Презентация на тему "Химическая связь" 8 класс

Презентация: Химическая связь
Включить эффекты
1 из 13
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Скачать презентацию (0.41 Мб). Тема: "Химическая связь". Предмет: химия. 13 слайдов. Для учеников 8 класса. Добавлена в 2021 году.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    13
  • Аудитория
    8 класс
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Химическая связь
    Слайд 1

    ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

  • Слайд 2
  • Слайд 3

    Ионная связь

    Химическая связь между ионами, осуществляемая за счет электростатического притяжения, называется ионной связью. Ионы - это заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов. Ионные бинарные соединения образуют атомы активных металлов (щелочные и щелочно-земельные) и типичных неметаллов (элементы VII и VI групп главных подгрупп). Например, NaCl, CaO, MgS, KBr, Li2S, BaF2и другие.

  • Слайд 4
  • Слайд 5
  • Слайд 6

    Проверочная работа

    «Ионная связь»

  • Слайд 7

    Из перечисленных веществ выпишите соединения с ионной связью: AlCl3, SrO, CaF2, Li3N, PCl3, RbI, SiH4, Na2S, MgBr2, H2O.

  • Слайд 8

    Ковалентная связь

    Химическая связь между атомами осуществляемая за счет общих электронных пар, называется ковалентной. Если общие электронные пары расположены симметрично между атомами, ковалентная связь называется неполярной. Примером соединений с ковалентной неполярной связью являются двухатомные молекулы простых веществ: H2, O2, N2, Cl2, F2 и другие.

  • Слайд 9

    Если общие электронные пары смещены в сторону одного из атомов, то ковалентная связь называется полярной. Электроотрицательность – способность атомов того или иного элемента смещать к себе общие электронные пары при образовании связи. Ряд электроотрицательности: Cs . . . B H As I Si P C S Br Cl N O F Примером веществ с ковалентной полярной связью могут служить молекулы летучих неорганических соединений: H2O, HCl, H2S, NH3 и другие (CO2, SO3, HClO, PF5, CH4).

  • Слайд 10

    Упражнение

    Определите тип химической связи в следующих соединениях: RbCl, O2, SF4, H2S, I2, CaF2, FeCl3, CO2, O3, Li2O, Al2O3, NaBr, CH4, PCl3, N2, SO2. Рассмотрите механизм образования ковалентной связи в следующих молекулах: CO2, HClO, PF5, CH4, SO3, O3.

  • Слайд 11

    Ковалентная связь

    КПС КНС

  • Слайд 12

    Проверочная работа

    «Ковалентная связь»

  • Слайд 13
Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке