Презентация на тему "Фосфор"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Фосфор. Химический элемент №15

• 
  Слайд 2

  Открытие фосфора

  • 1669 год – немецкий алхимик Г. Бранд.
  • (греч.фосфор) – «светоносный элемент»
• 
  Слайд 3

  Распространенность фосфора

  Фосфор занимает 12-е место по распространенности элементов в природе. Он входит в состав многих горных пород и содержится в живых организмах (в костях, зубах и т.д.)

• 
  Слайд 4

  Положение в ПСХЭ

  Строение атома

  Р +15 ) ) )

  2 8 5

  Возможные степени окисления: -3,0,+3,+5

  • Р0 +3ē→ Р-3 – окислитель, восс-тся
  • Р0 - 5ē→ Р+5 - восс-ль, окисляется

  Определить степень окисления:

  Р2О5, РН3, Са3Р2 РCl3, Р4

• 
  Слайд 5

  Физические свойства. Аллотропия.

• 
  Слайд 6

  Физические свойства

• 
  Слайд 7

  Химические свойства

• 
  Слайд 8
  

  Восстановительные

  • 4Р0+5О02 = 2Р+52О-25
  • Р0 -5 ē →Р+5 в-ль, ок-ся
  • О0+2 ē →О-2 ок-ль, в-ся

  Окислительные

  • 3Mg0 +2Р0= Mg+23Р-32
  • Mg0-2ē→Mg+2 в-ль, ок-ся
  • Р0 +3 ē → Р-3 ок-ль, в-ся
• 
  Слайд 9

  Фосфин

  • с водородом фосфор непосредственно не реагирует,
  • фосфин РН3 можно получить косвенно, например:

  Ca3P2+6HCl=3CaCl2 +2PH3

  Определите степень окисления каждого элемента.

  Является ли эта реакция окислительно-восстановительной?

  Фосфин - очень ядовитый газ с неприятным запахом!

• 
  Слайд 10

  Применение

  • В военных целях
  • Спичечное производство
  • Взрывчатые вещества
  • Моющие средства
  • Пищевые добавки (БАДы)
• 
  Слайд 11

  Спасибо за работу