Презентация на тему "Периодический закон и периодическая система элементов"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Химия Для студентов I курса специальностей: 2080165 — экология, 08040165 — товароведение и экспертиза товаров, 260800 — технология, конструирование изделий и материалы легкой промышленности ИИИБС, кафедра ЭПП к.х.н., доцент А. Н. Саверченко

• 
  Слайд 2
  

  Периодический закон и периодическая система элементов

• 
  Слайд 3
  

  В 1869 г. Дмитрий Иванович Менделеев показал, что свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от атомных весов элементов. Выражением этого периодического закона послужила таблица, отражающая эти закономерности и получившая название периодической системы элементов Д.И. Менделеева. В 1914 г. английский ученый Г. Мозли показал, что заряд ядра атома численно равен порядковому номеру элемента в периодической системе. Таким образом, заряд ядра атома или порядковый номер элемента определяют электронное строение атомов и соответственно свойства элемента. В настоящее время периодический закон имеет формулировку: свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома.

• 
  Слайд 4
  

  Периодическая система элементов отражает электронное строение атомов. Каждый период (горизонтальный ряд периодической системы) начинается элементом, в атоме которого появляется электрон с новым значением главного квантового числа n (номер периода совпадает со значением n для внешнего энергетического уровня). Группы (вертикальные столбцы) содержат элементы с одинаковым числом валентных электронов, равным номеру группы. Они делятся на подгруппы- главную и побочную. К главным подгруппам (подгруппам А) принадлежат элементы, для валентных электронов которых n равно номеру периода, а l-нулю или единице, то есть все валентные электроны находятся на последнем энергетическом уровне. Элементы, в атомах которых валентные электроны находятся на s-подуровне, называются s-элементами. В том случае, когда валентные электроны элементов находятся на s- и p-подуровнях, они носят названиеp-элементов.

• 
  Слайд 5
  

  Элементы, у которых происходит формирование d- или f- подуровней , носят название d- или f-элементов. Они формируют побочные подгруппы (подгруппы B) периодической системы, в которых валентные электроны атомов занимают не только внешние, но и предвнешние подуровни. Первый, второй и третий периоды периодической системы содержат элементы только главных подгрупп, остальные-элементы как главных, так и побочных подгрупп. Электронная структура атомов однозначно определяется зарядом ядра. По мере роста заряда происходит закономерная периодическая повторяемость электронных структур атомов, а следовательно, и повторяемость свойств элементов.

• 
  Слайд 6
  

  Химические свойства элементов проявляются при взаимодействии их атомов. Периодическая система элементов отражает закономерное изменение этих свойств. Свойства химических элементов можно разделить на металлические (восстановительные, т.е. свойства отдавать электроны) и неметаллические( окислительные, т.е. свойства принимать электроны). Свойства химических элементов зависят от силы притяжения валентных электронов к положительно заряженному ядру атома и определяются следующими характеристиками.

• 
  Слайд 7
  

  Энергия ионизации (Еi)-это энергия, которую необходимо затратить для отрыва и удаления электрона от атома, иона или молекулы. Она является мерой металлических (восстановительных) свойств элементов: чем ниже значение Еi , тем сильнее металлические свойства. В группах при увеличении порядкового номера элемента энергия ионизации уменьшается, а в периоде - увеличивается. Энергия сродства к электрону (Еa)-это энергия, которая выделяется при присоединении электрона к атому или молекуле. Она характеризует неметаллические (окислительные) свойства элементов: чем выше значение Еa ,тем сильнее неметаллические свойства. В периодах слева направо энергия сродства к электрону и неметаллические окислительные свойства элементов возрастают, а в группах сверху вниз энергия сродства к электрону, как правило, уменьшается.

• 
  Слайд 8
  

  Полусумма энергии ионизации и энергии сродства к электрону называется электроотрицательностью атома. Она возрастает с увеличением неметаллических свойств элементов и характеризует способность атомов элемента притягивать к себе общие пары электронов при образовании химической связи. В периодической системе элементы-неметаллы располагаются в главных подгруппах и занимают ее правую верхнюю часть. Чем правее и выше находится элемент, тем сильнее его неметаллические свойства (самый активный неметалл-фтор). Элементы- металлы главных подгрупп находятся в левой нижней части периодической системы (самый активный металл -франций). Все элементы побочных подгрупп проявляют металлические свойства.

• 
  Слайд 9
  

  Элементы, за исключением элементов 1-го и 2-го периодов периодической системы, проявляют высшие положительные степени окисления, которые совпадают с номером группы, в которой находится элемент. С увеличением степени окисления элемента возрастают кислотные и ослабевают основные свойства его оксидов и гидроксидов (оснований и кислот). Элементы-неметаллы могут проявлять (обычно в бескислородных соединениях) отрицательную степень окисления, которая равна (8-№ группы), в которой находится элемент.

• 
  Слайд 10

  Рекомендуемая литература

  10 Коровин Николай Васильевич. Общая химия: Учебник. - 2-е изд., испр. и доп. - М.: Высш. шк., 2000. - 558с.: ил. Павлов Н.Н. Общая и неорганическая химия: Учеб. для вузов. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2002. – 448 с.: ил. Ахметов Наиль Сибгатович. Общая и неорганическая химия: Учебник для студ. химико-технологических спец. вузов / Н.С.Ахметов. - 4-е изд., исп. - М.:Высш. шк.: Академия, 2001. - 743с.: ил. Глинка Николай Леонидович. Общая химия: Учебное пособие для вузов / Н.Л.Глинка; Ермаков Л.И (ред.) – 29–е изд.; исп. – М.: Интеграл Пресс, 2002 – 727с.: ил. Писаренко А.П., Хавин З.Я. Курс органической химии – М.: Высшая школа,1975,1985. Альбицкая В.М., Серкова В.И. Задачи и упражнения по органической химии. – М.: Высш. шк., 1983. Грандберг И.И. Органическая химия – М.: Дрофа, 2001. Петров А.А., Бальян Х.В., Трощенко А.Т. Органическая химия М.: Высш. Шк., 1981 Иванов В.Г., Гева О.Н., Гаверова Ю.Г. Практикум по органической химии – М.: Академия., 2000.