Презентация на тему "Ковалентная связь" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  ПРАВИТЕЛЬСТВО САНКТ-ПЕТЕРБУРГА КОМИТЕТ ПО ОБРАЗОВАНИЮ Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа № 518 Выборгского района Санкт-Петербурга Ковалентная химическая связь Якубенок Мария Львовна учитель химии koba299@yandex.ru 2014 год

• 
  Слайд 2

  Проверка д/з:

  №2а: 2K0+O0→ K+2O2- №2б: Li0 + Cl0 → Li+Cl- №2в: Mg0 + 2F0→ Mg2+F-2 2e 1e 2e

• 
  Слайд 3
  

  №3: Самый типичный металл – Fr, cамый типичный неметалл - F. Вещества с ионной связью: CaH2, BaCl2, Na2O, K2S, RbF.

• 
  Слайд 4
  

  Среди перечисленных элементов максимальный радиус атома имеет Хлор Магний Натрий Алюминий

• 
  Слайд 5
  

  Радиус атома увеличивается в ряду: Be, Mg, Ca I, Br, Cl B, C, N N, P, S

• 
  Слайд 6
  

  Выберите ионные соединения: SO2, H2O, BaO, MgF2, O2, NH3, CH4, FeCl3, O3, K2O, C2H2, NaH, CO2. BaO MgF2 FeCl3 K2O NaH

• 
  Слайд 7
  

  Составьте схемы образования ионной связи между: Натрием и азотом Алюминием и фтором Кальцием и кислородом

• 
  Слайд 8
  

  В каком из соединений – LiClилиKCl – связь более ионная? KCl

• 
  Слайд 9

  Ковалентная связь

• 
  Слайд 10
  

  F2 - ? F +9 2e 7e 1s22s2p5 1 2 s p F F + . . . . . . . . . . . . . . . . . . F . . . . F . . . . . . общая электронная пара (поделенная, связывающая) неподеленные электронные пары F – F структурная формула Сколько химических связей образовал каждый атом фтора? Валентность фтора I

• 
  Слайд 11
  

  Химическая связь, возникающая при образовании общих электронных пар, называется ковалентной (атомной) связью. Валентность – это число химических связей данного атома в соединении.

• 
  Слайд 12
  

  O2 - ? . . . . O . . . . O . . . . . . O O . . . . . . + . . . . O = O Сколько химических связей образовал каждый атом кислорода? Валентность кислорода II

• 
  Слайд 13
  

  HF - ? H F + . . . . . . . . . . H F . . . . . . H → F Электроотрицательность(ЭО) – это способность атомов притягивать к себе общие электронные пары в соединении. См. ряд ЭО: ЭО(H)

• 
  Слайд 14
  

  Ковалентная связь неполярная полярная O2 F2 HF Какая химическая связь образуется между атомами: H и H P и Cl K и Cl C и H S и O N и N

• 
  Слайд 15
  

  Домашнее задание: § 11, 12(до стр. 75) Стр.70 №2, 3-обязательно, №4-дополнительно

• 
  Слайд 16
  

  Источники:1) О.С.Габриелян Химия 8 класс учебник, Москва, «Дрофа», 20132) Е.В.Савинкина, Н.Д.Свердлова Сборник задач и упражнений по химии.