Презентация на тему "Классификация химических реакций"

Включить эффекты
1 из 28
Смотреть похожие
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
4.0
1 оценка

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация для школьников на тему "Классификация химических реакций" по химии. pptCloud.ru — удобный каталог с возможностью скачать powerpoint презентацию бесплатно.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    28
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Слайд 1

    Классификация химических реакций

  • Слайд 2

    это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и (или) строению. Химические реакции -

  • Слайд 3

    По числу и составу реагирующих и образующихся веществ По изменению степени окисления атомов элементов По использованию катализатора По направлению По механизму По тепловому эффекту По виду энергии, инициирующей реакцию По фазовому составу Классификация химических реакций

  • Слайд 4

    I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ: Реакции, идущие без изменения состава веществ. В неорганической химии к таким реакциям относят процессы получения аллотропных модификаций одного химического элемента, например: Классификация химических реакций Sn (белое олово)Sn(серое олово)

  • Слайд 5

    I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ: Реакции, идущие с изменением состава вещества 1. Реакции соединения – реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество. Классификация химических реакций S + O2=SO2 2SO2+ O2= 2SO3 SO3 + H2O= H2SO4

  • Слайд 6

  • Слайд 7

    I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ: Реакции, идущие с изменением состава вещества 2. Реакции разложения – это такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ. Классификация химических реакций 2HgO=2Hg+ O2 2KNO3= 2KNO2 + O2 2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2

  • Слайд 8

  • Слайд 9

    I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ: Реакции, идущие с изменением состава вещества 3. Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе. Классификация химических реакций Zn + 2HCl=ZnCl2+ H2 2Na + 2H2O =2NaOH+ H2 Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu↓

  • Слайд 10

  • Слайд 11

    I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ: Реакции, идущие с изменением состава вещества 4. Реакции обмена – это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями. Классификация химических реакций CuSO4+2KOH= Cu(OH)2+K2SO4 NaOH + HNO3= NaNO3+ H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

  • Слайд 12

  • Слайд 13

    II. По изменению степеней окисления химических элементов: 1. Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов (все реакции замещения, а также реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество). Классификация химических реакций CuSO4+Fe=FeSO4+ Cu↓ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

  • Слайд 14

  • Слайд 15

    III. По использованию катализатора: 1. Некаталитические реакции – реакции, идущие без участия катализатора: Классификация химических реакций 2HgO= 2Hg + O2↑ t

  • Слайд 16

    III. По использованию катализатора: 1. Каталитические реакции – реакции, идущие с участием катализатора: Классификация химических реакций 2H2O2= 2H2O+ O2↑ MnO2

  • Слайд 17

  • Слайд 18

    IV. По направлению: 1. Необратимые реакции протекают в данных условиях только в одном направлении: Классификация химических реакций Ba(ClO2)2 + H2SO4 = 2HClO2 + BaSO4↓ 2. Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в двух направлениях: 3H2 + N2  2NH3 N2O4  2NO2

  • Слайд 19

    V. По механизму: 1. Радикальные реакции – идут между образующимися в ходе реакции радикалами и молекулами: Классификация химических реакций CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl CH4 + HNO3 = CH3NO2 + H2O

  • Слайд 20

    V. По механизму: 2. Ионные реакции – идут между уже имеющимися или образующимися в ходе реакции ионами: Классификация химических реакций C2H4 + HBr = C2H5Br

  • Слайд 21

    VI. По тепловому эффекту: 1. Экзотермические реакции протекают с выделением энергии: Классификация химических реакций 4P + 5O2 = 2P2O5 + Q кДж

  • Слайд 22

  • Слайд 23

    VI. По тепловому эффекту: 2. Эндотермические реакции протекают с поглощением энергии: Классификация химических реакций N2 + O2 = 2NO – Q кДж 2HgO = 2Hg↓ + O2↑ - Q кДж

  • Слайд 24

  • Слайд 25

    VII. По виду энергии, инициирующей реакцию: Фотохимические реакции инициируются световой энергией. Радиационные реакции инициируются излучениями большой энергии – рентгеновскими лучами, ядерными излучениями. Электрохимические реакции инициируются электрическим током (электролиз). Термохимические реакции инициируются тепловой энергией (все эндотермические реакции и множество экзотермических). Классификация химических реакций

  • Слайд 26

    VIII. По фазовому составу: 1. Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты находятся в разных агрегатных состояниях: Классификация химических реакций CuO↓ + H2↑ = Cu↓ + H2O

  • Слайд 27

  • Слайд 28

    VIII. По фазовому составу: 2. Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе): Классификация химических реакций 2 СО↑ + О₂↑ = 2 СО₂↑

Посмотреть все слайды

Предложить улучшение Сообщить об ошибке