Презентация на тему "Ковалентная полярная связь"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Задание:

  1. Выполнить на доске №5, страница 62. 2. Класс: записать образование молекул O2, H2, Br2, LiCl. Определить вид химической связи. pptcloud.ru

• 
  Слайд 2
  

  Мы условно разделили элементы на металлы и неметаллы. Рассмотрели, как образуются связи между атомами металлов и неметаллов (как называется такой вид связи?), между атомами одного и того же элемента неметалла (как называется такой вид связи?)

• 
  Слайд 3
  

  А какой тип связи мы можем ожидать при образовании соединений между атомами разных неметаллов?

• 
  Слайд 4
  

  Очевидно, опять ковалентную связь – засчет образования общих электронных пар. Но ведь элементы – то разные!!! Наверное, следует ожидать, что такая ковалентная связь будет отличаться от рассмотренной ранее ковалентной связи.

• 
  Слайд 5
  

  Атомы разных элементов по-разному относятся к общим электронным парам: те неметаллы, что сильнее, будут сильнее оттягивать к себе общие электронные пары, совсем как у Крылова: «У сильного всегда бессильный виноват…»

• 
  Слайд 6

  Ковалентная полярная химическая связь

  Урок на тему:

• 
  Слайд 7

  Цель урока:

  1. Продолжить формирование понятия о ковалентной химической связи. 2. Познакомить учащихся с полярной ковалентной химической связью и электроотрицательностью (ЭО) как мерой неметалличности элементов. 3. Продолжить формирование умения записывать схемы образования молекул бинарных соединений элементов – неметаллов.

• 
  Слайд 8

  Электроотрицательность

  Способность атомов химических элементов оттягивать к себе общие электронные пары, называется электроотрицательнос-тью (ЭО)

• 
  Слайд 9

  Ряд электроотрицательности химических элементов

  H As I Si P Se C S Br Cl N O F Усиление электроотрицательности

• 
  Слайд 10
  

  Запишите в тетрадь (на странице 64, §11) как изменяется ЭО в периоде и подгруппе (смтр. запись курсивом со слов: в каждом периоде…)

• 
  Слайд 11
  

  Ряд электроотрицательности элементов поможет вам определить, в сторону атомов какого химического элемента будут смещены общие электронные пары, а, следовательно, на каком из атомов будет избыточный отрицательный заряд (он будет обозначаться буквой «δ» – греч. дельта), а, значит, где будет отрицательный полюс молекулы.

• 
  Слайд 12
  

  Разумеется, атомы менее электроотрицательного элемента будут иметь избыточный положительный заряд, т.е. будут представлять собой как бы положительный полюс молекулы с зарядом δ+. Вот вам и стало понятно название этой разновидности ковалентной связи – полярная.

• 
  Слайд 13
  

  Между атомами одного и того же элемента неметалла, т.е. с одинаковой электроотрицательностью, общие электронные пары не смещены ни к одному из атомов, поэтому они не имеют заряда – полюса и это неполярная ковалентная связь.

• 
  Слайд 14
  

  Теперь давайте с вами запишем алгоритм образования молекулы SCl2

• 
  Слайд 15
  

  1. Определить число внешних электронов у атомов неметаллов и по формуле 8 – N число неспаренных электронов. Записать электронные формулы атомов:

• 
  Слайд 16
  

  2. Записать символ элемента – неметалла, который представлен одним атомом (S), в центр и знаком «плюс» – два атома другого элемента (Сl):

• 
  Слайд 17
  

  3. Записать электронную и структурную формулы получившейся молекулы: Сl – S - Cl

• 
  Слайд 18
  

  4. Определить по ряду электроотрицательности, к атомам какого из элементов смещены общие электронные пары, и заменить черточки маленькими стрелками, обозначить полюса: Clδ- Sδ+ Clδ-

• 
  Слайд 19

  Закрепление

  Упражнение №2 на странице 66

• 
  Слайд 20

  Домашнее задание

  §11, закончить №2, стр. 66 Повторить все виды химической связи: определения, механизм образования