Презентация на тему "Химическая связь и строение атома"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Химическая связь и строение атома

• 
  Слайд 2
  

  Понятие о химической связи Химическая связь – это связь между атомами, обеспечивающая существование веществ с четко определенным составом. При образовании ковалентной химической связи важную роль в уменьшении полной энергии играет обменное взаимодействие. Ковалентная связь Ионная связь Виды химической связи:

• 
  Слайд 3
  

  Виды ковалентной связи : Ковалентная неполярная связь – это связь с помощью общих электронных пар, равноудалённых от ядер обоих атомов. Ковалентная полярная связь – это химическая связь с помощью общих электронных пар, которые смещены в сторону более электроотрицательного атома.

• 
  Слайд 4
  

  Ковалентная связь на примере молекулы метана: законченный внешний энергетический уровень у водорода (H) — 2 электрона, а у углерода (C) — 8 электронов.

• 
  Слайд 5
  

  Ионная связь - прочная химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью электроотрицательностей, при которой общая электронная пара полностью переходит к атому с большей электроотрицательностью. Вид химической связи :

• 
  Слайд 6
  
• 
  Слайд 7
  

  Электроотрицательность элементов Электроотрицательность - это условная величина, которая характеризует способность атома притягивать к себе электроны в соединениях. Фтор – самый электроотрицательный элемент

• 
  Слайд 8
  

  F, O, N, Cl, Br, S, P, C, H, Si, Al, Mg, Ca, Na, K, Cs Ряд электроотрицательности

• 
  Слайд 9
  

  Схема образования молекулы водорода H H H H

• 
  Слайд 10
  

  Кристаллические решетки Ионные кристаллические решетки Атомные кристаллические решетки Молекулярные кристаллические решетки Металлические кристаллические решетки

• 
  Слайд 11
  

  Ионные кристаллические решетки Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы. Их образуют вещества с ионной связью. Ионные кристаллические решётки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксиды металлов. Связи между ионами в кристалле очень прочные и устойчивые.Поэтому вещества с ионной решёткой обладают высокой твёрдостью и прочностью, тугоплавки и нелетучи.

• 
  Слайд 12
  

  Рассмотрим строение кристалла поваренной соли, в узлах которого находятся ионы хлора и натрия.

• 
  Слайд 13
  

  Атомные кристаллические решетки Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы, которые соединены очень прочными ковалентными связями. В природе встречается немного веществ с атомной кристаллической решёткой. К ним относятся бор, кремний, германий, кварц, алмаз. Алмаз - самый твёрдый природный материал. Кристаллическая решётка алмаза.

• 
  Слайд 14
  

  Молекулярные кристаллические решетки Молекулярными называют кристаллические решётки, в узлах которых располагаются молекулы. Химические связи в них ковалентные, как полярные, так и неполярные. Связи в молекулах прочные, но между молекулами связи не прочные. Кристаллическая решётка I2

• 
  Слайд 15
  

  Металлические кристаллические решетки Металлическими называют решётки, в узлах которых находятся атомы и ионы металла. Для металлов характерны физические свойства: пластичность, ковкость, металлический блеск, высокая электро- и теплопроводность

• 
  Слайд 16
  

  Два изображения кристаллической решетки галита

• 
  Слайд 17
  

  Степень окисления Степень окисления – это условно принятый электрический заряд, который имел бы атом данного элемента в соединении, если бы все связи в нем были ионными.

• 
  Слайд 18
  

  Определение степени окисления атома элемента по химической формуле соединения : Степень окисления элемента в простом веществе равна нулю (электроотрицательность атомов одинакова). Металлические элементы в соединениях с неметаллическими всегда имеют положительную степень окисления (их электроотрицательность мала и электроны смещаются к атомам неметаллических элементов). Неметаллические элементы в соединениях с металлическими всегда имеют отрицательную степень окисления (их электроотрицательность больше, чем у металлических элементов). Водород в соединениях имеет степень окисления +1 (за исключением бинарных соединениях с металлическими элементами). Кислород в соединениях имеет степень окисления -2 (за исключением соединений с фтором, пероксида водорода H2O2 и т. п.) Величина степени окисления атома в соединении равна числу валентных электронов, которые приняли участие в образовании химической связи. Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в соединении равна нулю В бинарном соединении неметаллов положительную степень окисления имеет элемент с меньшей электроотрицательностью.

• 
  Слайд 19
  

  Спасибо за внимание!!!