Презентация на тему "Фосфор и его соединения"

Содержание

• 
  Слайд 1

  ФОСФОР

  Абдуллина Альфия Ахнафовна учитель химии МБОУ СОШ с.Никифарово МР Альшеевский район РБ УРОК ХИМИИ. 9 КЛАСС

• 
  Слайд 2
  

  «Чудовище лежало перед нами… Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, подняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте. - Фосфор, – сказал я». ФОСФОРИ ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

• 
  Слайд 3

  ЦЕЛЬ УРОКА:

  познакомиться со свойствами фосфора, его аллотропными модификациями, соединениями и их свойствами; продолжить развитие понятия зависимости свойств вещества от строения вещества Пополнять и систематизировать знания; Определить уровень знаний, умений и навыков по этой теме.

• 
  Слайд 4
  

  1. Актуализация знаний Открытие фосфора. Положение фосфора в периодической системе химических элементов. 2.Изучение новой темы с последующим закреплением Нахождение фосфора в природе. Аллотропные модификации фосфора. Химические свойства элемента. Соединения фосфора и их свойства. Получение фосфора Применение фосфора и его соединений Фосфорные удобрения. ПЛАН УРОКА:

• 
  Слайд 5

  ПРОИСХОЖДЕНИЕ НАЗВАНИЯ

  Я светоносный элемент. Я спичку вам зажгу в момент. Сожгут меня – и под водой Оксид мой станет кислотой. V

• 
  Слайд 6
  
• 
  Слайд 7

  ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

  ?

• 
  Слайд 8
  

  3 период V группа главная (А) подгруппа Р +15 )2)8)5 +3, +5,-3

• 
  Слайд 9
  

  Составить схему определения степени окисления фосфора в Н 3 РО4

• 
  Слайд 10
  

  СХЕМА ОПРЕДЕЛЕНИЯ степени окисления фосфора в H3 PO4 Н О Н О Р О Н О -2 3,5 2,2 +5 + + + 2,1 -2 -2 -2 3,5

• 
  Слайд 11

  Проверочный тест

• 
  Слайд 12

  НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

  Р ОРГАНИЗМЫ МИНЕРАЛЫ ФОСФОЛИПИДЫ, ФЕРМЕНТЫ, ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ ОРТОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ В ЗУБАХ И КОСТЯХ АПАТИТ ФОСФОРИТ БИРЮЗА

• 
  Слайд 13
  
• 
  Слайд 14
  

  Задача: Какова масса фосфора в вашем теле, если известно, что фосфор составляет ≈1% от массы тела?

• 
  Слайд 15

  АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ

  Р БЕЛЫЙ КРАСНЫЙ ЧЕРНЫЙ

• 
  Слайд 16

  Аллотропия фосфора:

  Р (белый) <=> Р (красный) <=> Р (черный)

• 
  Слайд 17

  БЕЛЫЙ ФОСФОР

  Молекулы P4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t(пл)=44,1оС, t(кип)=275оС, мягкое, бесцветное воскообразное вещество. Хорошо растворяется в сероуглероде и ряде других органических растворителей. Ядовит, воспламеняется на воздухе, светится в темноте. Хранят его под слоем воды. Белый фосфор – очень неустойчивая и самая реакционноспособная аллотропная модификация фосфора.

• 
  Слайд 18

  КРАСНЫЙ ФОСФОР

  Существует несколько форм красного фосфора Их структуры окончательно не установлены. Известно, что они являются атомными веществами с полимерной кристаллической решеткой. Их температура плавления 585-600оС, цвет от темно-корчневого до красного и фиолетового. Не ядовит.

• 
  Слайд 19

  ЧЕРНЫЙ ФОСФОР

  Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему виду похож на графит, но является полупроводником. Не ядовит. Гораздо реже встречается черный фосфор.

• 
  Слайд 20

  ХИМИЧЕСКАЯ АКТИВНОСТЬАЛЛОТРОПНЫХ СОЕДИНЕНИЙФОСФОРА

• 
  Слайд 21

  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

  С металлами: Ca + P = C неметаллами: P + O2 = P + S = 4P0 + 5O02 = 2P+52O-25 3Ca0 + 2P0 = Ca+23P-32 2P0 + 3S0 = P+32S-23

• 
  Слайд 22

  Лабораторный опыт:Горение фосфора

• 
  Слайд 23
  

  Реакция взаимодействия фосфора с азотной кислотой: P(кр.) + 5HNO3 (конц.) = 2H3PO4 + 5NO2 ↑ + H2O При работе с фосфором следует строго соблюдать правила ТБ. Белый фосфор и его соединения высокотоксичны.

• 
  Слайд 24
  

  При трении спичечной головки на боковую поверхность коробка происходит воспламенение: Задание. Расставьте коэффициенты по методу электронного баланса: P+ KCLO3 = KCL + P2O5 При обычных условиях красный фосфор устойчив. 6P+ 5KCLO3 = 5KCL + 3P2O5

• 
  Слайд 25

  СОЕДИНЕНИЯ ФОСФОРА

  Р2O5 HPO3 метафосфорная кислота H4P2O7 пирофосфорная кислота H3PO4 ортофосфорная кислота ФОСФАТЫ Ca3(PO4)2 ГИДРОФОСФАТЫ CaНPO4 ДИГИДРОФОСФАТЫ Ca(Н2PO4)2

• 
  Слайд 26

  Реакция соединения кислотного оксида фосфора(V) с водой:

  Р2 О5 +3H2O = 2 H3PO4

• 
  Слайд 27
  

  С металлами С основаниями С оксидами металлов С солями H3PO4 ОРТОФОСФОРНАЯ КИСЛОТА ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ:

• 
  Слайд 28
  

  При комнатной температуре инертна. При повышенных температурах реагирует с большинством металлов. 2H3PO4+3Mg =Mg3(PO4)2+3H2 С металлами H3PO4

• 
  Слайд 29
  

  При комнатной температуре инертна. При повышенных температурах реагирует с большинством оксидов металлов. 2H3PO4+3CaO=Ca3(PO4)2+3H2O H3PO4 С оксидами металлов

• 
  Слайд 30
  

  Фосфорная кислота является относительно слабой кислотой. При её нейтрализации можно, например, получить дигидро- и гидрофосфаты натрия. Фосфат натрия таким путём получить не удаётся из-за сильного гидролиза по аниону. H3PO4+ NaOH=NaH2PO4+ H2O H3PO4 С основаниями H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O

• 
  Слайд 31
  

  Фосфорная кислота может взаимодействовать с различными солями. Фосфорную кислоту и ее соли можно определить по выпадению желтого осадка при их взаимодействии с раствором нитрата серебра: 2H3PO4+3Na2СO3=2Na3PO4+3СО2+3H2O H3PO4 С солями H3PO4+3AgNO3=Ag3PO4↓+3HNO3

• 
  Слайд 32

  Получение фосфора:

  Ca3 (PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 2P + 5CO↑

• 
  Слайд 33

  ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА

• 
  Слайд 34

  ФОСФОРНЫЕ УДОБРЕНИЯ:

  Простой суперфосфат Ca (H2 PO4)2 · CaSO4 (20% P2O5) Двойной суперфосфат Ca (H2 PO4)2 (40-50% P2O5) Аммофосы NH4H2 PO4 (NH4)2HPO4 Фосфоритная мука

• 
  Слайд 35

  ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

  § 21,22, упр. 6.

• 
  Слайд 36
  

  Закрепление: Конан Дойль «Собака Баскервилей» 1. О каком аллотропном видоизменении шла речь в отрывке. 2. С каким свойством фосфора связана эта фантастическая история? 3. Какая ошибка была допущена автором?

  4. Я светоносный элемент. Я спичку вам зажгу в момент. Сожгут меня – и под водой Оксид мой станет кислотой. О каких аллотропных модификациях и соединениях идет речь в стихотворении?

• 
  Слайд 37
  

  СПАСИБО ЗА УРОК!