Презентация на тему "Химические свойства органических соединений" 10 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Химические свойства органических соединений.

  ГБОУ «Морская школа» учитель химии Смирнова Надежда Александровна

• 
  Слайд 2

  Типы реакций алканов.

  1. Замещение -галогенирование -нитрование 2. Окисление -горение (при высоких температурах) -О2 воздуха с катализатором 3. Термические превращения -крекинг -дегидрирование -дегидроциклизация -изомеризация

• 
  Слайд 3

  Галогенирование.

• 
  Слайд 4

  Нитрование. Реакция Коновалова

• 
  Слайд 5

  Окисление кислородом при высоких температурах.

  Избыток кислорода СH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O Недостаток кислорода 2CH4 + 3O2 → 2CO + 4H2O CH4 + O2 →C + 2H2O

• 
  Слайд 6

  Окисление кислородом с катализатором.

• 
  Слайд 7

  Термический крекинг- расщепление при температуре.

• 
  Слайд 8

  Дегидрирование.

• 
  Слайд 9

  Дегидроциклизация.

• 
  Слайд 10

  Изомеризация.

• 
  Слайд 11

  Типы реакций алкенов.

  Присоединение -гидрирование -галогенирование -гидрогалогенирование -гидратация Окисления -горение -О2 воздуха с катализатором -с KMnO4 Полимеризации

• 
  Слайд 12

  Гидрирование.

• 
  Слайд 13
  

  Галогенирование. Качественная реакция на двойную связь. Обесцвечивание бромной воды.

• 
  Слайд 14

  Гидрогалогенирование.Правило Марковникова (несимметричный алкен).

• 
  Слайд 15

  Гидратация. Тоже по правилу Марковникова, обязательно при температуре.

• 
  Слайд 16

  Горение.

• 
  Слайд 17

  О2 воздуха с катализатором.

• 
  Слайд 18
  

  Окислитель KMnO4Реакция Вагнера. Качественная реакция на непредельные УВ, обесцвечивание раствора.

• 
  Слайд 19

  Полимеризация.Обязательно температура и давление.

• 
  Слайд 20

  Типы реакций алкадиенов.

  Присоединения -галогенирование -гидрирование Полимеризация

• 
  Слайд 21

  Галогенирование. Обесцвечивание бромной воды.

  При недостатке брома При избытке брома

• 
  Слайд 22

  Гидрирование.

• 
  Слайд 23

  Полимеризация.

• 
  Слайд 24

  Типы реакций алкинов.

  Присоединение -гидрирование -галогенирование -гидрогалогенирование -гидратация Окисление -горение -с KMnO4 Полимеризация Замещение атома водорода на металл

• 
  Слайд 25

  Гидрирование. Температура 150С

• 
  Слайд 26

  Галогенирование. Обесцвечивание бромной воды.

• 
  Слайд 27

  Гидрогалогенирование.

• 
  Слайд 28

  Гидратация. Реакция Кучерова.

• 
  Слайд 29

  Горение (полное окисление).

• 
  Слайд 30

  Окисление KMnO4Качественная реакция, обесцвечивание раствора.

• 
  Слайд 31
  

  Полимеризация. Тримеризация ацетилена. Метод Зелинского. 650С, kat-актив. С

• 
  Слайд 32

  Замещение атомов водорода на металл.

• 
  Слайд 33

  Типы реакций бензола.

  Присоединение -гидрирование -хлора (др. галогены не вступают в реакцию) Замещения -галогенирования -нитрование -сульфирование -алкилирование Окисление -горение -с KMnO4 не вступает в реакцию

• 
  Слайд 34

  Гидрирование. Kat- Ni

  получили циклогексан

• 
  Слайд 35

  Присоединение хлора.

• 
  Слайд 36

  Галогенирование.

• 
  Слайд 37

  Нитрование.

  получили нитробензол

• 
  Слайд 38

  Сульфирование. Обязательно температура.

  получили сульфобензол

• 
  Слайд 39

  Алкилирование. Реакция Фриделя-Крафтса.

  получили этилбензол

• 
  Слайд 40

  Горение.

• 
  Слайд 41

  Типы реакций толуола.

  Реакции с участием бензольного кольца. -галогенирование (бензольное кольцо, боковая цепь) -нитрование -сульфирование -алкилирование Присоединение (гидрирование) Окисление -горение -с KMnO4

• 
  Слайд 42

  Галогенирование бензольного кольца и боковой цепи.

• 
  Слайд 43

  Нитрование.

• 
  Слайд 44

  Сульфирование.

  Получили 2-метилбензолсульфокислота (о-толуолсульфокислота) + 4-метилбензолсульфокислота (п-толуолсульфокислота)

• 
  Слайд 45

  Алкилирование.

• 
  Слайд 46

  Гидрирование.

  получили метилциклогексан

• 
  Слайд 47

  Окисление.

  горение неполное окисление с KMnO4

• 
  Слайд 48

  Типы реакций одноатомных спиртов.

  Замещение -с металлами -с кислотами -с галогенводородами -с аммиаком Отщепление -дегидратация -дегидрирование Окисление -горение -неполное с KMnO4

• 
  Слайд 49

  С металлами

  получили этанолят натрия

• 
  Слайд 50

  С кислотами- это реакция этерификации.

• 
  Слайд 51

  С галогенводородами при температуре.

  получили бромэтан

• 
  Слайд 52

  С аммиаком.

• 
  Слайд 53

  Дегидратация.

• 
  Слайд 54

  Дегидрирование.

• 
  Слайд 55

  Горение

• 
  Слайд 56

  Окисление KMnO4

• 
  Слайд 57

  Типы реакций многоатомный спиртов.

  С щелочными металлами С гидроксидами металлов С кислотами С галогенводородами

• 
  Слайд 58

  С щелочными металлами.Получили тринатрийглицерат

• 
  Слайд 59

  С гидроксидами металлов. Качественная реакция на многоатомные спирты.

• 
  Слайд 60

  С кислотами

• 
  Слайд 61

  Типы реакций фенола.

  С участием гидроксильной группы -с активными металлами -с щелочами С участием бензольного кольца -замещение (галогенирование, нитрование, сульфирование) -присоединение (гидрирование)

• 
  Слайд 62

  С активными металлами и щелочами

• 
  Слайд 63

  Галогенирование

• 
  Слайд 64

  Нитрование

• 
  Слайд 65

  Сульфирование

• 
  Слайд 66

  Гидрирование

• 
  Слайд 67

  Типы реакций альдегидов.

  Присоединение -гидрирование Окисление -«серебряное зеркало» -с Cu(OH)2 Полимеризация Поликонденсация

• 
  Слайд 68

  Гидрирование

• 
  Слайд 69
  

  Реакция «серебряного зеркала». Условия: аммиачный р-р при температуре. Получили карбоновую кислоту. Качественная реакция на альдегиды.

• 
  Слайд 70

  C Cu(OH)2 Качественная реакция на альдегиды.

• 
  Слайд 71

  Полимеризация

• 
  Слайд 72
  

  Поликонденсация- сопровождается выделением воды, аммиака и т.д. Получили ФФС.

• 
  Слайд 73

  Типы реакций карбоновых кислот.

  С активными металлами С основными оксидами С щелочами С солями (карбонатами) С аммиаком Со спиртами Межмолекуярнаядегидротация.

• 
  Слайд 74

  С активными металлами. Получили ацетат магния.

• 
  Слайд 75

  С основными оксидами.

• 
  Слайд 76

  С щелочами.

• 
  Слайд 77

  С солями (карбонатами).

• 
  Слайд 78

  С аммиаком.

• 
  Слайд 79

  Со спиртами-реакция этерификации.

• 
  Слайд 80

  Межмолекулярная дегидротация.

• 
  Слайд 81

  Спасибо за внимание!