Презентация на тему "Классификация химических реакций"

Алферова М.В. - учитель химии ГБОУ лицей №486 Выборгского района г.Санкт-Петербурга

Урок по теме «Классификация химических реакций»

Цель урока – познакомить с классификацией химических реакций по составу исходных веществ и продуктов реакций, закрепить умение составлять химические уравнения.

Задачи урока:

Обучающие: закрепление навыков составления химических уравнений путем расстановки коэффициентов в уравнении реакций, познакомить с классификацией химических реакций по составу исходных веществ и продуктов реакций;

Развивающие: развитие образовательных компетенций:

• учебно-познавательных: сформировать умение классифицировать химические реакции, развить умение применять теоретические знания для решения задач; умение обобщать, делать выводы; проводить самопроверку и самооценку;
• коммуникативных: развитие умения отвечать на поставленный вопрос; организовывать и анализировать собственную деятельность;

Воспитательные: воспитание информационной культуры; воспитание усидчивости и культуры учебного труда при выполнении практических заданий и обсуждении их результатов.

Оборудование: компьютер, мультимедийный проектор, интерактивная доска, модуль ЭОР, презентация в программе MIMIO.

Тип урока – комбинированный

Ход урока:

Организационный момент (1-2 мин.)

Актуализация знаний учащихся (15 мин.) – Слайд презентации №1.

Фронтальный опрос

Вопросы:

• Что такое химическое уравнение?
• Чем отличаются физические и химические явления?
• Какой закон лежит в основе составления химических уравнений? Кто автор этого закона?

Работа с модулем ЭОР - учащиеся по одному выходят для выполнения вопросов теста (РАБОТА НА ИНТЕРАКТИВНОЙ ДОСКЕ) – перейти на модуль можно нажав на знак 

3. Изучение нового материала (15 мин.)

На сегодняшний день известно 118 химических элементов (правда, в природе обнаружены только 94, остальные получены искусственно). Эти элементы образуют огромное количество различных соединений, многие из которых могут вступать в химические реакции друг с другом.

Слайд презентации №2. Задание. Посмотрите видеофрагмент. Напишите уравнение описанной реакции.

4P+5O2 = 2P2O5

• Какие вещества вступают в реакцию?
• Какие вещества образуются в ходе реакции?

Легко растеряться от такого огромного числа химических реакций, однако, как и сами вещества могут быть объединены по определенным признакам (например, металлы и неметаллы), так и химические реакции можно классифицировать на разные типы. Таких классификаций существует много, их мы будем изучать в ходе дальнейшего изучения химии. На сегодняшнем уроке мы познакомимся с одной из таких классификаций.

Слайд презентации №3. Задание.Посмотрите на следующие уравнения реакций. Определите, что общего и в чем различия между этими химическими процессами.

По этой классификации реакции можно разделить на 4 типа: реакции соединения, разложения, замещения, обмена. (Слайд презентации №4 – с помощью шторок открывается постепенно определенный фрагмент)

Реакции соединения – реакции, в результате которых из двух или более веществ образуется одно. Например – горение фосфора в кислороде:

4P +5O2 = 2P2O5

Реакции разложения – реакции, в результате которых из одного исходного вещества образуются два или более веществ.

2HgO = 2Hg + O2

Реакции замещения – реакции, в ходе которых атомы простого вещества замещают атомы элементов в сложном веществе.

Fe + CuCl2 – FeCl2 + Cu

Реакции обмена – реакции между сложными веществами, в ходе которых сложные вещества обмениваются своими составными частями. (Эти реакции более подробно будем изучать во втором полугодии и в 9-м классе)

Итак, выделяют 4 типа реакций по составу исходных веществ и продуктов реакции – слайд презентации №5

Закрепление (10 мин.)

Слайд презентации №6.

Определить тип химической реакции:

1) CaO + CO2 = CaCO3

2) CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

3) Fe + S = FeS

4) 2H2O = 2H2 + O2↑

5) CuO + H2 = Cu + H2O

6) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

7) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

8) Cu(OH)2 = CuO + H2O

Каждый учащийся самостоятельно выполняет это задание, а затем осуществляет самопроверку.

Слайд презентации №7.

Учитель зачитывает описание химической реакции, а учащиеся должны определить, о каком типе идет речь. После правильного ответа учитель открывает шторку схемы:

В результате нагревания малахита идет выделение углекислого газа.

При реакции металлов с кислотами выделяется водород.

Кислоты взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды.

Все простые вещества при взаимодействии с кислородом образуют оксиды.

Слайд презентации №8.

Работа на интерактивной доске. Учащиеся должны распределить уравнения по типам (разложить уравнения по сундукам, вынимая их с помощью стилуса за центральным овалом)

Формулировка выводов (2 мин.)

Что такое хим.уравнения?

Какие типы хим.реакций выделяют?

Домашнее задание (2 мин.) Слайд презентации №9. - §16 (по учебнику Рудзитиса) задачник: 2-30 – 2-34

Список используемой литературы:

• Гара, Н. Н. Химия. Уроки в 8 классе : пособие для учителя / Н. Н. Гара. - М. : Просвещение, 2009. - 95 с.
• Г.Е., Фельдман. Химия. 8 класс. М: «Просвещение», 2008.-176с.
• CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы.-М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2002г.