Презентация на тему "Типы и характеристики химических связей"

Презентация: Типы и характеристики химических связей
Включить эффекты
1 из 17
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
4.5
2 оценки

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Скачать презентацию (0.59 Мб). Тема: "Типы и характеристики химических связей". Предмет: химия. 17 слайдов. Добавлена в 2016 году. Средняя оценка: 4.5 балла из 5.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    17
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Типы и характеристики химических связей
    Слайд 1

    типы химической связи pptcloud.ru

  • Слайд 2

    Ковалентная связь Ионная связь Металлическая связь Водородная связь содержание

  • Слайд 3

    Ковалентная связь –связь, образованная общей электронной паройКовалентная неполярная- H2 Cl2 N2 Br2

  • Слайд 4

    Свойства веществ с ковалентной неполярной связью: При обычных условиях вещества газообразные (водород, кислород), жидкие (бром), твердые (иод, фосфор). Большинство веществ сильнолетучие, т.е. имеют очень низкие температуры плавления и кипения. Растворы и расплавы веществ электрического тока не проводят. Вещества с молекулярной кристаллической решеткой: водород, фтор, кислород, азот. Кристаллы с атомной кристаллической решеткой образуют углерод(алмаз)кремний, германий, бор.

  • Слайд 5

    Вещества с молекулярной кристаллической решеткой: водород, фтор, кислород, азот. Иод Кристаллы с атомной кристаллической решеткой образуют углерод(алмаз)кремний, германий, бор. Вещества с атомной кристаллической решеткой имеют достаточно высокие температуры плавления, обладают высокой твердостью (кроме графита). Твердость – это способность к нанесению царапин. Вещества с атомной кристаллической решеткой химически инертны. В отличие от ионных кристаллов молекулярные кристаллы обычно имеют небольшую прочность, малую твердость, невысокие температуры плавления и кипения. Межмолекулярное взаимодействие в большинстве таких кристаллов слабое, и молекулы при комнатной температуре могут отрываться от кристалла и переходить в газообразное состояние. По этой причине многие вещества с молекулярным строением при обычных условиях имеют запах.

  • Слайд 6

    Ковалентная полярная

    Коллигация (обобществление электронов) HCI NH3H2O H2S HBr HF  H  CI    Образуется между атомами химических элементов, с отличающейся электроотрицательностью Электроотрицательность-это способность атомов химических элементов притягивать электроны от атомов других элементов

  • Слайд 7

    Ковалентная полярная связь

    координация (донорно-акцепторный механизм)

  • Слайд 8

    Свойства веществ с ковалентной полярной связью:При обычных условиях вещества газообразные, жидкие, твердые. Большинство веществ имеют относительно низкие температуры плавления и кипения. Растворы многих  веществ  проводят электрический ток Молекулярная и атомная кристаллические решетки.

  • Слайд 9

    Ионная связь Химическая связь,возникающая между ионами, называется ионной, она образуется между ионами в результате их электростатического взаимодействия Na F      Na0-1e Na+ F0 +1e F- Na++F- Na+ F-

  • Слайд 10

    Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионной связью:При обычных условиях вещества  твердые. Большинство веществ имеют высокие температуры плавления и кипения. Растворы многих  веществ  проводят электрический ток.

  • Слайд 11

    Металлическая связь

    Образуется между атомами и ионами металлов внутри кристаллической решетки Особого «газа» содержат немало Кристаллы и слитки любого металла …

  • Слайд 12

    Свойства веществ с металлической связью:высокая, электрическая проводимость, уменьшается с повышением температуры металла. высокая теплопроводность; пластичность, ковкость; характерный «металлический» блеск; широкие пределы изменения плотности, прочности, твердости, температуры плавления.

  • Слайд 13

    : Pb, K, Na, Li, β-Ti, β-Zr, Ta, W, V, α-Fe, Cr, Nb, Ba и др. Кубическая объёмно-центрированная Кубическая гране-центрированная α-Ca, Ce, α-Sr, Pb, Ni, Ag, Au, Pd, Pt, Rh, γ-Fe, Cu, α-Co и др. Гексагональная Mg, α-Ti, Cd, Re, Os, Ru, Zn, β-Co, Be, β-Ca и др.

  • Слайд 14

    ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ Химическая связь между положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы и отрицательно поляризованными атомами сильно электроотрицательных элементов, имеющих неподеленные электронные пары (F, O, N и реже Cl,S) другой молекулы называют водородной Механизм образования водородной связи имеет частично электростатический, частично донорно-акцепторный характер. При наличии водородной связи даже низкомолекулярные вещества могут быть жидкостями (спирт, вода) или легко сжижающимися газами (аммиак, фтороводород) при обычных условиях.

  • Слайд 15
  • Слайд 16
  • Слайд 17
Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке