом кальция 2) гидроксидом натрия 3) бромоводородом 4) кислородом 5) cерной кислотой 6) cульфатом железа (II) ОТВЕТ

• 
  Слайд 39

  Инструкция по выполнению работы

  Часть 2 Ответы к заданиям 36 – 40 включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания. Желаем успеха!

• 
  Слайд 40
  

  1) Составлен электронный баланс: S -2 – 2e = S05 Mn+7+5e = Mn+2 2 2) S -2(H2S за счет S -2 )— восстановитель, процесс окисления Mn+7(KMnO4за счет Mn+7) — окислитель, процесс восстановления 3)Молекулярное уравнение: 2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O 36. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции KMnO4 + … + H2SO4 = MnSO4 + S + … + H2OОпределите окислитель и восстановитель. ОТВЕТ

• 
  Слайд 41
  

  Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2 K2[Zn(OH)4] + 2SO2 = 2KHSO3 + Zn(OH)2 Zn(OH)2tZnO + H2O ZnO + H2SO4 t ZnSO4 + H2O 37. Цинковую стружку растворили в растворе гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили избыток сернистого газа. Выпавший осадок прокалили, и полученный продукт растворили в избытке серной кислоты. Запишите уравнение четырех описанных реакций. ОТВЕТ

• 
  Слайд 42
  

  1) C2H2+ H2O → CH3-CHO 2)5CH3CHO + 2KMnO4 + 3H2SO4→ → 5CH3COOH + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O 3) CH3COOH + Cl2→ CH2Cl-COOH + HCl 4) CH2Cl-COOH + 2NH3→ H2N-CH2-COOH + NH4Cl 5) 4H2N-CH2-COOH + 9O2→ 2N2 + 8CO2 + 10H2O 38.Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения: KMnO4, H2SO4Cl2, свет NH3 C2H2→ X1 →X2 →X3 →X4 → N2 При написании уравнений реакций используйте структурные формулы веществ. ОТВЕТ

• 
  Слайд 43
  

  1) Первое уравнение реакции: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2) Найдено отношение количества вещества основания и кислоты, записано соответствующее уравнение реакции: n(Na) = 13,8 / 23 = 0,6 моль n(NaOH) = n(Na) = 0,6 моль n(H3PO4) = 50 * 0,59 / 98 = 0,3 моль n(NaOH) / n(H3PO4) = 2 / 1 2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O Вычислены массы продуктов реакций: n(H2) = 0,5n(Na) = 0,3 моль m(H2) = 0,3 * 2 = 0,6 г n(Na2HPO4) = n(H3PO4) = 0,3 моль m(Na2HPO4) = 0,3 * 142 = 42,6 г 4) Вычислена массовая доля соли в растворе: w(Na2HPO4) = 42,6 / (250 + 13,8 + 50 – 0,6) = 42,6 / 313,2 = 0,136 или 13,6% 39. В 250 мл воды растворили 13,8 г натрия, затем добавили 50 г 59% - ного раствора ортофосфорной кислоты. Определите массовую долю соли в полученном растворе. ОТВЕТ

• 
  Слайд 44
  

  1) Количество вещества продуктов сгорания: n(CO2) = 8,8 г / 44 г/моль = 0,2 моль; n(C) = 0,2 моль; m(C) = 0,2 * 12 = 2,4 г n(H2O) = 5,4 / 18 = 0,3 моль; n(H) = 0,3 * 2 = 0,6 моль; m(H) = 0,6 * 1 = 0,6 г m(O) = m(вещества) – (m(C) + m(H)) = 4,6 г – (2,4 г + 0,6 г) = 1,6 г; n(O) = 1,6 : 16 = 0,1 2) Молекулярная формула вещества: x : y : z = 0,2 : 0,6 : 0,1 = 2 : 6 : 1 Простейшая формула – C2H6O 3) Структурная формула вещества: CH3 – O – CH3 4) Уравнение реакции дегидратации: 2CH3OH H2SO4, t CH3 – O – CH3 + H2O 40. При сгорании 4,6 г органического вещества образуется 8,8 г углекислого газа и 5,4 г воды. Известно, что указанное вещество газообразно при н.у., не реагирует с металлическим натрием и может быть получено дегидратацией спирта. На основании данных условия задания: 1) произведите необходимые вычисления; 2) установите простейшую формулу исходного вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения исходного вещества в результате реакции дегидратации. ОТВЕТ

• 
  Слайд 45
  
• 
  Слайд 46

  Оцени свою работу сам!

  Подсчитай сумму баллов, набранную за выполнение заданий части 1 и 2. Максимальный балл – 64 Процент выполнения: сумма баллов ɳ= ――――― •100 % 64

• 
  Слайд 47

  Источник информации

  ЕГЭ. Химия : типовые экзаменационные варианты : 30 вариантов / по ред. А.А. Кавериной. – М. : Издательство «Национальное образование», 2015. – 320 с. – (ЕГЭ. ФИПИ – школе).