Презентация на тему ""Типы химических реакций"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Урок предназначен для учащихся 8 класса базового уровня общеобразовательной школы Не требует навыков владения работы компьютером Предполагает реализацию следующих задач: -Формирование понятий «реакции соединения, разложения, замещения, обмена» - Ознакомление с условиями проведения реакций этих типов; - Развитие умений наблюдать, сравнивать, формулировать выводы; - Закрепление умений составлять уравнения химических реакций. Используется на этапе изучения темы Соответствует утвержденному минимуму знаний по химии и стандартам обучения Способствует быстрому и качественному усвоению материала Аннотация

• 
  Слайд 2

  Типы химическихреакций

  Государственное автономное образовательное учреждение Новосибирской области « Общеобразовательная школа-интернат с углубленным изучением предметов спортивного профиля» Бигеза Наталья Николаевна, учитель химии первой квалификационной категории.  

• 
  Слайд 3
  

  Повторить понятия физические, химические явления, условия возникновения и признаки протекания химических реакций Познакомиться с основными типами химических реакций Продолжить формирование умения расставлять коэффициенты в уравнениях химических реакций. Цель урока:

• 
  Слайд 4
  
• 
  Слайд 5

  Реакция соединения

  Это реакции, в результате которых из нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное вещество Белый дым NH3+ HCl= Nh4Cl А+В = АВ 2Al + 3J2= 2AlJ3 Cоприкосновение Фиолетовый дым Соприкосновение, присутствие катализатора Nh3 ,HCl Al ,J2

• 
  Слайд 6

  Реакция разложения

  Это реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется два и более простых или сложных веществ. Свечение, изменение цвета ( NH4)2Cr2O7= N2 + Cr2O3 + 4H2O АВ = А + В Нагревание ( NH4)2Cr2O7 ,бихромат аммония

• 
  Слайд 7

  Реакция замещения

  Это реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе. Выделение газа 2Na + 2H2O=2NaOH + H2 АВ + С = АС + В 2Fe + 3H2O= Fe2O3 + 3H2 Соприкосновение Изменение цвета Соприкосновение Na , H2O Fe ,H2O

• 
  Слайд 8

  Лабораторный опыт:

  Важно! Не забудь указать условия и признак протекания химической реакции. Взаимодействие гидроксида натрия с сульфатом меди(ii)

• 
  Слайд 9
  

  Эксперименты нужно выполнять в строгом соответствии с инструкциями, используя точно указанные количества веществ Следует помнить, что твердого вещества требуется примерно 1/3 чайной ложки, а жидкости- 1-2 мл.

• 
  Слайд 10
  

  Не принимайте пищу во время химических экспериментов, а после их завершения тщательно мойте руки Не принимайте пищу во время химических экспериментов, а после их завершения тщательно мойте руки Никогда не пробуйте химические вещества на вкус, а после завершения работы тщательно мойте руки

• 
  Слайд 11

  Реакция обмена

  Это реакции, в результате которых два сложного вещества обмениваются своими составными частями Выпадает осадок, изменение цвета CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 +Na2SO4 АВ + СD = АD + CB Cмешивание CuSO4 ,NaOH

• 
  Слайд 12

  Типы химических реакций

  1 2 3

• 
  Слайд 13
  

  13 Укажи тип Проверка знаний Правильно! Ошибка Ошибка Ошибка соединения разложения обмена замещения Ошибка Правильно! Ошибка Ошибка замещения обмена разложения соединения Ошибка Правильно! Ошибка Ошибка Ошибка Ошибка Ошибка Правильно! замещения разложения обмена соединения замещения разложения обмена соединения

• 
  Слайд 14

  Химическое лото

  разложения обмена соединения замещения Ваша задача : разложить карточки цветной стороной вверх, правильно совмещая уравнение химической реакции и его тип.

• 
  Слайд 15

  Химическая атака

  Ваша задача : Каждая группа должна найти реакции определенного типа: реакции разложения, соединения, замещения, обмена. Далее Капитаны будут вести гонку , стараясь первым, а главное правильно, открыть свои реакции.

• 
  Слайд 16
  

  Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Zn(NO3)2 = ZnO+ NO2 +O2 Fe + СuSO4 = FeSO4 + Cu KClO3 = KCl + O2 (NH4)2 Cr2O7= Cr2O3+ N2+H2O H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + H2O P + O2 = P2O5 Сu + O2 = CuO Fe(NO3)3 + NaOH = Fe(OH)3 + NaNO3 H2SO4 + Мg= MgSO4 + H2 Zn + HCl = ZnCl2 + H2 Al + H2SO4 = Al2 (SO4 )3+ H2 SO3 + H2O= H2SO4 О2 + F2 = OF2 AlBr3 + Cl2 = AlCl3 + Br2 Ba(OH)2 + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2 +Ba(NO3)2 Li + N2= Li3N Na2O + H2O = NaOH Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Al +J2 = Al J3 Сu(OH)2 = CuO +H2O Na + H2O = NaOH + H2 H2SO4 +N aOH= Na2SO4 + 2 H2O Mg + CO2 = MgO + C HNO3= NO2+O2+H2O NH4NO2 == N2 + H2O Cr (OH)3 = Cr2O3 + H2O H2SO4 + K2SO3 = K2SO4 + SO2 + H2O HСl + МgО = MgCl2 + H2O ZnS + HCl = ZnCl2 + H2S KNO3 = KNO2 + O2 Na2S + Pb(NO3)2 = PbS + NaNO3 Cu (NO3)2 = Cu + NO2 + O2 NO2+O2+ H2O =HNO3 Fe(NO3)3 + NaOH = Fe(OH)3 + NaNO3 Li + O2 = Li2O

• 
  Слайд 17
  

  Благодарю за хорошую работу!