Презентация на тему "Химические свойства металлов"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Химические свойства металлов

• 
  Слайд 2
  

  По своим химическим свойствам все металлы являются восстановителями, все они сравнительно легко отдают валентные электроны, переходят в положительно заряженные ионы, то есть окисляются. Восстановительную активность металла в химических реакциях, протекающих в водных растворах, отражает его положение в электрохимическом ряду напряжений металлов, или ряду стандартных электродных потенциалов металлов.

• 
  Слайд 3

  Взаимодействие с простыми веществами

  С кислородом большинство металлов образует оксиды – амфотерные и основные: 4Li + O2 = 2Li2O, 4Al + 3O2 = 2Al2O3. Щелочные металлы, за исключением лития, образуют пероксиды: 2Na + O2 = Na2O2.

• 
  Слайд 4
  

  С галогенами металлы образуют соли галогеноводородных кислот, например, Cu + Cl2 = CuCl2.

• 
  Слайд 5
  

  3. С водородом самые активные металлы образуют ионные гидриды – солеподобные вещества, в которых водород имеет степень окисления -1. 2Na + H2 = 2NaH.

• 
  Слайд 6
  

  4. С серой металлы образуют сульфиды – соли сероводородной кислоты: Zn + S = ZnS.

• 
  Слайд 7
  

  5. С азотом некоторые металлы образуют нитриды, реакция практически всегда протекает при нагревании: 3Mg + N2 = Mg3N2.

• 
  Слайд 8
  

  6. С углеродом образуются карбиды: 4Al + 3C = Al3C4.

• 
  Слайд 9
  

  7. С фосфором – фосфиды: 3Ca + 2P = Ca3P2.

• 
  Слайд 10
  

  8. Металлы могут взаимодействовать между собой, образуя интерметаллические соединения: 2Na + Sb = Na2Sb, 3Cu + Au = Cu3Au.

• 
  Слайд 11
  

  Металлы могут растворяться друг в друге при высокой температуре без взаимодействия, образуя сплавы.