Презентация на тему "Химические свойства неметаллов"

Презентация: Химические свойства неметаллов
Включить эффекты
1 из 30
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
3.8
6 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Посмотреть и скачать презентацию по теме "Химические свойства неметаллов" по химии, включающую в себя 30 слайдов. Скачать файл презентации 0.16 Мб. Средняя оценка: 3.8 балла из 5. Большой выбор учебных powerpoint презентаций по химии

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    30
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Химические свойства неметаллов
    Слайд 1

    Общие химические свойства неметаллов

    Урок в 10 классе 5klass.net

  • Слайд 2

    Цель

    На этом уроке мы поведем разговор о простых веществах – неметаллах, их химических свойствах. Вы должны усвоить общие химические свойства неметаллов и различие в химических свойствах и причины этих различий.

  • Слайд 3

    Входной контроль

    1. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что: 1) не хватает кислорода 2) повышается температура 3) повышается содержание азота 4) образуется водяной пар, гасящий пламя

  • Слайд 4

    2. В какой из реакций сера проявляет восстановительные свойства свойства 1) S + H2 = H2S 2) S + O2 = SO2 3) S+ Mg = MgS 4) S + C = CS2

  • Слайд 5

    3. Какая из реакций не существует 1) 2KI + CI2 = 2KCI + I2 2) 2NaCI + I2 = 2NaI+ CI2 3) KBr + CI2 = 2KCI + Br2

  • Слайд 6

    4. Уголь реагирует с веществами набора: 1) кислород, угарный газ; 2) кислород, медь; 3) водород, оксид меди; 4) водород, соляная кислота

  • Слайд 7

    5. Азот реагирует: 1) со щелочью; 2) с активными металлами; 3) со фтором; 4) с водой

  • Слайд 8

    Ответы:

    1 - 1 2 - 2 3 - 2 4 - 3 5 – 2 Проставьте ваше количество баллов в листок самоконтроля.

  • Слайд 9

    Химические свойства неметаллов

    неметалл с металлами с неметаллами со сложными веществами менее ЭО более ЭО

  • Слайд 10

    Характерными для большинства неметаллов являются окислительные свойства. Как окислители неметаллы реагируют - с металлами:  Ca + Cl2 =    Mg + Si = Li + O2 =     Ca + P = Na + S = Na + H2 = (Пожалуйста допишите уравнения этих реакций. Кто не может сделать сам, можно воспользоваться учебником стр. 225)

  • Слайд 11

    Проверьте составленные вами уравнения Ca+ Cl2 = CaCl2   2Mg + Si = Mg2Si 4Li+ O2 = 2Li2O    3Ca + 2P = Ca3P2 2Na+ S = Na2S 2Na + H2= 2NaH

  • Слайд 12

    - с менее электротрицательными неметаллами: H2 + S = C + S =      P4 + O2 = P + Cl2 =      (Пожалуйста допишите уравнения этих реакций. Кто не может сделать сам, можно воспользоваться учебником стр. 226)    

  • Слайд 13

    - со сложными веществами: FeCl2 + Cl2 =     NaBr + Cl2 = CH4 + O2 = (Пожалуйста допишите уравнения этих реакций. Кто не может сделать сам, можно воспользоваться учебником стр. 226)

  • Слайд 14

    Неметаллы, как восстановители - реагируют с кислородом и фтором S + F2 = S + O2 = N2 + O2 =

  • Слайд 15

    реагируют с кислотами окислителями (H2SO4(конц) и HNO3 ) неМе + H2SO4(конц) = к-та(max c.o.) + SO2 + + H2O C + H2SO4(конц) = P + H2SO4(конц) = S + H2SO4(конц) = (Пожалуйста допишите уравнения этих реакций.

  • Слайд 16

    HNO3 окисляет неМе до соответствующих кислот У HNO3 (конц) азот восстанавливается до NO2 У HNO3 (разб) азот восстанавливается до NO С Si реагирует только HNO3 (разб) (См. реакции на стр.227)

  • Слайд 17

    для углерода и водорода как восстановителей характерно взаимодействие с оксидами Ме и неМе (См. реакции на стр.228)

  • Слайд 18

    Реакции диспропорционирования - галогены (кроме фтора) и сера при взаимодействии со щелочами - хлор и бром при взаимодействии с водой (См. реакции на стр.229)

  • Слайд 19

    Выходной контроль

    1. Простое вещество азот взаимодействует с каждым из веществ группы: а) Н2О, СО2, NaOH б)Mg, HC1,О2 в) Li, H2, О2 г) Сu, H2SO4, H2

  • Слайд 20

    2. Простое вещество сера взаимодействует с каждым из веществ группы: а) HCl, Na, O2, б) Mg, O2, H2, в) K, Zn, Na2SO4, г) Al, H2O, O2

  • Слайд 21

    3.Схеме превращения: N+2 → N+4 соответствует химическое уравнение: а) N2 + 3Mg = Mg3N2 б) N2 +3Н2 = 2NH3 в) N2 + О2 = 2NO г) 2NO + О2 = 2NO2

  • Слайд 22

    4. Запишите химические формулы и названия веществ А и В в схеме превращений: +O2 +H2O P → A → B

  • Слайд 23

    5. Составьте уравнения реакций по следующей схеме: N2 → NH3 → NH4OH → (NH4 )2SO4 → NH4 Cl → NH3. Укажите условия осуществления реакций.

  • Слайд 24

    Д.З. § 34.3 № 4 – 7 стр.241

    Спасибо за сотрудничество

  • Слайд 25

    Б 2. Серебряную проволоку растворили в азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток гидроксида натрия. Укажите класс веществ, к которому относится выпавший осадок? (ответ напишите в именительном падеже, единственном числе)

  • Слайд 26

    Входной контроль

    3. Не взаимодействуют между собой диоксид кремния и 1) вода 2) магний 3) оксид калия 4) щелочь

  • Слайд 27

    6 (2 балла). Оксид серы (VI) не взаимодействует с веществом, формула которого: А. СО2. Б. Н2О. В. КОН. Г. MgO.

  • Слайд 28

    2. Осуществите превращения: SiO2 → Si → Mg2Si → SiH4 → SiO2 → K2SiO3 1. Осуществите превращения и определите степени окисления серы во всех соединениях: Li2S ← S → H2S → SO2 → SO3→ Na2SO4 → BaSO4

  • Слайд 29

    1. Осуществите превращения и укажите условия их протекания (где необходимо): С→ СН4 → С2Н2 → СО2 → К2СО3 → СаСО3 → СаНСО3 → СаСО3

  • Слайд 30

    12.Оксид углерода (IV) реагирует с обоими веществами группы а) сульфатом калия и гидроксидом натрия б) фосфорной кислотой и водородом в) кислородом и оксидом серы (IV) г) водой и оксидом кальция

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке