Презентация на тему "Типы кристаллических решеток"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Кристаллические решетки

  Николенко Т.П. Учитель химии МОУ «СОШ №5» г. Ивантеевка МО pptcloud.ru

• 
  Слайд 2

  Цели урока

  Сформировать понятия о кристаллическом и аморфном состоянии твердых тел Дать представления о типах кристаллических решеток Установить взаимосвязь между строением и свойствами веществ Дать представление о законе постоянства состава

• 
  Слайд 3

  Вещество – то, из чего состоит физическое тело.

• 
  Слайд 4
  
• 
  Слайд 5

  Аморфные вещества

• 
  Слайд 6

  Кристаллические вещества

• 
  Слайд 7
  

  Твердое вещество Аморфное нет определенной tпл, расположение частиц в них строго не упорядоченно смола стекло пластилин воск пластмассы Кристаллическое определенная tпл, правильное расположение частиц, из которых они построены: атомов, ионов, молекул хлорид натрия графит металлы

• 
  Слайд 8
  

  Кристаллические решётки веществ-этоупорядоченное расположение частиц (атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках пространства. Точки размещения частиц называют узлами кристаллической решётки.

• 
  Слайд 9

  Вывод:

  Свойства веществ в твердом состоянии зависят от типа кристаллической решетки (прежде всего от того, какие частицы находятся в ее узлах).

• 
  Слайд 10
  

  Строение атома ЭО Вид химической связи Тип кристаллической решетки Свойства веществ

• 
  Слайд 11

  Типы кристаллических решеток

  Ионные Атомные Молекулярные Металлические

• 
  Слайд 12
  

  Кристаллические решетки, вид связи и свойства веществ

• 
  Слайд 13

  Ионные кристаллические решетки

  Ионные кристаллические решётки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксиды металлов. Рассмотрим строение кристалла поваренной соли, в узлах которого находятся ионы хлора и натрия. Связи между ионами в кристалле очень прочные и устойчивые. Поэтому вещества с ионной решёткой обладают высокой твёрдостью и прочностью, тугоплавки и нелетучи. Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы. Их образуют вещества с ионной связью.

• 
  Слайд 14

  Атомные кристаллические решетки

  Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы, которые соединены очень прочными ковалентными связями. В природе встречается немного веществ с атомной кристаллической решёткой. К ним относятся бор, кремний, германий, кварц, алмаз. Вещества с АКР имеют высокие температуры плавления, обладают повышенной твёрдостью. Алмаз - самый твёрдый природный материал.

• 
  Слайд 15

  Металлические кристаллические решетки

  Металлическими называют решётки, в узлах которых находятся атомы и ионы металла. Для металлов характерны физические свойства: пластичность, ковкость, металлический блеск, высокая электро- и теплопроводность

• 
  Слайд 16

  Молекулярные кристаллические решетки

  Молекулярными называют кристаллические решётки, в узлах которых располагаются молекулы. Химические связи в них ковалентные, как полярные, так и неполярные.Связи в молекулах прочные, но между молекулами связи не прочные. Вещества с МКР непрочные,имеют малую твёрдость, низкую температуру плавления,летучие,способны к возгонке при обычных условиях находятся в газообразном или жидком состоянии .

• 
  Слайд 17
  

  Кристаллические решетки, вид связи и свойства веществ.

• 
  Слайд 18

  Вывод:

  Существует следующая закономерность: если известно строение веществ, то можно предсказать их свойства, или наоборот: если известны свойства веществ, то можно определить строение.

• 
  Слайд 19
  
• 
  Слайд 20

  Закон постоянства состава

  Жозеф Луи Пруст. 1808 г. родился 26 сентября 1754 г. в небольшом городке Анжере в семье аптекаря 1775 г. он был назначен на должность управляющего аптекой больницы Сальпетриер 1777 г. Пруст получил приглашение на кафедру химии и металлургии недавно основанной Королевской семинарии в Вергаре (Испания) 1785 г. король Испании Карл III пригласил Пруста на должность профессора химии Артиллерийской школы в Сеговии В дальнейшем Пруст руководил кафедрами химии в университете Саламанки (1789), а затем Мадрида (1791–1808).

• 
  Слайд 21

  Вывод: химическая формула вещества заключает в себе большую информацию

  SO3: 1.Конкретное вещество серный газ, или оксид серы(VI). 2.Тип веществасложное; классоксид. 3.Качественный составсостоит из двух элементов: серы и кислорода. 4.Количественный составмолекула состоит из1 атома серы и 3 атомов кислорода. 5.Относительная молекулярная массаMr(SO3)= 32 + 3  16 = 80 6.Молярная массаМ(SO3) = 80 г/моль 7. Много другой информации

• 
  Слайд 22
  

  Зачеркните по вертикали, горизонтали, диагонали вещества, имеющие одинаковую кристаллическую решетку.

• 
  Слайд 23
  
• 
  Слайд 24

  Подведение итогов занятия

  Какие классификации веществ вы узнали? Как вы понимаете термин кристаллическая решетка. В каком агрегатном состоянии вещества имеют кристаллические решетки? Какие типы кристаллических решеток вы теперь знаете? О какой закономерности строения и свойств веществ вы узнали? С каким основным законом химии вы познакомились на уроке?