Презентация на тему "Соединения галогенов"

Презентация: Соединения галогенов
1 из 14
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Посмотреть и скачать презентацию по теме "Соединения галогенов" по химии, включающую в себя 14 слайдов. Скачать файл презентации 0.42 Мб. Большой выбор учебных powerpoint презентаций по химии

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    14
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Соединения галогенов
    Слайд 1

    Соединения галогенов

    Опыт и наблюдение - таковы величайшие источники мудрости , доступ к которым открыт для каждого человека. В.Э.Чаннинг Выполнил учитель химии МАОУ Краснопутьской СОШ Зюзина Татьяна Сергеевна

  • Слайд 2

    Экспресс опрос класса:

           1.Какие элементы называются галогенами?        2. Охарактеризуйте положение галогенов в Периодической системе Д.И.Менделеева.         3. Каково строение атомов галогенов?        4. Какой из галогенов является самым электроотрицательным?         5. Как изменяются окислительные свойства  галогенов с увеличением порядкового номера?

  • Слайд 3

    Галогеноводороды:

    HF - фтороводородная   кислота ( плавиковая) HCl - хлороводородная кислота (соляная) HBr -бромоводородная кислота  HI -йодоводородная кислота

  • Слайд 4

    Почемусила кислотыHJ>HF ?

    F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Радиус атома J>F

  • Слайд 5

    Лабораторная работа по теме:

  • Слайд 6

    Ход работы

    1. NaCl(т) + H2SO4(к) 2. NH3 + HCl 2HCl +Na2SO4 NH4Cl 2

  • Слайд 7

    Применение соляной кислоты

    Получение солей При паянии Очистка поверхности металлов в гальваностегии Производство красок Приготовление лекарств Производство пластмасс и других синтетических материалов

  • Слайд 8

    Соли:

    F фториды CL хлоридыхлорид натрия(галит) Br бромидыбромид серебра J йодидыйодид калия фторид кальция(флюорид) CaF2 NaCl AgBr КJ

  • Слайд 9

    F Cl Br J Р е а к т и в ? ? AgNO3

  • Слайд 10

    Качественные реакции

    NaCl + AgNO3 = NaBr + AgNO3 = NaJ + AgNO3= AgCl + NaNO3 белый AgBr + NaNO3 светло-желтый AgJ + NaNO3 желтый Ag + Cl¯ = AgCl Ag + Br¯ = AgBr Ag + J¯ = AgJ + + +

  • Слайд 11

    Разрушение озонового слоя Слепота из-за катаракты Раковые заболевания кожи Подавление иммунной системы организма CI + O3 = CIO + O2 Один атом хлора уничтожает 100000 молекул O3 и может существовать до 300 лет.

  • Слайд 12

    Тест по теме: «Галогены и их соединения».

  • Слайд 13

    Ответы на вопросы теста:

  • Слайд 14
Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке