Презентация на тему "Общая характеристика галогенов."

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Урок.Общая характеристика галогенов.

• 
  Слайд 2
  

  Цели: Охарактеризовать положение галогенов в Периодической системе Д.И.Менделеева. Охарактеризовать особенности строения атомов галогенов. Охарактеризовать физические свойства. Охарактеризовать химические свойства галогенов. Обобщить знания учащихся об областях применения галогенов.

• 
  Слайд 3
  
• 
  Слайд 4
  

  ГАЛОГЕНЫ (от греческого halos - соль genes-рождающий, рождённый) VII группа, Главная подгруппа

• 
  Слайд 5
  
• 
  Слайд 6
  

  Cl + Cl Cl Cl Cl Cl Молекула двухатомная. Тип связи – ковалентная неполярная. Кристаллическая решетка – молекулярная. Какие физические свойства можно предположить?

• 
  Слайд 7
  
• 
  Слайд 8
  
• 
  Слайд 9
  
• 
  Слайд 10
  
• 
  Слайд 11
  
• 
  Слайд 12
  
• 
  Слайд 13
  
• 
  Слайд 14
  

  At2

• 
  Слайд 15
  

  F2

• 
  Слайд 16
  

  Cl2

• 
  Слайд 17
  

  Cl2

• 
  Слайд 18
  

  Br2 I2 Бром и иод добывают из природных вод. Источник иода – морские водоросли – ламинарии.

• 
  Слайд 19
  

  1. Взаимодействие с металлами. При взаимодействии галогенов с металлами образуются соли – галогениды. Zn + F2 = ZnF2фторид цинка Fe + Cl2 − FeCl3хлорид цинка Al + Br2 − AlBr3бромид цинка Al + I2 − AlI3бромид цинка 2Fe + 3Cl2 − 2FeCl3хлорид цинка 2 2Al + 3I2 − 2AlI3бромид цинка

• 
  Слайд 20
  

  2. Взаимодействие с водородом. При взаимодействии галогенов с водородом образуются галогеноводороды (при растворении в воде галогеноводороды образуют кислоты)

• 
  Слайд 21
  

  3. Взаимодействие с водой. Cl2, Br2, I2взаимодействуют по схеме: Гal2 + H2O = HГalО + НГal Cl2 + H2O = HClO + HCl(хлороводородная кислота) (хлорноватистая кислота) Вода горит во фторе: F2 + H2O − HF + O2 2F2 + 2H2O = 4HF + O2

• 
  Слайд 22
  

  4. Взаимодействие со сложными веществами. Более активный галоген вытесняет менее активный из растворов солей. F2 > Cl2 > Br2 > I2активность уменьшается КBr + Cl2 − KCl + Br2 2КBr + Cl2 − 2KCl + Br2 Почему для этой реакции не используют фтор?

• 
  Слайд 23
  

  F2 Фреоны (как хладогент) Тефлон называют «органической платиной». Перед ним бессильны расплавленные щелочи, высокие температуры, сильные кислоты, даже «Царская водка» Окислитель ракетного топлива Тефлон и другие фторопласты Зубная паста

• 
  Слайд 24
  

  Производство медикаментов, красок и пластмасс Производство соляной кислоты и хлоридов Отбеливание бумаги и х/б тканей На санитарные нужды и хлорирование воды Cl2

• 
  Слайд 25
  

  Br2 Лекарственные вещества Ингибиторы воспламенения В фотографии

• 
  Слайд 26
  

  I2 Лекарственные препараты Цветная фотография Глубокая очистка металлов Галогеновые лампы

• 
  Слайд 27
  

  F2 Фтор находится в организме во всех органах и тканях. Но наибольшее его количество содержится в зубах, костях, волосах и ногтях. Кости – своеобразное «депо» фтора. Недостаток фтора – один из факторов, вызывающих болезнь зубов – кариес.

• 
  Слайд 28
  

  Cl2 Он участвует в образовании соляной кислоты, обмене веществ. В организме человека присутствует около 95 г хлора. Хлор поддерживает давление плазмы крови, лимфы, сохраняя баланс воды в организме.

• 
  Слайд 29
  

  Br2 Содержание брома в организме человека (масса тела 70 кг) составляет 260 мг. Бром находится в крови, мозге, печени, почках. Больше всего его в мозге человека. Препараты брома применяют при заболеваниях нервной системы: истерии, неврастении и других неврозах.

• 
  Слайд 30
  

  I2 Содержание йода в организме человека (масса тела 70 кг), по некоторым данным, составляет 25–30 мг. Йод необходим для нормального функционирования щитовидной железы. Йод оказывает успокаивающее действие на организм и нервную систему. Йод – один из лучших катализаторов окисления в организме.