Презентация на тему "Галогены" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Неметаллы

  I II III IV V VI VII 1 2 3 4 5 6 Уменьшение радиусов атомов. 2.Увеличение электроотрицательности. 3. Увеличение окислительной способности атомов. 4. Усиление неметаллических свойств простых веществ. 5. Усиление кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов.

• 
  Слайд 2

  VII A группа (галогены)

  F Cl Br I 9 2 VIIA 19 17 VIIA 35,5 80 VIIA 4 35 53 5 VIIA 127 3

• 
  Слайд 3
  

  F Cl Br I I II III IV V VI VII 1 2 3 4 5 6 Сходство: 7 валентных электронов на внешнем слое. 2. Валентность: а) у фтора – только I б) у Cl, Br, I – I, III, V, VII

• 
  Слайд 4

  Строение атомов фтора и хлора

  , + 9 F 2 7 2 7 Cl + 17 2 8 7 , , -распределение электронов по энергетическим уровням 2 8 7 , , , ,

• 
  Слайд 5

  Соединения хлора

  -1 0 +1 +3 +5 +7 HCL CL2 CL2O HCLO CL2O3 HCLO2 CL2O5 HCLO3 CL2O7 HCLO4 Только вос-ль Только ок-ль И восстановитель, и окислитель CL2O7 - высший оксид – оксид хлора (VII) HCLO4– высший гидроксид – хлорная кислота HCL – летучее водородное соединение - хлороводород Низшая степень окисления Высшая степень окисления

• 
  Слайд 6

  Простые вещества - галогены

• 
  Слайд 7

  Домашнее задание

  § 29 № 9.5; № 9.7; № 9.19* (Хомченко)

• 
  Слайд 8

  Галогеноводородные кислоты

  Увеличение длины связи, усиление кислотных св-в; HIр-р– самая сильная из всех известных к-т

• 
  Слайд 9

  Кислородсодержащие кислоты хлора

  +1 +3 +5 +7 Усиление кислотных свойств

• 
  Слайд 10

  Химические свойства хлора

  1. Взаимодействие с неметаллами: -é вос-ль +é ок-ль 2. Взаимодействие с металлами: -é вос-ль +é ок-ль H2 + Cl2 = 2HCl Cu + Cl2 = CuCl2 o o o o +1 -1 -1 +2 O2 + Cl2 =хлор не горит в кислороде

• 
  Слайд 11
  

  3. Взаимодействие с водой: 4. Взаимодействие с солями: Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Br2 + NaCl = реакция не идёт Получение брома Более активный галоген может вытеснить менее активный из его соли

• 
  Слайд 12

  5. Взаимодействие сo щёлочами:

  Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O хол. р-р 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl+NaClO3 +3H2O гор. р-р 0 -1 +1 0 -1 +5 Реакция самоокисления и самовосстановления- диспропорционирования

• 
  Слайд 13

  Домашнее задание

  § 29 № 9.6; № 9.14 (Хомченко)