Презентация на тему "Характеристика галогенов"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Общая характеристика галогенов

  Тема урока: pptcloud.ru

• 
  Слайд 2
  

  Галогены – элементы главной подгруппы VII группы ПСХЭ. Общее название подгруппы «галогены», т.е. «рождающие соли». Молекулы простых веществ – галогенов двухатомные: F2 , CI2 , Br2 , I2 Электронная формула: CICI Структурная формула: CI - CI : : : : : : :

• 
  Слайд 3
  

  Нахождение в природе Из-за высокой химической активности галогены в природе в свободном виде не встречаются. Соединения галогенов KIO3 , KIO4в залежах селитры, в морских растениях NaCI каменная соль CaF2 плавиковый шпат NaCI*KCI сильвинит

• 
  Слайд 4
  

  Физические свойства F2 Cl2 Br2 I2 C увеличением относительной молекулярной массы: усиливается интенсивность окраски; повышается Тпл и Ткип ; увеличивается плотность. Все галогены обладают резким запахом. ЯДОВИТЫ

• 
  Слайд 5
  

  Химические свойства F )2е)7е Cl )2е )8е)7е Br )2е ) 8е)18е)7е I )2е )8е )18е )18е)7е Строение атомов галогенов: Галогены присоединяют один, недостающий электрон и проявляют окислительные свойства Галогены – типичные окислители и неметаллы Окислительные и неметаллические свойства ослабевают т.к. увеличивается Rат F2 – самый сильный окислитель

• 
  Слайд 6
  

  1. Реагируют с металлами  Al + Br2 AlBr3 2 3 2 0 -1 Br20 + 2e = 2Br-1 (Br20- окислитель ,восстановление) 2. Реагируют с водородом  Сl2 + Н2 2 НСl -1 0 Сl20 + 2e = 2Cl-1 (Cl20- окислитель ,восстановление)

• 
  Слайд 7
  

  С водородом галогены образуют летучие водородные соединения НГ которые хорошо растворяются в воде. Водные растворы НГ являютсякислотами. l Br Сl F Сила кислот увеличивается Устойчивость галогеноводородов уменьшается т.к. увеличивается Rат галогена Восстановительная активность галогенионов увеличивается -1 -1 -1 -1 Н Н Н Н

• 
  Слайд 8
  

  Kl + Cl2 KСl + I2 2 NaBr + Cl2 NaСl +Br2 2 NaCl + Cl2 3. Более активный галоген вытесняет менее активный из его соединений с металлами и водородом. Фтор в растворе не применяют, так как он активно реагирует с водой: 2F2 + 2 H2O = 4 HF + O2 2 2 2

• 
  Слайд 9
  

  2Г -1- 2e = Г20(Г -1- восстановитель , окисление) Ионы галогенов способны только отдавать электроны и проявляют восстановительные свойства В соединениях с металлами и водородом галогены проявляют степень окисления -1

• 
  Слайд 10

  Открытие галогенов

  Фтор в свободном виде получил впервые в 1866 г. французский химик Анри Муассан, лауреат Нобелевской премии. Свое название элемент получил от греч. фторос – разрушающий. Хлор открыт шведским химиком К. Шееле в 1774 г. Элемент получил название за свой цвет ( от греч. хлорос – желто - зеленый). Бромоткрыт в 1826 г. французским химиком А. Баларом. Элемент назван так за свой запах (греч. бромос – зловонный). Йодполучен в 1811 г. французским ученым Б. Куртуа, а название получил за цвет своих паров (греч. иодэс – фиолетовый).

• 
  Слайд 11
  

  Домашнее задание S S 13, упр.3, стр.64