Презентация на тему "Химическая связь и строение атома"

Включить эффекты
1 из 19
Смотреть похожие
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация для школьников на тему "Химическая связь и строение атома" по химии. pptCloud.ru — удобный каталог с возможностью скачать powerpoint презентацию бесплатно.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    19
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Слайд 1

    Химическая связь и строение атома

  • Слайд 2

    Понятие о химической связи Химическая связь – это связь между атомами, обеспечивающая существование веществ с четко определенным составом. При образовании ковалентной химической связи важную роль в уменьшении полной энергии играет обменное взаимодействие. Ковалентная связь Ионная связь Виды химической связи:

  • Слайд 3

    Виды ковалентной связи : Ковалентная неполярная связь – это связь с помощью общих электронных пар, равноудалённых от ядер обоих атомов. Ковалентная полярная связь – это химическая связь с помощью общих электронных пар, которые смещены в сторону более электроотрицательного атома.

  • Слайд 4

    Ковалентная связь на примере молекулы метана: законченный внешний энергетический уровень у водорода (H) — 2 электрона, а у углерода (C) — 8 электронов.

  • Слайд 5

    Ионная связь - прочная химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью электроотрицательностей, при которой общая электронная пара полностью переходит к атому с большей электроотрицательностью. Вид химической связи :

  • Слайд 6

  • Слайд 7

    Электроотрицательность элементов Электроотрицательность - это условная величина, которая характеризует способность атома притягивать к себе электроны в соединениях. Фтор – самый электроотрицательный элемент

  • Слайд 8

    F, O, N, Cl, Br, S, P, C, H, Si, Al, Mg, Ca, Na, K, Cs Ряд электроотрицательности

  • Слайд 9

    Схема образования молекулы водорода H H H H

  • Слайд 10

    Кристаллические решетки Ионные кристаллические решетки Атомные кристаллические решетки Молекулярные кристаллические решетки Металлические кристаллические решетки

  • Слайд 11

    Ионные кристаллические решетки Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы. Их образуют вещества с ионной связью. Ионные кристаллические решётки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксиды металлов. Связи между ионами в кристалле очень прочные и устойчивые.Поэтому вещества с ионной решёткой обладают высокой твёрдостью и прочностью, тугоплавки и нелетучи.

  • Слайд 12

    Рассмотрим строение кристалла поваренной соли, в узлах которого находятся ионы хлора и натрия.

  • Слайд 13

    Атомные кристаллические решетки Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы, которые соединены очень прочными ковалентными связями. В природе встречается немного веществ с атомной кристаллической решёткой. К ним относятся бор, кремний, германий, кварц, алмаз. Алмаз - самый твёрдый природный материал. Кристаллическая решётка алмаза.

  • Слайд 14

    Молекулярные кристаллические решетки Молекулярными называют кристаллические решётки, в узлах которых располагаются молекулы. Химические связи в них ковалентные, как полярные, так и неполярные. Связи в молекулах прочные, но между молекулами связи не прочные. Кристаллическая решётка I2

  • Слайд 15

    Металлические кристаллические решетки Металлическими называют решётки, в узлах которых находятся атомы и ионы металла. Для металлов характерны физические свойства: пластичность, ковкость, металлический блеск, высокая электро- и теплопроводность

  • Слайд 16

    Два изображения кристаллической решетки галита

  • Слайд 17

    Степень окисления Степень окисления – это условно принятый электрический заряд, который имел бы атом данного элемента в соединении, если бы все связи в нем были ионными.

  • Слайд 18

    Определение степени окисления атома элемента по химической формуле соединения : Степень окисления элемента в простом веществе равна нулю (электроотрицательность атомов одинакова). Металлические элементы в соединениях с неметаллическими всегда имеют положительную степень окисления (их электроотрицательность мала и электроны смещаются к атомам неметаллических элементов). Неметаллические элементы в соединениях с металлическими всегда имеют отрицательную степень окисления (их электроотрицательность больше, чем у металлических элементов). Водород в соединениях имеет степень окисления +1 (за исключением бинарных соединениях с металлическими элементами). Кислород в соединениях имеет степень окисления -2 (за исключением соединений с фтором, пероксида водорода H2O2 и т. п.) Величина степени окисления атома в соединении равна числу валентных электронов, которые приняли участие в образовании химической связи. Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в соединении равна нулю В бинарном соединении неметаллов положительную степень окисления имеет элемент с меньшей электроотрицательностью.

  • Слайд 19

    Спасибо за внимание!!!

Посмотреть все слайды

Предложить улучшение Сообщить об ошибке